【題目】迄今為止科學家在星云中已發(fā)現(xiàn) 180 多種星際分子，近年來發(fā)現(xiàn)的星際分子乙醇醛的球棍模型如圖所示。有關(guān)乙醇醛說法不正確的是

A.有2種含氧官能團B.核磁共振氫譜有3個吸收峰

C.與乙醛互為同系物D.與乙酸互為同分異構(gòu)體

【答案】C

【解析】

A．根據(jù)乙醛醇的球棍模型可知，其結(jié)構(gòu)為HOCH2CHO，分子中含有醛基和羥基兩種含氧官能團，A項正確；

B．乙醛醇的分子中有3種等效氫原子，所以核磁共振氫譜會有3個吸收峰，B項正確；

C．同系物是結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差n個CH2原子團的不同有機物，因此乙醛醇和乙醛并非同系物，C項錯誤；

D．乙醛醇的分子式為C2H4O2，與乙酸的分子式相同，因此二者互為同分異構(gòu)體，D項正確；

答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸，在菠菜、莧菜、甜菜等植物中含量較高。25℃時，向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中lgX [X表示 或 隨pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是 ( )

A.直線I中X表示的是

B.直線I、Ⅱ的斜率均為1

C.0.1mol/ L NaHC2O4溶液中：c(Na+)>c(HC2O4－)> c(C2O42－)> c(H2C2O4)

D.已知：25℃時，NH3·H2O的電離常數(shù)為10-4.69，則(NH4)2C2O4溶液呈堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組研究大小相同、過量的去膜鎂條與40mL0.1mol·L1的鹽酸和醋酸分別反應，相同條件下測得氣體體積與反應時間關(guān)系如下表所示：

氣體讀數(shù)/mL

5 mL

10 mL

15 mL

20 mL

……

45 mL

A瓶(醋酸)/s

155

310

465

565

……

865

B瓶(鹽酸)/s

7

16

30

64

……

464

下列說法不正確的是（ ）

A.0～5mL時，A與B反應速率不同的原因是c(H+)不同所致

B.5～10mL時，A瓶平均反應速率為mL·s1

C.0～20mL時，A瓶反應速率增大，可能是溫度升高所致

D.0～45mL時段內(nèi)，鎂與鹽酸反應的速率始終大于鎂與醋酸反應的速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H1

3H2(g)+Fe2O3(s)═2Fe(s)+3H2O(g)△H2

2Fe(s)+O2(g)═Fe2O3(s)△H3

2Al(s)+O2(g)═Al2O3(s)△H4

2Al(s)+Fe2O3(s)═Al2O3(s)+2Fe(s)△H5

下列關(guān)于上述反應焓變的判斷正確的是(　　)

A.△H1＜0，△H3＞0B.△H5＜0，△H4＜△H3

C.△H1＝△H2+△H3D.△H3＝△H4+△H5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】蕪湖市某便利店銷售的一種食用碘鹽包裝袋上有如下標簽：

產(chǎn)品標準

GB5461

產(chǎn)品等級

一級

配料

食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑

碘含量(以I計)

20~50mg/kg

(1)碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應，請配平化學方程式：____KIO3+____KI+____H2SO4=____K2SO4+_____I2+____H2O

(2)實驗室可分離獲取單質(zhì)碘，其實驗操作可分解為如下幾步：

A.把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；

B.把適量碘水和CCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；

C.檢驗分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；

D.倒轉(zhuǎn)漏斗，用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；

E.旋開活塞，用燒杯接收下層溶液；

F.從分液漏斗的上口倒出上層水溶液；

G.將漏斗上口的玻璃塞打開；

H.靜置、分層；

①正確的操作順序是(用編號字母填寫)____→____ → ___→A → __→ ___→E→F。

②下列物質(zhì)，不能作為從水溶液中萃取碘的溶劑是____。

A.苯 B.汽油 C.酒精

(3)若向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。理論上Na2SO3與I2反應的物質(zhì)的量之比為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】稀土是一種重要的戰(zhàn)略資源。氟碳鈰礦主要化學成分為CeFCO3，它是提取鈰等稀土元素的重要礦物原料。氟碳鈰礦的冶煉工藝流程如下：

已知：

i．鈰的常見化合價為+3、+4。焙燒后鈰元素轉(zhuǎn)化成CeO2和CeF4。四價鈰不易進入溶液，而三價稀土元素易進入溶液。

ii．酸浸II中發(fā)生反應：9CeO2+3CeF4+45HCl+3H3BO3=Ce(BF4)3↓+11CeCl3+6Cl2↑+27H2O

請回答下列問題：

（1）①焙燒氟碳鈰礦的目的是_______。

②焙燒后產(chǎn)生的CeO2是汽車尾氣凈化催化劑的關(guān)鍵成分，它能在還原氣氛中供氧，在氧化氣氛中耗氧。在尾氣消除過程中發(fā)生著CeO2CeO2(1-x)+xO2↑的循環(huán)。寫出CeO2消除CO尾氣的化學方程式：________。

（2）在酸浸I中用鹽酸浸出時，有少量鈰進入濾液，且產(chǎn)生黃綠色氣體。少量鈰進入稀土溶液發(fā)生反應的離子方程式是________。

（3）向Ce(BF4)3中加入KCl溶液的目的是______。

（4）操作I的名稱為_______，在實驗室中進行操作II時所需要的硅酸鹽儀器有_______。

（5）“操作I”后，向溶液中加入NaOH溶液來調(diào)節(jié)溶液的pH，以獲得Ce(OH)3沉淀，常溫下加入NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH應大于________即可認為Ce3+已完全沉淀。(已知：Ksp[Ce(OH)3]=1.0×10-20)

（6）取上述流程中得到的Ce(OH)4產(chǎn)品5.000g，加酸溶解后，向其中加入含0.03300mol FeSO4的FeSO4溶液使Ce4+全部被還原成Ce3+，再用0.1000mol·L-1的酸性KMnO4標準溶液滴定至終點時，消耗20.00mL標準溶液。則該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分數(shù)為______(已知氧化性：Ce4+＞KMnO4；Ce(OH)4的相對分子質(zhì)量為208，保留3位有效數(shù)字)。

（7）利用電解方法也可以實現(xiàn)鈰的回收。在酸性條件下電解Ce2O3（如圖），離子交換膜為____(填“陰”或“陽”）離子交換膜。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了研究有機物A 的組成與結(jié)構(gòu)，某同學進行如下實驗。

i.0.2 molA 在氧氣中完全燃燒后，生成CO2 和H2O 各 0.6 mol。

ii.通過質(zhì)譜法測得其相對分子質(zhì)量為 90。

iii.通過紅外光譜法測得A 中含有—OH 和—COOH。

iv.A 的核磁共振氫譜圖顯示四組峰，峰面積之比為 1:1:1:3。

請回答下列問題。

(1)A 的分子式是_____。

(2)A 的結(jié)構(gòu)簡式是_____。

(3)已知：RCH2CH2OHRCH=CH2 + H2O，在一定條件下，A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：ABC其中，C是高分子物質(zhì)，則A轉(zhuǎn)化為B的化學方程式是：_____。C 的結(jié)構(gòu)簡式是：_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】依據(jù)事實，寫出下列反應的熱化學方程式。

（1）已知拆開1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為___。

（2）已知稀溶液中，1molH2SO4與NaOH溶液恰好完全反應時，放出114.6kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應的中和熱的熱化學方程式___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機物(a)的說法錯誤的是

A.a、b、c的分子式均為C8H8

B.b的所有原子可能處于同一平面

C.c的二氯代物有4種

D.a、b、c均能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色

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