下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作、原理和現(xiàn)象,不正確的是(  )
A.紙上層析法通常以濾紙作為惰性支持物。濾紙纖維上的羥基具有親水性,它所吸附的水作固定相
B.重結(jié)晶時(shí),溶質(zhì)的溶解度越大、溶液冷卻速度越慢,得到的晶體顆粒越大
C.往海帶灰的浸泡液中加入過(guò)量的氯水,以保證I完全氧化為I2
D.將3~4個(gè)火柴頭浸于水中,片刻后取少量溶液于試管中,加AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液,若出現(xiàn)白色沉淀,說(shuō)明含有氯元素
C

試題分析:A、紙上層析是利用混合物中各組分在固定相和流動(dòng)相中的溶解度不同而達(dá)到分離目的,常用濾紙作載體,濾紙上所吸收的水分作固定相,有機(jī)溶劑作流動(dòng)相,稱展開劑。正確。B、溶液冷卻速度慢,生成的晶核比較少,所以析出的晶體就圍繞幾個(gè)晶核生長(zhǎng)最后晶體體積就較大。冷卻速度快,晶核多,晶體可以圍繞生長(zhǎng)的點(diǎn)就比較多,晶體體積就小了;C海帶灰中含KI(碘化鉀),加入過(guò)量氯水后,最后的產(chǎn)物應(yīng)該為KIO3(碘酸鉀).正確。D、ClO3-+3NO2-+Ag+=AgCl↓+3NO3-,可以檢驗(yàn)Cl-,正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

以下是對(duì)某水溶液進(jìn)行離子檢驗(yàn)的方法和結(jié)論,其中正確的是
A.取少量待測(cè)溶液先加入BaCl2溶液,再加入足量的鹽酸,有白色沉淀且不溶于鹽酸,則該溶液中一定含有大量的SO42
B.某無(wú)色溶液滴加氯水和CCl4,振蕩、靜置分層后,下層溶液顯橙紅色,則原溶液中有I
C.用鉑絲蘸取少量溶液進(jìn)行焰色反應(yīng),火焰呈黃色,則該溶液一定是鈉鹽溶液
D.取少量待測(cè)溶液滴加KSCN 溶液,溶液不變色,滴加氯水后溶液顯紅色,該溶液中一定含F(xiàn)e2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

除去下列各組物質(zhì)中的雜質(zhì)選用的試劑和方法均最合理的是
 
物質(zhì)
雜質(zhì)
試劑
方法
A

苯酚
溴水
過(guò)濾
B
二氧化碳
二氧化硫
澄清石灰水
洗氣
C
氧化鐵
二氧化硅
氫氧化鈉溶液
過(guò)濾
D
乙酸乙酯
乙酸
飽和碳酸鈉溶液
蒸餾
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列有關(guān)物質(zhì)分離方法的敘述中,不正確的是 (     )。
A.用過(guò)濾的方法分離溶液和膠體B.用蒸餾的方法將自來(lái)水制成蒸餾水
C.用四氯化碳萃取碘水中的碘D.用加熱的方法分離氯化鈉和氯化銨固體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

氧化鎂可用于治療胃酸過(guò)多,以菱鎂礦(主要成分為MgCO3,含少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下:

(1)該流程中進(jìn)行了兩次過(guò)濾操作,該操作所需的玻璃儀器有                         。
(2)加入H2O2氧化時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                    。
(3)濾渣2的成分是                 (填化學(xué)式)。
(4)煅燒過(guò)程存在以下反應(yīng):
2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2
MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑
MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑
利用下圖裝置對(duì)煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集

①D中收集的氣體可以是              (填化學(xué)式)。
②B中盛放的溶液可以是                  (填字母)。
a NaOH 溶液      b Na2CO3溶液      c 稀硝酸      d 酸性KMnO4溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

有一固體混合物,可能由NaI、KCl、Na2CO3、Na2SO4、CaCl2、Cu(NO3)2中的一種或幾種組成,為了檢驗(yàn)所含的物質(zhì),做了以下實(shí)驗(yàn):
①取少許固體溶于水,得到無(wú)色透明溶液;
②往此溶液中滴加氯化鋇溶液,有白色沉淀生成;
③過(guò)濾,往沉淀中加入足量的稀硝酸,發(fā)現(xiàn)沉淀沒(méi)有全部溶解且有無(wú)色無(wú)味的氣體生成。
④往濾液中加入足量的新制的氯水,再加入少許汽油,振蕩,靜置,上層液體呈紫紅色。
(1)試判斷:固體混合物中肯定含有                                 
一定沒(méi)有                                         ,
可能含有                                         。
(2)對(duì)可能含有的物質(zhì),如何進(jìn)行實(shí)驗(yàn)以進(jìn)一步檢驗(yàn)。
                                                                      
(3)實(shí)驗(yàn)④中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)屬于                  反應(yīng)(填反應(yīng)類型),主要實(shí)驗(yàn)操作名稱叫               。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)中,能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?br />

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2等物質(zhì))。某課題以此粉末為原料,資源回收的工藝流程如下:

(1)寫出第①步反應(yīng)的離子方程式                                   
(2)洗滌濾渣B的目的是為了除去____(填離子符號(hào)),檢驗(yàn)該離子是否洗凈的方法是            。
(3)寫出第③步反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________。
(4)制備綠礬(FeSO4·7H2O)時(shí),向Fe2(SO4)3溶液中加入過(guò)量鐵屑,充分反應(yīng)后,經(jīng)過(guò)濾得到FeSO4溶液,再經(jīng)        、       、過(guò)濾、洗滌、干燥等操作步驟得到綠礬。
(5)取上述流程中得到的Ce(OH)4產(chǎn)品(質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97%)1.0g,加硫酸溶解后,用0.1000mol/LFeSO4溶液滴定至終點(diǎn)(鈰被還原成Ce3+),則需準(zhǔn)確滴加標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為       mL。 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

高鐵酸鉀是一種新型高效多功能水處理劑。工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn),反應(yīng)原理為:
①在堿性條件下,利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO4
3NaClO + 2Fe(NO3)3 + 10NaOH=2Na2FeO4↓+ 3NaCl + 6NaNO3 + 5H2O
②Na2FeO4與KOH反應(yīng)生成K2FeO4:Na2FeO4 + 2KOH=K2FeO4 + 2NaOH
主要的生產(chǎn)流程如下:

(1)加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液pH時(shí)需用pH試紙粗略測(cè)試pH以控制加入鹽酸的量。實(shí)驗(yàn)室用pH試紙測(cè)定溶液pH的操作是                                                                    。
(2)流程圖中“轉(zhuǎn)化”(反應(yīng)③)是在某低溫下進(jìn)行的,說(shuō)明此溫度下Ksp(K2FeO4     Ksp(Na2FeO4)(填“>”或“<”或“=”)。
(3)反應(yīng)的溫度、原料的濃度和配比對(duì)高鐵酸鉀的產(chǎn)率都有影響。
圖1為不同的溫度下,F(xiàn)e(NO3)3不同質(zhì)量濃度對(duì)K2FeO4生成率的影響;
圖2為一定溫度下,F(xiàn)e(NO3)3質(zhì)量濃度最佳時(shí),NaClO濃度對(duì)K2FeO4生成率的影響。

工業(yè)生產(chǎn)中最佳溫度為    ℃,此時(shí)Fe(NO3)3與NaClO兩種溶液最佳質(zhì)量濃度之比為    
(4)K2FeO4在水溶液中易“水解”:4FeO42- + 10H2O 4Fe(OH)3 + 8OH- + 3O2。在“提純”K2FeO4中采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法,則洗滌劑最好選用       溶液(填序號(hào))。
A.H2OB.CH3COONa、異丙醇C.NH4Cl、異丙醇D.Fe(NO3)3、異丙醇
(5)K2FeO4處理水時(shí),不僅能消毒殺菌,還能除去水體中的H2S、NH3等,生成的Fe(OH)3膠體還能吸附水中的懸浮雜質(zhì)。根據(jù)污染物的實(shí)際情況向水中加入適量的K2FeO4將污染物轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的物質(zhì),試寫出K2FeO4處理含有NH3污水時(shí)與NH3反應(yīng)的離子方程式                                  。

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