Question

【題目】蕪湖市某便利店銷售的一種食用碘鹽包裝袋上有如下標(biāo)簽：

產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)	GB5461
產(chǎn)品等級	一級
配料	食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑
碘含量(以I計)	20~50mg/kg

(1)碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，請配平化學(xué)方程式：____KIO3+____KI+____H2SO4=____K2SO4+_____I2+____H2O

(2)實驗室可分離獲取單質(zhì)碘，其實驗操作可分解為如下幾步：

A.把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；

B.把適量碘水和CCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；

C.檢驗分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；

D.倒轉(zhuǎn)漏斗，用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；

E.旋開活塞，用燒杯接收下層溶液；

F.從分液漏斗的上口倒出上層水溶液；

G.將漏斗上口的玻璃塞打開；

H.靜置、分層；

①正確的操作順序是(用編號字母填寫)____→____ → ___→A → __→ ___→E→F。

②下列物質(zhì)，不能作為從水溶液中萃取碘的溶劑是____。

A.苯 B.汽油 C.酒精

(3)若向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。理論上Na2SO3與I2反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為____。

Answer 1

【答案】1 5 3 3 3 3 C B D G H C 1:1

【解析】

(1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)遵循電子守恒和質(zhì)量守恒進行配平；

(2) ①操作為查漏→裝液→振蕩→靜置→分液；

②萃取劑的選取標(biāo)準(zhǔn)是：與水互不相溶，被萃取的物質(zhì)在該溶劑中的溶解度比在水中的溶解度大，且跟萃取物不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；

(3)亞硫酸根子與碘單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉和碘化氫，據(jù)此解答。

(1)反應(yīng)中KIO3與KI之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I2，根據(jù)氧化劑、還原劑之間得失電子數(shù)目相等可知KIO35KI，結(jié)合原子守恒配平書寫可得化學(xué)方程式為：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，其中KIO3為氧化劑，I元素的化合價由+5價降低為0，I元素的化合價由1價升高為0，化合價升高值=化合價降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=5，電子轉(zhuǎn)移情況如下：；

(2) ①CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液，操作為查漏→裝液→振蕩→靜置→分液，則步驟為C→B→D→A→G→H→E→F；

②可以選用苯或汽油從碘水中萃取碘，苯或汽油與水不互溶，而且碘在苯或汽油中的溶解度比在水中的大得多，酒精和水溶液混溶不能分層，故選C；

(3)亞硫酸根子與碘單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉、碘化氫，離子方程式：Na2SO3+I2+H2O=Na2SO4+2HI，Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的主要產(chǎn)物是Na2SO4，HI，反應(yīng)物物質(zhì)的量之比=1:1。