Question

實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生為測(cè)定鹽酸的濃度在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)完成下列填空：
（1）配制100mL 0.1000mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液．
（2）取20.00mL待測(cè)稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定．重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下．

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	NaOH溶液的濃度 （mol/L）	滴定完成時(shí)，NaOH溶液滴入的體積（mL）	待測(cè)鹽酸溶液的體積 （mL）
1	0.1000	22.62	20.00
2	0.1000	22.72	20.00
3	0.1000	22.80	20.00

①滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是

加入最后一滴氫氧化鈉溶液，溶液由無色恰好變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色

．此時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)溶液的pH為

8.2～10

．
②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為

0.1136mol/L

（保留四位有效數(shù)字）
③排去堿式滴定管中氣泡方法應(yīng)采用操作

丙

，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液．
④在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）分別對(duì)測(cè)定結(jié)果造成什么影響？（填“偏低”、“偏高”、“無影響”）
A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)

偏低

B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測(cè)鹽酸溶液潤(rùn)洗

偏低

C．錐形瓶水洗后未干燥

無影響

D．稱量前NaOH固體中混有Na₂CO₃固體

偏高

E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

偏高

．

Answer 1

分析：①滴定時(shí)當(dāng)最后一滴NaOH溶液加入時(shí)，溶液顏色恰好由無色變?yōu)闇\紅色，酚酞的變色范圍是8.2～10；
②根據(jù)c（酸）×V（酸）=c（堿）×V（堿）計(jì)算；
③堿式滴定管的氣泡通常橡皮管內(nèi)，只要將滴定玻璃頭朝上，并擠橡皮管中的玻璃珠就可以將氣泡沖排出；
④根據(jù)c（待測(cè)）=

c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測(cè))

分析誤差．

解答：解：①滴定時(shí)最后一滴NaOH溶液加入時(shí)，溶液顏色恰好由無色變?yōu)椋�淺）紅色，酚酞的變色范圍是8.2～10，所以滴定終點(diǎn)是溶液PH為8.2～10；
故答案為：加入最后一滴氫氧化鈉溶液，溶液由無色恰好變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；8.2～10；
②根據(jù)c（酸）×V（酸）=c（堿）×V（堿），需要V（NaOH）=

22.62+22.72+22.80

3

mL=22.71mL，則該鹽酸的濃度為

22.71×10-3L×0.1000mol/L

20.00×10-3L

=
0.1136mol/L，故答案為：0.1136mol/L；
③堿式滴定管的氣泡通常橡皮管內(nèi)，只要將滴定玻璃頭朝上，并擠橡皮管中的玻璃珠就可以將氣泡沖排出，故答案為：丙；
④根據(jù)c（待測(cè)）=

c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測(cè))

分析誤差，
A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)，讀出的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏低，則待測(cè)液濃度偏低；
B．酸式滴定管水洗后未用待測(cè)稀鹽酸溶液潤(rùn)洗，會(huì)導(dǎo)致鹽酸濃度偏低，需要NaOH體積偏小，測(cè)定值偏低；
C．錐形瓶水洗后直接裝待測(cè)液，錐形瓶中NaOH的物質(zhì)的量不變，消耗的HCl的量不變，對(duì)實(shí)驗(yàn)無影響；
D．稱量前NaOH固體中混有Na₂CO₃固體，由于Na₂CO₃消耗的HCl體積偏大，測(cè)定溶液濃度變大；
E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定NaOH體積偏大，測(cè)定值偏大．
故答案為：偏低；偏低；無影響；偏高；偏高．

點(diǎn)評(píng)：本題考查中和滴定操作，題目難度中等，注意把握實(shí)驗(yàn)基本方法，能會(huì)分析導(dǎo)致誤差的不當(dāng)操作，注意把握實(shí)驗(yàn)操作要點(diǎn)和注意事項(xiàng)．