(14分)某研究性學(xué)習(xí)小組在網(wǎng)上收集到如下信息:硫化鈉,俗稱(chēng)臭堿,是一種強(qiáng)還原劑,在工業(yè)上用途廣泛。他們對(duì)硫化鈉與次氯酸鈉的反應(yīng)進(jìn)行探究。
【實(shí)驗(yàn)】
在次氯酸鈉溶液中加入硫化鈉溶液,發(fā)現(xiàn)溶液始終澄清。
(1)下列有關(guān)硫化鈉的說(shuō)法正確的是           。
a. 硫化鈉溶液不宜久置,應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配
b. 硫化鈉溶液中通入SO2有淡黃色渾濁,可證明SO2有氧化性
c. 硫化鈉在空氣中潮解并不斷放出H2S氣體,說(shuō)明酸性:H2CO3>H2S
d. 配制硫化鈉溶液時(shí)加入少量氫氧化鉀
e. 向硫化鈉溶液中滴加稀硝酸有臭雞蛋氣味的氣體生成
【提出假設(shè)】
(2)反應(yīng)后的溶液中肯定存在Cl、SO42和OH,為探究溶液中可能還存在的其他陰離子(不考慮離子水解及空氣中CO2的影響),該學(xué)習(xí)小組提出如下假設(shè):
假設(shè)1:只還存在S2
假設(shè)2:只還存在ClO
假設(shè)3:                             
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,驗(yàn)證假設(shè)】
(3)請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。
限選實(shí)驗(yàn)試劑:1 mol? L-1的CuSO4溶液、1 mol? L-1NaOH溶液、淀粉-KI溶液、紫色石蕊試液、酚酞試液。
實(shí)驗(yàn)步驟
                  預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1:取少許反應(yīng)后溶液于試管中,滴加     
                                   
                                 ,則假設(shè)     成立。
步驟:2:另取少許反應(yīng)后溶液于試管中,滴加                                      
                                 ,則假設(shè)     成立。
                                 
                                   ,
則假設(shè)3成立。
 
【思考與交流】
(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)某同學(xué)發(fā)現(xiàn)所用硫化鈉溶液呈黃色,聯(lián)想到工業(yè)鹽酸呈黃色的原因,該同學(xué)認(rèn)為所用硫化鈉溶液中混有少量FeCl3。你是否同意該同學(xué)的的觀(guān)點(diǎn)              (填“同意”或“不同意”),請(qǐng)簡(jiǎn)述理由:                                   
(1)a b c(3分)
(2)既不存在S2- 也不存在ClO-  (1分)
(3)每空1分,其他合理答案也可,步驟1和步驟2可以對(duì)調(diào)。
實(shí)驗(yàn)步驟
                  預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1: 1 mol/L的CuSO4溶液
溶液中出現(xiàn)黑色沉淀     
則假設(shè)   1  成立。
步驟:2: 1-2滴淀粉KI溶液                                  
 溶液變藍(lán)          
則假設(shè)   2  成立。
步驟1中沒(méi)有出現(xiàn)黑色沉淀,步驟2中溶液不變藍(lán)色      ,
則假設(shè)3成立。
 
(4)不同意,(1分) 因?yàn)榱蚧c具有強(qiáng)還原性,氯化鐵具有強(qiáng)氧化性,二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能共存。(2分)

試題分析:(1)a.氧氣可以氧化硫離子為硫單質(zhì),硫化鈉溶液不宜久置,應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配,故a正確;b.硫化鈉溶液中通入SO2有淡黃色渾濁,生成S單質(zhì),SO2中S元素化合價(jià)降低,SO2體現(xiàn)氧化性,故b正確;c.空氣中潮解并不斷放出H2S氣體,潮濕的空氣中含有碳酸,說(shuō)明酸性:H2CO3>H2S,故c正確;d.加入KOH溶液,引入鉀離子,應(yīng)加入NaOH,故d錯(cuò)誤;e.硝酸具有強(qiáng)氧化性,硫化鈉具有強(qiáng)還原性,二者發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能生成硫化氫,故e錯(cuò)誤。
(2)S2-、ClO-不能共存,根據(jù)假設(shè)1、假設(shè)2可知,可能既不存在S2- 也不存在ClO-。
(3)步驟1:取少許反應(yīng)后溶液于試管中,滴加1mol/L的CuSO4溶液,若溶液中出現(xiàn)黑色沉淀,則假設(shè)1成立;步驟:2:另取少許反應(yīng)后溶液于試管中,滴加1-2滴淀粉KI溶液,若溶液變藍(lán),則假設(shè)2成立;若步驟1中沒(méi)有出現(xiàn)黑色沉淀,步驟2中溶液不變藍(lán)色,則假設(shè)3成立。
(4)不同意,硫化鈉具有強(qiáng)還原性,氯化鐵具有強(qiáng)氧化性,二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能共存。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

某銅礦石中銅元素含量較低,且含有鐵、鎂、鈣等雜質(zhì)離子。某小組在實(shí)驗(yàn)室中用浸出-萃取法制備硫酸銅:

(1)操作1的名稱(chēng)為           。操作2用到的玻璃儀器有燒杯和                     
(2)“浸出”步驟中,為提高銅的浸出率,可采取的措施有                             
(3)比較操作2之前與操作3之后的溶液,說(shuō)明兩步驟主要目的是                                                                              。
(4)取少量所得溶液A,滴加          (填物質(zhì)名稱(chēng))溶液后呈紅色,說(shuō)明溶液中存在Fe3+,檢驗(yàn)溶液中還存在Fe2+的方法是                  (注明試劑、現(xiàn)象)(不考慮除注明外的其它雜質(zhì)干擾)
(5)用滴定法測(cè)定CuSO4·5H2O的含量。取a g試樣配成100 mL溶液,取20.00mL用c mol /L 滴定劑(H2Y2–,滴定劑不與雜質(zhì)反應(yīng))滴定至終點(diǎn),消耗滴定劑bmL.
滴定反應(yīng):Cu2+ + H2Y2–CuY2–+ 2H+。則CuSO4·5H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式是       。
(6)下列操作會(huì)導(dǎo)致CuSO4·5H2O含量的測(cè)定結(jié)果偏高的是_____________。
A.滴定臨近終點(diǎn)時(shí),用洗瓶中的蒸餾水洗下滴定管尖嘴口的半滴標(biāo)準(zhǔn)液至錐形瓶中
B.滴定管用蒸餾水洗滌后,直接注入待測(cè)液,取20.00mL進(jìn)行滴定
C.滴定前,滴定管尖端有氣泡,滴定后氣泡消失

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

氧化鎂可用于治療胃酸過(guò)多,以菱鎂礦(主要成分為MgCO3,含少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下:

(1)該流程中進(jìn)行了兩次過(guò)濾操作,該操作所需的玻璃儀器有                         。
(2)加入H2O2氧化時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                    。
(3)濾渣2的成分是                 (填化學(xué)式)。
(4)煅燒過(guò)程存在以下反應(yīng):
2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2
MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑
MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑
利用下圖裝置對(duì)煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集

①D中收集的氣體可以是              (填化學(xué)式)。
②B中盛放的溶液可以是                  (填字母)。
a NaOH 溶液      b Na2CO3溶液      c 稀硝酸      d 酸性KMnO4溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)中,能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?br />

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

用下圖所示裝置檢驗(yàn)乙烯時(shí)不需要除雜的是(   )

 
乙烯的制備
試劑X
試劑Y
A
CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱
H2O
KMnO4酸性溶液
B
CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱
H2O
Br2的CCl4溶液
C
C2H5OH與濃H2SO4加熱至170 ℃
NaOH溶液
KMnO4酸性溶液
D
C2H5OH與濃H2SO4加熱至170 ℃
NaOH溶液
Br2的CCl4溶液
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2等物質(zhì))。某課題以此粉末為原料,資源回收的工藝流程如下:

(1)寫(xiě)出第①步反應(yīng)的離子方程式                                   。
(2)洗滌濾渣B的目的是為了除去____(填離子符號(hào)),檢驗(yàn)該離子是否洗凈的方法是            。
(3)寫(xiě)出第③步反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________。
(4)制備綠礬(FeSO4·7H2O)時(shí),向Fe2(SO4)3溶液中加入過(guò)量鐵屑,充分反應(yīng)后,經(jīng)過(guò)濾得到FeSO4溶液,再經(jīng)        、       、過(guò)濾、洗滌、干燥等操作步驟得到綠礬。
(5)取上述流程中得到的Ce(OH)4產(chǎn)品(質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97%)1.0g,加硫酸溶解后,用0.1000mol/LFeSO4溶液滴定至終點(diǎn)(鈰被還原成Ce3+),則需準(zhǔn)確滴加標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為       mL。 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

已知苯甲酸乙酯的沸點(diǎn)為213℃(在此溫度以下水、乙醇和環(huán)己烷以7.0%、17.0%、76.0%的比例成為蒸汽逸出)。請(qǐng)回答上述實(shí)驗(yàn)室制備苯甲酸乙酯的有關(guān)問(wèn)題:

(1)①在三頸燒瓶中加入苯甲酸、濃硫酸、過(guò)量的乙醇、沸石;②再向該燒瓶中加入環(huán)己烷,裝上分水器的回流冷卻管。實(shí)驗(yàn)中使用分水器的目的是(從化學(xué)平衡原理分析)_______________。
(2)緩慢加熱回流,至分水器下層液體不再增多,停止加熱,放出分水器中液體,分水器中液體的三種主要成分是____________。
(3)將圓底燒瓶中的殘液倒入盛有冷水的燒瓶中,用_____________溶液中和至弱堿性分液,分出粗產(chǎn)品;水層用乙醚____________(填實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)),醚層與粗產(chǎn)品合并;用純水洗有機(jī)層兩次,將醚層與水盡量分凈,醚層從上口倒入一個(gè)干燥的錐形瓶。
(4)加入適量豆粒大小的無(wú)水氯化鈣干燥劑,搖動(dòng)錐形瓶,至醚層澄清透明;醚層過(guò)濾入一個(gè)干燥的圓底燒瓶;進(jìn)行____________(填實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)),先蒸出__________后蒸出苯甲酸乙酯。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

從固體混合物A出發(fā)可以發(fā)生如下框圖所示的一系列變化:

(1)在實(shí)驗(yàn)室中常用反應(yīng)①制取氣體C。若要收集氣體C,可選擇下圖裝置中的     (填字母)

A                B                C
(2)操作②的名稱(chēng)是      ,在操作②中所使用的玻璃儀器的名稱(chēng)是                 。
(3)寫(xiě)出下列反應(yīng)的方程式:
反應(yīng)①的化學(xué)方程式                                         
反應(yīng)③的化學(xué)方程式                                        
(4)在實(shí)驗(yàn)室中,要獲得干燥純凈的黃綠色氣體F, 可以將它通過(guò)下圖中的裝置,其中瓶I中盛放的
             ,瓶II中盛放的是          。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

重鉻酸鉀(K2Cr2O7)為用途極廣的鉻化合物。鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO?Cr2O3,還含有SiO2、Al2O3等雜質(zhì),以鉻鐵礦為原料制備K2Cr2O7晶體的過(guò)程
如下圖所示:

已知:①K2Cr2O7有強(qiáng)氧化性
②NaFeO2遇水強(qiáng)烈水解
③Cr2O72+ H2O 2CrO42+ 2H+
請(qǐng)回答:
(1)煅燒鉻鐵礦生成Na2CrO4和NaFeO2反應(yīng)的化學(xué)方程式是                 。
(2)濾液1的成分除NaOH、Na2CrO4外,還含有(填化學(xué)式)             
生成濾渣1中紅褐色物質(zhì)的反應(yīng)離子方程式是                      。
(3)由濾液2轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7溶液應(yīng)加入的試劑是      。
(4)向Na2Cr2O7溶液中加入K2SO4固體,發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而制得K2Cr2O7。生成K2Cr2O7晶體的過(guò)程是:加熱濃縮、降溫結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥。試簡(jiǎn)述此法能夠制得K2Cr2O7晶體的原因是:                                                   
洗滌時(shí)應(yīng)選用          (選填字母)。
A.蒸餾水B.酒精C.稀硫酸D.飽和K2SO4溶液
(5 )工業(yè)上常用Fe2+處理酸性K2Cr2O7廢水,先將Cr2O72— 轉(zhuǎn)化為Cr3+,該反應(yīng)的離子方程式為                            ,再調(diào)節(jié)溶液的pH使金屬離子生成沉淀而除去。

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