【題目】C、N、O、Al、Si、Cu是常見(jiàn)的六種元素。

（1）Si位于元素周期表第____周期第_____族。

（2）N的基態(tài)原子核外電子排布式為_____；Cu的基態(tài)原子最外層有___個(gè)電子。

（3）用“>”或“<”填空：

原子半徑

電負(fù)性

熔點(diǎn)

沸點(diǎn)

Al_____Si

N____O

金剛石_____晶體硅

CH4____SiH4

（4）常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池（圖1），測(cè)得原電池的電流強(qiáng)度（I）隨時(shí)間（t）的變化如圖2所示，反應(yīng)過(guò)程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。

0-t1時(shí)，原電池的負(fù)極是Al片，此時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是_____,溶液中的H+向___極移動(dòng)，t1時(shí)，原電池中電子流動(dòng)方向發(fā)生改變，其原因是______。

【答案】三 IVA 1s22s22p3 1個(gè) > < > < 2H++ NO3-+e-=NO2↑+ H2O 正 Al在濃硝酸中發(fā)生鈍化，氧化膜阻止了Al進(jìn)一步反應(yīng)

【解析】

（1）Si的核電荷數(shù)為14，位于元素周期表第三周期IVA族；（2）N原子的核外電子數(shù)為7，根

據(jù)電子排布式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則，N的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p3；Cu的基態(tài)原子核外電子排布式為：1s22s22p6 3s23p63d10 4s1故最外層有1個(gè)電子（3）同周期元素原子隨核電荷數(shù)遞增，原子半徑減��；非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大；金剛石和晶體硅都屬于原子晶，但C-C鍵鍵長(zhǎng)短，鍵能大，故熔點(diǎn)更高；組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高。（4）正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故電極反應(yīng)式為：2H++ NO3-+e-=NO2↑+ H2O；在電場(chǎng)作用下，陽(yáng)離子向電池正極移動(dòng)；由圖像得t1時(shí)刻電流方向改變，說(shuō)明電負(fù)極發(fā)生變化，Al因?yàn)榘l(fā)生鈍化不再進(jìn)一步反應(yīng)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】溴苯是一種化工原料，實(shí)驗(yàn)室制備溴苯的一種裝置圖如圖所示：

（1）盛裝苯和液溴混合物的儀器名稱(chēng)是___________，冷凝水應(yīng)從_____________（填“a”或“b”）口進(jìn)入；實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，打開(kāi)________________（填“”或“”，下同），關(guān)閉_________________。

（2）乙裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。

（3）丁裝置中球形干燥管的作用是_____________________________。

（4）丙裝置中的現(xiàn)象是________________________________。

（5）若實(shí)驗(yàn)時(shí)，實(shí)驗(yàn)室無(wú)液溴，但有溴水，則如何操作才能繼續(xù)讓該實(shí)驗(yàn)做成功？_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 對(duì)于A(s)＋B(g) C(g)＋D(g)的反應(yīng)，加入A，反應(yīng)速率加快

B. 2NO2N2O4(正反應(yīng)放熱)，升高溫度，v(正)增大，v(逆)減小

C. 一定溫度下，反應(yīng) N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)在密閉容器中進(jìn)行，恒壓，充入He不改變化學(xué)反應(yīng)速率

D. 100 mL2 mol·L—1稀鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入少量硫酸銅固體，生成氫氣的速率加快

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】羥甲香豆素是一種治療膽結(jié)石的藥物，合成路線如下圖所示：

已知：

RCOOR'+R'OH RCOOR'+ R'OH（R、R'、R'代表烴基）

（1）A屬于芳香烴，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________________。B中所含的官能團(tuán)是_____________。

（2）C→D的反應(yīng)類(lèi)型是___________________。

（3）E屬于酯類(lèi)。僅以乙醇為有機(jī)原料，選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成E，寫(xiě)出有關(guān)化學(xué)方程式：______________________________。

（4）已知：2E F+C2H5OH。F所含官能團(tuán)有和___________。

（5）以D和F為原料合成羥甲香豆素分為三步反應(yīng)，寫(xiě)出有關(guān)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

D:______________、F:______________、中間產(chǎn)物1:______________、中間產(chǎn)物2:______________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫與黑暗處可保存一年，亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為：5HClO2===4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O。(HClO2為弱酸)向NaClO2溶液中滴加H2SO4，開(kāi)始時(shí)HClO2分解反應(yīng)緩慢，隨后反應(yīng)迅速加快，其原因是

A. 溶液中的Cl－起催化作用 B. 溶液中的H＋起催化作用

C. ClO2逸出，使反應(yīng)的生成物濃度降低 D. 在酸性條件下，亞氯酸鈉的氧化性增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖中反應(yīng)①是制備SiH4的一種方法，其副產(chǎn)物MgCl2·6NH3是優(yōu)質(zhì)的鎂資源。回答下列問(wèn)題：

（1）MgCl2·6NH3所含元素的簡(jiǎn)單離子半徑由小到大的順序（H-除外）：_________________________，Mg在元素周期表中的位置：_____________________，Mg(OH)2的電子式：____________________。

（2）A2B的化學(xué)式為_______________。反應(yīng)②的必備條件是_______________。上圖中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有_______________。

（3）在一定條件下，由SiH4和CH4反應(yīng)生成H2和一種固體耐磨材料_______________（寫(xiě)化學(xué)式）。

（4）為實(shí)現(xiàn)燃煤脫硫，向煤中加入漿狀Mg(OH)2，使燃燒產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的Mg化合物，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________。

（5）用Mg制成的格氏試劑（RMgBr）常用于有機(jī)合成，例如制備醇類(lèi)化合物的合成路線如下：

依據(jù)上述信息，寫(xiě)出制備所需醛的可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是元素周期表的一部分，元素①～⑨在周期表中的位置如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)元素⑨在周期表中的位置是_______。

(2)元素①～⑨中，非金屬性最強(qiáng)的元素是_______（填元素符號(hào)）。

(3)元素①～⑨中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是_______（填化學(xué)式），它與元素⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為_______。

(4)元素⑨的簡(jiǎn)單氫化物與元素⑦的簡(jiǎn)單氫化物中更穩(wěn)定的是_______（填化學(xué)式）。

(5)元素③與元素①形成的淡黃色化合物的電子式為_______。

(6)元素①的簡(jiǎn)單氫化物比元素⑥的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)_______（填“高”或“低”），原因是_______。

(7)元素④與元素⑦形成的化合物是_______（填“離子”或“共價(jià)”）化合物，用電子式表示其形成過(guò)程_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】十氫萘（C10H18）是一種優(yōu)秀的液體儲(chǔ)氫材料，其高壓催化脫氫得到四氫萘（C10H12），可用于燃料電池汽車(chē)。已知：①C10H18(l) C10H12(l)＋3H2(g) △H1②C10H12(l)C10H8(l)＋2H2(g) △H2。一定溫度下，在1L恒容密閉容器中進(jìn)行C10H18（1.000mol）高壓催化脫氫實(shí)驗(yàn)，測(cè)得C10H12和C10H8的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系如圖1所示，上述反應(yīng)的“能量—反應(yīng)過(guò)程”如圖2所示。

下列判斷正確的是（ ）

A. 反應(yīng)至7h時(shí)，C10H18的轉(zhuǎn)化率為2.1%

B. 在7h時(shí)，反應(yīng)體系中氫氣的物質(zhì)的量為0.849mol

C. 反應(yīng)①的活化能高于反應(yīng)②的活化能

D. △H2＞△H1＞0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用來(lái)源豐富、含碳原子數(shù)較少的烴為原料合成性能優(yōu)良的高分子材料具有現(xiàn)實(shí)意義。以甲烷和烴C合成兩種高分子材料B與F(F為聚酯類(lèi)高分子化合物)的路線如圖：

已知：①H-CC-H+2；

②烴C的質(zhì)譜圖如圖所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）有機(jī)物A→B的反應(yīng)類(lèi)型是__(填“加聚”或“縮聚”)反應(yīng)；烴C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。

（2）的化學(xué)名稱(chēng)為___，與其互為同分異構(gòu)的芳香烴還有___種。

（3）有機(jī)物D中所含官能團(tuán)名稱(chēng)為____

（4）寫(xiě)出D轉(zhuǎn)化為E的化學(xué)方程式_____

（5）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__，若F的平均相對(duì)分子質(zhì)量為10000，則其平均聚合度約為___(填字母標(biāo)號(hào))。

a.45 b.56 c.66 d.69

（6）參照以上合成路線，以烴C和溴乙烷為有機(jī)原料(無(wú)機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)制備有機(jī)化合物H3C－CH(OH)－C≡C－CH(OH)－CH3的合成路線：___

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