氧化鎂可用于治療胃酸過多,以菱鎂礦(主要成分為MgCO3,含少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下:

(1)該流程中進(jìn)行了兩次過濾操作,該操作所需的玻璃儀器有                         。
(2)加入H2O2氧化時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                    。
(3)濾渣2的成分是                 (填化學(xué)式)。
(4)煅燒過程存在以下反應(yīng):
2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2
MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑
MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑
利用下圖裝置對(duì)煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集

①D中收集的氣體可以是              (填化學(xué)式)。
②B中盛放的溶液可以是                  (填字母)。
a NaOH 溶液      b Na2CO3溶液      c 稀硝酸      d 酸性KMnO4溶液
(1)燒杯、漏斗、玻璃棒(2)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O (3)Fe(OH)3
(4) ①CO     ②d

試題分析:(1)過濾操作中所需玻璃儀器為燒杯、玻璃棒、漏斗;
(2)加入H2O2時(shí)發(fā)生反應(yīng)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 加入氨水時(shí)生成沉淀Fe(OH)3
(4)CO不易與其他物質(zhì)反應(yīng)所以可以在D中收集,B中盛放酸性KMnO4溶液,可同時(shí)吸收SO2和S.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

某小組設(shè)計(jì)如圖裝置(部分夾持裝置已略去),以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應(yīng)得到固體物質(zhì)的成分。

(1)A中制取Cl2的離子方程式_______________________________________.
(2)通入一定量潮濕的Cl2反應(yīng)后,經(jīng)檢測,D中只有Cl2O一種氣體,C中只含一種氯鹽外,同時(shí)含有NaHCO3等,某同學(xué)對(duì)C中所得固體殘?jiān)某煞诌M(jìn)行探究。
①提出合理假設(shè)。
假設(shè)1:存在兩種成分:NaHCO3和_____________________________;
假設(shè)2:存在三種成分:NaHCO3和_____________________________。
②設(shè)計(jì)方案,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。
限選實(shí)驗(yàn)試劑和儀器:蒸餾水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯。

(3)已知C中有0.1 mol Cl2參加反應(yīng)。若假設(shè)一成立,可推知C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

已知濾渣2的主要成分是Fe(OH)3和Al(OH)3,由濾渣2制取Al2(SO43·18H2O,該探究小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案:

下列關(guān)于此方案的說法,錯(cuò)誤的是
A.加入NaOH溶液后過濾,濾渣為Fe(OH)3
B.也可以先加硫酸,再加NaOH溶液后蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過濾
C.加硫酸后,溶液中的鹽除含有硫酸鋁外,還有硫酸鈉
D.如果濾渣2中含1molAl(OH)3,則至少需要1molNaOH才能使Al(OH)3完全溶解

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

某課外活動(dòng)小組根據(jù)Mg與CO2的反應(yīng)原理,探究Mg與NO2的反應(yīng)及固體產(chǎn)物。該小組通過實(shí)驗(yàn)確認(rèn)Mg能在NO2中燃燒,并對(duì)固體產(chǎn)物提出三種假設(shè):
I.假設(shè)為:固體產(chǎn)物為MgO  II.假設(shè)為:______________III.假設(shè)為:______________
請回答下列問題:資料信息:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

(1)如圖連接好儀器,裝藥品前如何檢驗(yàn)裝置的氣密性_____________________________
(2)裝置B中盛裝的干燥劑可以是(填序號(hào))___________________
①濃硫酸     ②無水CaCl2             ③堿石灰       ④五氧化二磷
(3)開始打開活塞k,讓A中反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間,待C中充滿紅綜色氣體后,關(guān)閉活塞k,再點(diǎn)燃C處酒精燈,同時(shí)D中堿液盛的很滿,這樣做的目的是_________________________
(4)E中收集到的氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度是14,該氣體是__________________
(5)實(shí)驗(yàn)得到固體殘留物的質(zhì)量是實(shí)驗(yàn)前Mg粉質(zhì)量的1.5倍,則假設(shè)__________________成立。C中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式有_______________________________________________
(6)本實(shí)驗(yàn)中存在明顯缺陷,改進(jìn)措施是_______________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

為探究某抗酸藥X的組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
查閱資料:
①抗酸藥X可能的組成可以表示為:MgmAln(OH)p(CO3)q(SiO3)r(m、n、p、q、r為≥0的整數(shù))。
在pH=5.0時(shí)沉淀完全;在pH=8.8時(shí)開始沉淀,pH=11.4時(shí)沉淀完全。
實(shí)驗(yàn)過程:
步驟
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
I
向X的粉末中加入過量鹽酸
產(chǎn)生氣體A,得到無色溶液
II
向Ⅰ所得的溶液中滴加氨水,調(diào)節(jié)pH至5~ 6,過濾
生成白色沉淀B
III
向沉淀B中加過量NaOH溶液
沉淀全部溶解
IV
向II得到的濾液中滴加NaOH溶液,調(diào)節(jié)pH至12
生成白色沉淀C
 
(1)Ⅰ中氣體A可使澄清石灰水變渾濁,A的化學(xué)式是           
(2)II中生成B反應(yīng)的離子方程式是                                      。
(3)III中B溶解反應(yīng)的離子方程式是                                     。
(4)沉淀C的化學(xué)式是             。
(5)若上述n(A)︰n(B)︰n(C)=1︰2︰3,則X的化學(xué)式是                   。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作、原理和現(xiàn)象,不正確的是(  )
A.紙上層析法通常以濾紙作為惰性支持物。濾紙纖維上的羥基具有親水性,它所吸附的水作固定相
B.重結(jié)晶時(shí),溶質(zhì)的溶解度越大、溶液冷卻速度越慢,得到的晶體顆粒越大
C.往海帶灰的浸泡液中加入過量的氯水,以保證I完全氧化為I2
D.將3~4個(gè)火柴頭浸于水中,片刻后取少量溶液于試管中,加AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液,若出現(xiàn)白色沉淀,說明含有氯元素

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3、NH4Cl六種溶液,只用一種試劑就可把它們鑒別開來,這種試劑是
A.鹽酸B.燒堿溶液C.氨水D.KSCN溶液

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(14分)某研究性學(xué)習(xí)小組在網(wǎng)上收集到如下信息:硫化鈉,俗稱臭堿,是一種強(qiáng)還原劑,在工業(yè)上用途廣泛。他們對(duì)硫化鈉與次氯酸鈉的反應(yīng)進(jìn)行探究。
【實(shí)驗(yàn)】
在次氯酸鈉溶液中加入硫化鈉溶液,發(fā)現(xiàn)溶液始終澄清。
(1)下列有關(guān)硫化鈉的說法正確的是           。
a. 硫化鈉溶液不宜久置,應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配
b. 硫化鈉溶液中通入SO2有淡黃色渾濁,可證明SO2有氧化性
c. 硫化鈉在空氣中潮解并不斷放出H2S氣體,說明酸性:H2CO3>H2S
d. 配制硫化鈉溶液時(shí)加入少量氫氧化鉀
e. 向硫化鈉溶液中滴加稀硝酸有臭雞蛋氣味的氣體生成
【提出假設(shè)】
(2)反應(yīng)后的溶液中肯定存在Cl、SO42和OH,為探究溶液中可能還存在的其他陰離子(不考慮離子水解及空氣中CO2的影響),該學(xué)習(xí)小組提出如下假設(shè):
假設(shè)1:只還存在S2
假設(shè)2:只還存在ClO
假設(shè)3:                             
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,驗(yàn)證假設(shè)】
(3)請寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。
限選實(shí)驗(yàn)試劑:1 mol? L-1的CuSO4溶液、1 mol? L-1NaOH溶液、淀粉-KI溶液、紫色石蕊試液、酚酞試液。
實(shí)驗(yàn)步驟
                  預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1:取少許反應(yīng)后溶液于試管中,滴加     
                                   
                                 ,則假設(shè)     成立。
步驟:2:另取少許反應(yīng)后溶液于試管中,滴加                                      
                                 ,則假設(shè)     成立。
                                 
                                   
則假設(shè)3成立。
 
【思考與交流】
(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)某同學(xué)發(fā)現(xiàn)所用硫化鈉溶液呈黃色,聯(lián)想到工業(yè)鹽酸呈黃色的原因,該同學(xué)認(rèn)為所用硫化鈉溶液中混有少量FeCl3。你是否同意該同學(xué)的的觀點(diǎn)              (填“同意”或“不同意”),請簡述理由:                                   。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

硼鎂泥是一種工業(yè)廢料,主要成份是MgO(占40%),還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)。以硼鎂泥為原料制取的硫酸鎂,可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)。從硼鎂泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下:

根據(jù)題意回答下列問題:
(1)在酸解過程中,想加快酸解速率,請?zhí)岢鰞煞N可行的措施__________、______________。
(2)濾渣的主要成份除含有Fe(OH)3、Al(OH)3、MnO2外,還有              。
(3)加入的NaClO可與Mn2+反應(yīng)產(chǎn)生MnO2沉淀,該反應(yīng)的離子方程式是                     。在調(diào)節(jié)pH、發(fā)生水解之前,還有一種離子也會(huì)被NaClO氧化,該反應(yīng)的離子方程式為               
(4)如何檢驗(yàn)濾液中Fe3+是否被除盡,簡述檢驗(yàn)操作                                                                                。
(5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表:
溫度(℃)
40
50
60
70
MgSO4
30.9
33.4
35.6
36.9
CaSO4
0.210
0.207
0.201
0.193
 
“除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去,根據(jù)上表數(shù)據(jù),簡要說明除鈣的操作步驟                                     。
(6)現(xiàn)有l(wèi).60 t硼鎂泥,生產(chǎn)MgSO4·7H2O,若生產(chǎn)過程的產(chǎn)率為50%,則能生產(chǎn)出MgSO4·7H2O產(chǎn)品      t (計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。(H:1  O:16  Mg:24  S:32)

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