【題目】按要求回答下列問題：

（1）寫出下列各有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式

①2－甲基－1－戊烯：_______________________；

②支鏈只有一個(gè)乙基且式量最小的烷烴____________

③若分子式為C4H6的某烴中所有的碳原子都在同一條直線上，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為______________

（2）結(jié)合有機(jī)物結(jié)構(gòu)特點(diǎn)對(duì)下列問題做出判斷：

①新合成的物質(zhì)A的相對(duì)分子質(zhì)量不超過100，其中C、H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為：w(C)＝69.76%，w(H)＝11.63%，且完全燃燒后產(chǎn)物只有CO2和H2O。則A的摩爾質(zhì)量為_________。有關(guān)對(duì)物質(zhì)A結(jié)構(gòu)的預(yù)測，不正確的是 _______（填序號(hào)）。

A．可能含有一個(gè)碳碳雙鍵和一個(gè)羥基 B．可能含有一個(gè)碳環(huán)和一個(gè)醛基

C．可能只含一個(gè)碳氧雙鍵官能團(tuán) D．可能是環(huán)狀的醚

②與H2以1:1發(fā)生加成反應(yīng)可得到_____種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物。

【答案】 CH2=C(CH3)CH2CH2CH3 CH3C≡CCH3 86g/mol B 4

【解析】（1）①2－甲基－1－戊烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C(CH3)CH2CH2CH3；②支鏈只有一個(gè)乙基，說明至少含有7個(gè)碳原子，則式量最小的烷烴是；③若分子式為C4H6的某烴中所有的碳原子都在同一條直線上，則該烴是炔烴，結(jié)構(gòu)簡式為CH3C≡CCH3；（2）A分子中w（C）=69.76%，w（H）=11.63%，則O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-69.76%-11.63%=18.61%，相對(duì)分子質(zhì)量不超過100，則O原子最大數(shù)目=100×18.61%/16=1.2，故含1個(gè)O原子，則A的相對(duì)分子質(zhì)量=16/18.61%=86，故A的摩爾質(zhì)量為86g/mol；有機(jī)物分子中C原子數(shù)目為86×69.76%/12

=5，H原子數(shù)目為(8612×516)/1=10，故有機(jī)物分子式為C5H10O，不飽和度為(5×2+210)/2=1，可能含有一個(gè)碳碳雙鍵和一個(gè)羥基，可能只含一個(gè)碳氧雙鍵官能團(tuán)，也可能是環(huán)狀的醚，不可能含有一個(gè)碳環(huán)和一個(gè)醛基，答案選B；②該有機(jī)物分子中含有1，3－丁二烯的結(jié)構(gòu)，1，2－加成有2種，1，4－加成有1種，另外還含有1個(gè)醛基，所以與H2以1:1發(fā)生加成反應(yīng)可得到4種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于糖類的說法正確的是（ ）

A. 所有糖類物質(zhì)都有甜味 B. 葡萄糖是人體重要的能量來源

C. 蔗糖和葡萄糖都是單糖 D. 糖類都能發(fā)生水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的一組是

①液氯、干冰、磁性氧化鐵均為化合物

②氫氟酸、鹽酸、水玻璃均為混合物

③明礬、小蘇打、燒堿均為電解質(zhì)

④牛奶、豆?jié){、漂粉精均為膠體

⑤Na2O2、Na2CO3、Na2SiO3均為鈉鹽

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按下面的實(shí)驗(yàn)過程完成下題：

（1）寫出上述過程顏色變化（a）________；（b）______；（d）________。

（2）寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：（1）____________；（3）_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組以粗鎳（含少量Fe和Cr雜質(zhì)）為原料制備Ni(NH3)6Cl2，并測定相關(guān)組分的含量。制備流程示意圖如下：

已知：①部分離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按離子濃度為0.1 mol·L-1計(jì)算)如下表所示：

離子

Fe3+

Cr3+

Ni2+

開始沉淀pH

1.5

4.3

6.9

完全沉淀pH

2.8

5.6

8.9

②Ni(OH)2為綠色難溶物。Ni(NH3)6(NO3)2、Ni(NH3)6Cl2均為可溶于水的藍(lán)紫色晶體，水溶液均顯堿性。

回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)需要配制3.0mol·L-1稀硝酸250mL，需要的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和_________________。

（2）步驟(a)中Ni和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

（3）步驟(b)首先加入試 劑X調(diào)節(jié)溶液的pH約為6，過濾后再繼續(xù)加入X調(diào)節(jié)pH以得到綠色沉淀。

①調(diào)節(jié)pH約為6的原因是_______________________________________________。

②試劑X可以是__________________(填標(biāo)號(hào))。

A. H2SO4 B. Ni(OH)2 C. NaOH D. Fe2O3 E. NiO

（4）NH3含量的測定

i. 用電子天平稱量mg產(chǎn)品于錐形瓶中，用25mL水溶解后加入3.00mL 6 mol/L鹽酸，以甲基橙作指示劑，滴定至終點(diǎn)消耗0.500 0 mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液V1mL；

ii. 空白試驗(yàn)：不加入樣品重復(fù)實(shí)驗(yàn)i，消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL。

NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。(用V1 ,V2表示)

②在上述方案的基礎(chǔ)上，下列措施能進(jìn)一步提高測定準(zhǔn)確度的有____________（填標(biāo)號(hào)）。

A. 適當(dāng)提高稱量產(chǎn)品的質(zhì)量 B. 用H2SO4溶液替代鹽酸

C. 用酚酞替代甲基橙 D. 進(jìn)行平行實(shí)驗(yàn)

（5）為測定Cl－的含量，請(qǐng)補(bǔ)充完整下述實(shí)驗(yàn)方案。

稱量mg產(chǎn)品于錐形瓶中，用25mL水溶解，________________，滴入2～3滴K2CrO4溶液作指示劑，用已知濃度的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，記錄讀數(shù)，重復(fù)操作2～3次。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙醛在氧化銅催化劑存在的條件下，可以被空氣氧化成乙酸。依據(jù)此原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，并在試管C中收集到少量乙酸溶液（如圖所示：試管A中裝有40％的乙醛水溶液、氧化銅粉末；試管C中裝有適量蒸餾水；燒杯B中裝有某液體）。已知在60℃～80℃時(shí)用雙連打氣球鼓入空氣即可發(fā)生乙醛的氧化反應(yīng)，連續(xù)鼓入十幾次反應(yīng)基本完全。有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)見下表：

物質(zhì)

乙醛

乙酸

甘油

乙二醇

水

沸點(diǎn)

20.8℃

117.9℃

290℃

197.2℃

100℃

請(qǐng)回答下列問題：

（1）試管A內(nèi)在60℃～80℃時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為（注明反應(yīng)條件）____________________________________；

（2）如圖所示在實(shí)驗(yàn)的不同階段，需要調(diào)整溫度計(jì)在試管A中的位置，在實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，為控制并測量反應(yīng)溶液的溫度，溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)在_____________；當(dāng)試管A中的主要反應(yīng)完成后，為在C中收集乙酸，溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)在______________，該操作名稱為 _____________；燒杯B內(nèi)盛裝的液體可以是____________（寫出一種即可，在題給物質(zhì)中找）；

（3）乙酸是非常重要的工業(yè)原料，其氯代物——氯乙酸可在工業(yè)上生產(chǎn)食品香精菠蘿酯（ ），實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)簡易流程如下：

反應(yīng)室I中發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型是___________。

分離室II的操作為：①用NaHCO3溶液洗滌后分液；②有機(jī)層用水洗滌后分液；

洗滌時(shí)不能用NaOH溶液代替NaHCO3溶液，其原因是__________________________（用化學(xué)方程式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下物質(zhì)分類組合正確的是 （ ）

A

B

C

D

強(qiáng)電解質(zhì)

HCl

FeCl3

H3PO4

HClO

弱電解質(zhì)

HF

CH3COOH

NH3·H2O

Ba(OH)2

非電解質(zhì)

C2H5OH

Zn

H2O

SO3

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬硫化物和硫酸鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。

（1）二硫化鉬（MoS2)是重要的固體潤滑劑。

向體積為2L的恒容密閉容器中加入0.1molMoS2、0.2molNa2CO3，并充入0.4molH2，

發(fā)生反應(yīng):MoS2(s)+2Na2CO3(s)+4H2(g)Mo(s) +2CO(g) + 4H2O(g) + 2Na2S(s) △H =akJ mol-1，測得在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)各氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如圖所示。

①a________0（填“<”“>”“=”,下同）。

②容器內(nèi)的總壓：P點(diǎn)________Q點(diǎn)。

③P點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，H2的平衡轉(zhuǎn)化率為________，平衡常數(shù)K=________。

（2）輝銅礦（主要成分是Cu2S)在冶煉過程中會(huì)產(chǎn)生大量的SO2。已知冶煉過程中部分反應(yīng)為：

①2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g) △H=-768.2kJ/mol

②2Cu2O+Cu2S(s)=6Cu(s)+SO2(g) △H=+116kJ/mol，則Cu2S與O2反應(yīng)生成Cu與SO2的熱化學(xué)方程式為___________________________。

（3）回收處理SO2的方法之一是用氨水將其轉(zhuǎn)化為NH4HSO3。已知常溫下 Kb(NH3H2O) =1.5×l0-5 Ka1(H2SO3) =1.6×l0-2 Ka2(H2SO3)=1×10-7，若吸收過程中氨水與SO2恰好完全反應(yīng)，則所得溶液在常溫下的pH________7(填“>”“ <”或“=”，下同），溶液中c(SO32-)________c(H2SO3)。

（4）在500℃下硫酸銨分解會(huì)得到4種產(chǎn)物，其含氮物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如上圖所示。則該條件下硫酸銨分解的化學(xué)方程式為_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列操作或試劑的選擇合理的是

A.鐵絲能代替鉑絲來做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)

B.容量瓶用蒸餾水洗滌后須烘干才能使用

C.用分液漏斗分離苯和CCl4混合物

D.用Ba（OH）2溶液鑒別SO2和CO2

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同步練習(xí)冊答案