Question

15．某學(xué)生為了測定由兩種元素形成的氣態(tài)化合物X的組成，進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)，將裝置內(nèi)空氣排盡后，把氣體X由注射器A緩慢送入裝有CuO的B裝置，使之完全反應(yīng)（氣態(tài)化合物X與CuO均無剩余），得到如下結(jié)果：
①實(shí)驗(yàn)前B管及藥品的質(zhì)量為21.32克，實(shí)驗(yàn)后為21.16克
②C管中收集到的物質(zhì)電解后可得到H₂和O₂，在D中收集到的是N₂．
③X中兩元素的質(zhì)量比是14：3．問：
（1）C中收集到的液體，物質(zhì)的量是0.01mol；
（2）在實(shí)驗(yàn)中看到的現(xiàn)象是黑色固體逐漸變?yōu)榧t色，C管中有無色液體出現(xiàn)，D的內(nèi)管向外推動．
（3）B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂↑+3H₂O．

Answer 1

分析 由實(shí)驗(yàn)前B管及藥品的質(zhì)量為21.32g，實(shí)驗(yàn)后為21.16g，C管中收集到的物質(zhì)電解后可得到H2和O2，在D中收集到的是N₂，我們可以得到X含有氮、氫兩種元素．然后根據(jù)X中兩元素的質(zhì)量比是14：3，可以確定X的化學(xué)式．

解答 解：（1）由題意可得X中含有氮、氧兩種元素．又知X中兩元素的質(zhì)量比是14：3．所以我們可得氮、氧兩種元素的原子個數(shù)比為1：3．所以化學(xué)式為NH₃，C中收集到的水的質(zhì)量為：$\frac{21.32g-21.16g}{\frac{16}{18}×100%}$=0.18g，所以物質(zhì)的量是$\frac{0.18g}{18g/mol}$=0.01mol，故答案為：0.01；
（2）氧化銅與氨氣反應(yīng)生成銅和水和氮?dú)�，所以現(xiàn)象為黑色固體逐漸變?yōu)榧t色，且C管中有無色液體出現(xiàn)，D的內(nèi)管向外推動，
故答案為：黑色固體逐漸變?yōu)榧t色；C管中有無色液體出現(xiàn)；D的內(nèi)管向外推動；
（3）B中是氨氣與氧化銅反應(yīng)生成銅、氮?dú)夂退�，其化學(xué)方程式為：2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂↑+3H₂O，故答案為：2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂↑+3H₂O．

點(diǎn)評 裝置B中氧化銅變?yōu)殂~，所以減少的質(zhì)量為氧化銅中氧元素的質(zhì)量，而氧元素又與氨氣中的氫元素接合成水，所以水中氧元素的質(zhì)量與水中氧元素的質(zhì)量相等．從而求出水的質(zhì)量．