實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗：先配制100mL 0.10 mol?L-1 NaOH標準溶液，然后取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2－3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定。重復(fù)上述滴定操作3次，記錄數(shù)據(jù)如下。

實驗編號

NaOH溶液的濃度

（mol?L-1）

滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積（mL）

待測鹽酸溶液的體積

（mL）

1

0.10

22.02

20.00

2

0.10

21.92

20.00

3

0.10

22.06

20.00

①滴定達到終點的標志是___________________________________________

②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度_______________

③排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用操作_________________，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

甲                    乙                    丙

④在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果偏高的有_____（多選扣分）

      A．滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)

      B．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

      C．錐形瓶水洗后未干燥

      D．錐形瓶水洗后用待測稀鹽酸溶液潤洗

      E．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗

①滴入最后一滴氫氧化鈉溶液，溶液由無色恰好變成淺紅色半分鐘內(nèi)不褪色     

②0.11 mol?L-1 （不寫單位不給分）     ③丙；      ④B、D；

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗．請你完成下列填空：
步驟一：配制250mL 0.10mol/L NaOH標準溶液．
步驟二：取20.00mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示劑，用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定．重復(fù)上述滴定操作4次，記錄數(shù)據(jù)如下．
實驗編號 NaOH溶液的濃度
（mol/L）		 滴定完成時，消耗NaOH溶液的體積（mL） 待測鹽酸溶液的體積（mL）
1 0.10 20.02 20.00
2 0.10 20.00 20.00
3 0.10 19.00 20.00
4 0.10 19.98 20.00
（1）步驟一需要稱量氫氧化鈉固體的質(zhì)量為
1.0
1.0
g，配制標準溶液需要用到玻璃棒，燒杯外，還需要的玻璃儀器有
250mL容量瓶，膠頭滴管
250mL容量瓶，膠頭滴管
．
（2）步驟二中量取20.00mL的稀鹽酸用到的儀器是
酸式滴定管
酸式滴定管
．滴定達到終點的現(xiàn)象是
最后一滴NaOH溶液加入時，溶液顏色恰好由無色變?yōu)椋\）紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色
最后一滴NaOH溶液加入時，溶液顏色恰好由無色變?yōu)椋\）紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色
．
（3）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度為
0.10mol/L
0.10mol/L
．
（4）排去滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖的
丙
丙
操作，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液．
（5）在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果（待測液濃度值）偏高的有
ADE
ADE
（多選扣分）：
A．配制標準溶液定容時，加水超過刻度
B．錐形瓶水洗后直接裝待測液
C．酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗
D．滴定到達終點時，仰視讀出滴定管讀數(shù)；
E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗：請完成下列填空：
（1）配制100mL 0.1000mol/L NaOH標準溶液．
（2）取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定．重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下．
實驗編號 NaOH溶液的濃度
（mol/L）		 滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積（mL） 待測鹽酸溶液的體積
（mL）
1 0.1000 22.62 20.00
2 0.1000 22.72 20.00
3 0.1000 22.80 20.00
①滴定達到終點的現(xiàn)象是
加入最后一滴氫氧化鈉溶液，溶液由無色恰好變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色
加入最后一滴氫氧化鈉溶液，溶液由無色恰好變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色
．此時錐形瓶內(nèi)溶液的pH為
8.2～10
8.2～10
．
②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為
0.1136mol/L
0.1136mol/L
（保留四位有效數(shù)字）
③排去堿式滴定管中氣泡方法應(yīng)采用操作
丙
丙
，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液．
④在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）分別對測定結(jié)果造成什么影響？（填“偏低”、“偏高”、“無影響”）
A．滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)
偏低
偏低

B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗
偏低
偏低

C．錐形瓶水洗后未干燥
無影響
無影響

D．稱量前NaOH固體中混有Na2CO3固體
偏高
偏高

E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
偏高
偏高
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生在實驗室中進行測定鹽酸濃度的實驗，請完成下列填空：
（1）配制100mL 0.10mol/L NaOH標準溶液．
（2）取20.00mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定．重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下．?
滴定次數(shù) 待測鹽酸的體積（mL） 標準NaOH溶液體積
滴定前的刻度（mL） 滴定后的刻度（mL）
第一次 20.00 0.40 20.50
第二次 20.00 4.10 24.00
第三次 20.00 1.00 24.00
①滴定達到終點的現(xiàn)象是
無色變淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色
無色變淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色
．此時錐形瓶內(nèi)溶液的pH范圍為
8.2-10
8.2-10
．
②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為
0.10
0.10
 mol/L（保留小數(shù)點后二位數(shù)）．
③排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用下圖操作
丙
丙
，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液．
④在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果偏高的有
DE
DE
．
A．滴定終點讀數(shù)時俯視讀
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗
C．錐形瓶水洗后未干燥
D．稱量NaOH固體中混有Na2CO3固體?
E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗：
請完成下列填空：
（1）配制100mL 0.10mol/L NaOH標準溶液．
①主要操作步驟：計算→稱量→溶解→（冷卻后）
 
→洗滌（并將洗滌液移入容量瓶）→
 
→
 
→將配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標簽．
②稱量0.4克氫氧化鈉固體所需儀器有：天平（帶砝碼、鑷子）、
 
、
 
．
（2）取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定．重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下．
實驗編號 NaOH溶液的濃度
（mol/L）		 滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積（mL） 待測鹽酸溶液的體積
（mL）
1 0.10 22.62 20.00
2 0.10 22.72 20.00
3 0.10 22.80 20.00
①滴定達到終點的標是
 
．
②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為
 
（保留兩位有效數(shù)字）
③排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用（如圖）操作
 
，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液．
④在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果偏高的有
 
．（多選扣分）
A、滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)
B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗
C、錐形瓶水洗后未干燥
D、稱量前NaOH固體中混有Na2CO3固體
E、配制好的NaOH標準溶液保存不當，部分與空氣中的CO2反應(yīng)生成了Na2CO3
F、堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失．

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆河南省高二第二次階段考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

（13分）實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗。請你完成下列填空：

步驟一：配制250mL 0.1000mol/L NaOH標準溶液。

步驟二：取20.00mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示劑，用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定。重復(fù)上述滴定操作4次，記錄數(shù)據(jù)如下。

實驗編號

NaOH溶液的濃度

（mol/L）

滴定完成時，消耗NaOH溶液的體積（mL）

待測鹽酸溶液的體積（mL）

1

0.10

20.02

20.00

2

0.10

20.00

20.00

3

0.10

19.00

20.00

4

0.10

19.98

20.00

（1）步驟一需要稱量氫氧化鈉固體的質(zhì)量為__________g，配制標準溶液需要用到玻璃棒，燒杯外，還需要的玻璃儀器有_________________________________________。

（2）步驟二中量取20.00mL的稀鹽酸用到的儀器是________________。滴定達到終點的現(xiàn)象是_______________________________________。

（3）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度為          。

（4）在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果（待測液濃度值）偏高的有          

A. 配制標準溶液定容時，加水超過刻度

B. 錐形瓶水洗后直接裝待測液

C. 酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗

D. 滴定到達終點時，仰視讀出滴定管讀數(shù)；

E. 堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

 

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