Question

實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗：
請完成下列填空：
（1）配制100mL 0.10mol/L NaOH標準溶液．
①主要操作步驟：計算→稱量→溶解→（冷卻后）

 

→洗滌（并將洗滌液移入容量瓶）→

 

→

 

→將配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標簽．
②稱量0.4克氫氧化鈉固體所需儀器有：天平（帶砝碼、鑷子）、

 

、

 

．
（2）取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定．重復上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下．

實驗編號	NaOH溶液的濃度 （mol/L）	滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積（mL）	待測鹽酸溶液的體積 （mL）
1	0.10	22.62	20.00
2	0.10	22.72	20.00
3	0.10	22.80	20.00

①滴定達到終點的標是

 

．
②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為

 

（保留兩位有效數(shù)字）
③排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用（如圖）操作

 

，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液．
④在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結果偏高的有

 

．（多選扣分）
A、滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)
B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗
C、錐形瓶水洗后未干燥
D、稱量前NaOH固體中混有Na₂CO₃固體
E、配制好的NaOH標準溶液保存不當，部分與空氣中的CO₂反應生成了Na₂CO₃
F、堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失．

Answer 1

分析：（1）①根據(jù)配制一定物質的量濃度的溶液的配制步驟完成；
②根據(jù)正確稱量0.4克氫氧化鈉固體所需儀器進行解答；
（2）①根據(jù)指示劑為酚酞，滴定結束前溶液為無色，滴定結束時溶液變成紅色進行判斷滴定終點；
②根據(jù)滴定消耗的標準液的體積判斷數(shù)據(jù)的有效性，然后計算出標準液的平均體積，最后根據(jù)標c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

計算出該鹽酸的濃度；
③根據(jù)正確排去堿式滴定管中氣泡的方法進行分析；
④根據(jù)操作對c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

的影響分析能夠導致測定結果偏高的選項．

解答：解：（1）①配制100mL 0.10mol/L NaOH標準溶液的步驟為：計算→稱量→溶解→（冷卻后）轉移→洗滌（并將洗滌液移入容量瓶）→定容→搖勻→將配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標簽，
故答案為：轉移；定容；搖勻；
②稱量0.4克氫氧化鈉固體所需儀器，需要稱量儀器天平（帶砝碼、鑷子）；氫氧化鈉具有腐蝕性，應該放在燒杯中稱量；還需要取氫氧化鈉的儀器藥匙，
故答案為：燒杯（或表面皿）；藥匙；
（2）①滴定結束前鹽酸中滴入酚酞，溶液為無色，滴定結束時氫氧化鈉過量，溶液變成紅色，所以滴定終點現(xiàn)象為：最后一滴氫氧化鈉溶液加入，溶液由無色恰好變成淺紅色，
故答案為：最后一滴氫氧化鈉溶液加入，溶液由無色恰好變成淺紅色（答由無色變成紅色也可）；
②三次滴定數(shù)據(jù)都是有效的，消耗標準液的平均體積為：

22.62+22.72+22.80

3

mL=22.713mL，
該鹽酸的濃度為：c（HCl）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

=

0.1mol/L×0.022713L

0.02L

≈0.11mol/L，
故答案為：0.11mol/L；
③堿式滴定管裝滿溶液后，用拇指和食指拿住玻璃球所在部位并使乳膠管向上彎曲，出口管斜向上，然后在玻璃球部位側面迅速捏橡皮管，使溶液從管口噴出，所以丙正確，
故答案為：丙；
④A、滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)，導致消耗標準液的體積讀數(shù)偏低，根據(jù)c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

可知，測定結果偏低，故A錯誤；
B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗，導致待測液濃度減小，消耗的標準液體積減小，根據(jù)c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

可知，測定結果偏低，故B錯誤；
C、錐形瓶水洗后未干燥，對標準液的物質的量不影響，滴定時對標準液的體積沒有影響，根據(jù)c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

可知，測定結果不變，故C錯誤；
D、稱量前NaOH固體中混有Na₂CO₃固體，等質量的碳酸鈉和氫氧化鈉，碳酸鈉消耗的鹽酸偏低，在滴定時消耗的標準液體積偏大，根據(jù)c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

可知，測定結果偏高，故D正確；
E、配制好的NaOH標準溶液保存不當，部分與空氣中的CO₂反應生成了Na₂CO₃，等物質的量的碳酸鈉與氫氧化鈉消耗的氯化氫相等，滴定時消耗的標準液體積不變，測定結果不變，故E錯誤；
F、堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，導致消耗的標準液體積讀數(shù)偏大，根據(jù)c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

可知，測定結果偏高，故F正確；
故選DF．

點評：本題考查了中和滴定及誤差分析，要求選擇掌握中和滴定的操作方法及完成分析的方法，試題基礎性強，貼近高考；該題難易適中，注重靈活性，側重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導和訓練，有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和嚴謹?shù)囊?guī)范實驗操作能力．