【題目】下列關于有機物(a)的說法錯誤的是

A.a、b、c的分子式均為C8H8

B.b的所有原子可能處于同一平面

C.c的二氯代物有4種

D.a、b、c均能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色

【答案】C

【解析】

A．結構中每個頂點為碳原子，每個碳原子形成四個共價鍵，不足鍵用氫補齊，a、b、c的分子中都含有8個C和8個H，則分子式均為C8H8，故A正確；

B．b中苯環(huán)、碳碳雙鍵為平面結構，與苯環(huán)或碳碳雙鍵上的碳直接相連的所有原子處于同一平面，單鍵可以旋轉，則所有原子可能處于同一平面，故B正確；

C．c有兩種氫原子，c的一氯代物有兩種，采用“定一移一”法，先固定一個Cl，第二個Cl的位置如圖所示：，移動第一個Cl在①位、第二個Cl在④位，c的二氯代物共有6種，故C錯誤；

D．a、b、c中均有碳碳雙鍵，具有烯烴的性質，均能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，故D正確；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通常將一定量的有機物充分燃燒轉化為簡單的無機物，然后根據(jù)產(chǎn)物的質量確定有機物的組成。如圖所示是用燃燒法確定有機物分子式的常用裝置。

請回答下列問題：

（1）使產(chǎn)生的O2按從左到右的方向流動，則所選裝置中各導管的正確連接順序是________(填字母)。

（2）裝置C中濃硫酸的作用是_____________________________________。

（3）燃燒管中CuO的作用是________________________________。

（4）若準確稱取0.69 g樣品(只含C、H、O三種元素中的兩種或三種)，充分燃燒后，A管質量增加1.32 g，B管質量增加0.81 g，則該有機物的實驗式為________。

（5）要確定該有機物的分子式，還要知道該有機物的____，經(jīng)測定其蒸氣密度為 2.054 g/L(已換算為標準狀況)，則其分子式為______。

（6）該物質的核磁共振氫譜如圖所示，則其結構簡式為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知溶液中，還原性HSO3＞I-，氧化性IO3-＞I2。在含有3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物質的量的關系如圖所示，則下列說法中錯誤的是

A. a點時NaHSO3剩余

B. b點時還原產(chǎn)物為I-

C. b點到c點，KIO3與NaHSO3反應生成I2

D. 加入的KIO3為0.4mol或1.12mol時，反應后溶液中I-均為0.4mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是(　　)

A. CO2與SO2B. BF3與NH3C. BeCl2與SCl2D. H2O與CH4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，a、b、c…為部分元素�；卮鹣铝袉栴}：

a

b

c

d

e

f

g

h

(1)請畫出上述元素h的原子結構示意圖_______；元素h位于元素周期表的第_____區(qū)。

(2)e、g兩種元素的氣態(tài)氫化物中更穩(wěn)定的是_______（寫化學式）；

(3)b2a2分子的電子式是________ ，該分子中存在的σ鍵與π鍵的個數(shù)比為_______。

(4)c、d兩種元素中第一電離能較大的是_________（寫元素符號）。

(5)f和g兩種元素形成的化合物是______（填“離子化合物”“共價化合物”）。a2d分子是_________分子（填極性分子或者非極性分子）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙酸乙酯在多種條件下發(fā)生水解反應：CH3COOC2H5 + H2OCH3COOH+C2H5OH。已知該反應的速率隨c(H+)的增大而加快。下圖為CH3COOC2H5的水解速率隨時間的變化圖。下列說法錯誤的是（ ）

A.反應初期水解速率增大可能是溶液中c(H+)逐漸增大所致

B.A、B兩點表示的c(CH3COOC2H5)相等

C.圖中t0時反應達到平衡狀態(tài)

D.CH3COOC2H5的轉化率tA時低于tB時

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關短周期主族元素A、B、C、D、E、F的信息如下：

有關信息

A

其中一種核素的中子數(shù)為0

B

最高價氧化物對應的水化物按1：1完全電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子

C

在地殼中的含量為第三位

D

其單質在O2中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰

E

是形成化合物種類最多的元素

F

其單質常用做保護氣體

(1)C元素是________（填元素名稱)，D在元素周期表中的位置是________。

(2)工業(yè)上得到C的單質常采用惰性電極電解熔融______（填化學式)的方法，C的單質可以和B的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應，寫出該反應的離子方程式：______。C形成某種化合物LiCA4既是金屬儲氫材料又是有機合成中的常用試劑，遇水能釋放出A2，那么LiCA4中A元素的化合價為_________。

(3)在一定條件下，A與F可形成一種易溶于水的液體F2A4，其電子式為________；該物質可由NaClO與FA3反應制得，寫出反應的化學方程式：_______，每生成1mol F2A4轉移電子數(shù)為________。

(4)寫出一個能證明E和F非金屬性強弱的化學方程式________。

(5)化合物W由A、D、E、F四種元素組成。向W溶液中滴入FeCl3溶液，溶液變血紅色；另取一份W溶液加入強堿溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，W的化學式為________。

(6)F的簡單氫化物的沸點比它的同族相鄰周期元素氫化物沸點高，理由是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向10mL的HR溶液中逐滴滴入的溶液，所得溶液pH及導電能力變化如圖下列分析不正確的是　　

A. 點導電能力增強，說明HR為弱酸

B. b點溶液，此時酸堿恰好中和

C. c點溶液存在、

D. b、c兩點水的電離程度：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數(shù)依次增大，相關信息如下：（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值），請用化學用語回答下列

元素

相關信息

A

基態(tài)原子的價電子排布式為nsnnpn

B

元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1個

C

最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍

D

簡單離子是第三周期元素中離子半徑最小的

E

價電子層中的未成對電子數(shù)為4

（1）寫出D元素在周期表的位置___，基態(tài)E2+價電子的排布圖為___，B元素能量最高的電子其軌道呈__形。

（2）A與C形成的最高價化合物，中心原子軌道雜化類型為__。

（3）A、B、C三種基態(tài)原子的第一電離能由大到小的順序為___，B、C、D簡單離子的半徑由大到小的順序為___。

（4）寫出C的核外有18個電子的氫化物的電子式___。

（5）E可用做某些反應的催化劑，CO易導致E失去催化活性：E＋5CO=E(CO)5，E(CO)5熔點為-20℃，沸點為103℃，易溶于乙醚，其晶體類型為___。

（6）已知沸點:B2H4>A2H6，主要原因為________。

（7）鐵的多種化合物均為磁性材料，氮化鐵是其中一種，某氮化鐵的晶胞結構如圖所示，則氮化鐵的化學式為___

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