10．實(shí)驗(yàn)室在臨時(shí)配制一些FeCl2的溶液時(shí)，常將氯化亞鐵固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，是為了抑（防）止Fe2+水解．稀釋后還需要加入一些鐵粉，其目的是防止Fe2+被氧化成Fe3+，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+．

分析 配制FeCl2的溶液時(shí)，應(yīng)抑制亞鐵離子水解，且不能引入新雜質(zhì)，還應(yīng)注意亞鐵離子易被氧化，以此來(lái)解答．

解答 解：配制FeCl2的溶液時(shí)，應(yīng)抑制亞鐵離子水解，則常將氯化亞鐵固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，是為了抑（防）止Fe2+水解；亞鐵離子易被氧化，則稀釋后還需要加入一些鐵粉，其目的是防止Fe2+被氧化成Fe3+，相關(guān)離子反應(yīng)為2Fe3++Fe=3Fe2+，
故答案為：抑（防）止Fe2+水解；防止Fe2+被氧化成Fe3+；2Fe3++Fe=3Fe2+．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鹽類水解及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握亞鐵離子水解及還原性為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．將0.04mol KMnO4固體加熱，一段時(shí)間后，收集到a mol氣體，此時(shí)KMnO4的分解率為x，在反應(yīng)后的殘留固體中加入足量的濃鹽酸，又收集到bmol氣體（設(shè)Mn元素全部以Mn2+存在于溶液中），試填寫(xiě)：
（1）a+b=0.1x-a（用x表示）
（2）當(dāng)x=100%時(shí)，a+b取最小值，且最小值為0.08
（3）當(dāng)a+b=0.09時(shí)，加熱后所得殘留固體的質(zhì)量為6g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列對(duì)“可能”說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．原子晶體中可能存在非極性共價(jià)鍵
B．金屬晶體可能比分子晶體熔點(diǎn)低
C．干冰升華時(shí)，分子內(nèi)共價(jià)鍵可能會(huì)發(fā)生斷裂
D．金屬元素和非金屬元素形成的化合物可能是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．A、B、C、D、E、F、G、L、I九種主族元素分別位于元素周期表中的三個(gè)短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B、C、D位于同一周期，A與E、B與G、D與L分別位于同一主族，C、D、F三種元素的原子序數(shù)之和為28，F(xiàn)的質(zhì)子數(shù)比D的多5，D的最外層電子數(shù)是F最外層電子數(shù)的2倍．C和D的最外層電子數(shù)之和為11．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）以上元素中非金屬元素所形成的最簡(jiǎn)單的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性最弱的是SiH4（填化學(xué)式），E、F、L所形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)镾2-＞Na+＞Al3+（用離子符號(hào)表示）．
（2）A2D的沸點(diǎn)比A2L沸點(diǎn)高（填“高”或“低”）原因是水分子之間存在氫鍵
（3）L、I兩元素可按原子個(gè)數(shù)比1：1組成化合物X，化合物X中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則X的電子式為．
（4）由A、B、C、D可按原子個(gè)數(shù)比4：1：1：2形成一種化合物Y，則Y的化學(xué)式為（NH4）2C2O4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．對(duì)危險(xiǎn)化學(xué)藥品要在包裝標(biāo)簽上印上警示性標(biāo)志．在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有的警示標(biāo)記是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．某學(xué)生為了測(cè)定由兩種元素形成的氣態(tài)化合物X的組成，進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)，將裝置內(nèi)空氣排盡后，把氣體X由注射器A緩慢送入裝有CuO的B裝置，使之完全反應(yīng)（氣態(tài)化合物X與CuO均無(wú)剩余），得到如下結(jié)果：
①實(shí)驗(yàn)前B管及藥品的質(zhì)量為21.32克，實(shí)驗(yàn)后為21.16克
②C管中收集到的物質(zhì)電解后可得到H2和O2，在D中收集到的是N2．
③X中兩元素的質(zhì)量比是14：3．問(wèn)：
（1）C中收集到的液體，物質(zhì)的量是0.01mol；
（2）在實(shí)驗(yàn)中看到的現(xiàn)象是黑色固體逐漸變?yōu)榧t色，C管中有無(wú)色液體出現(xiàn)，D的內(nèi)管向外推動(dòng)．
（3）B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2↑+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)中，屬于合金的是（　�。�
①不銹鋼  ②生鐵  ③青銅  ④水銀  ⑤黃銅  ⑥硬鋁  ⑦碳素鋼  ⑧儲(chǔ)氫合金．
A．全部B．除④以外C．除②④以外D．除④⑥以外

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)．為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，再將濾液按如圖所示步驟進(jìn)行操作．

回答下列問(wèn)題：
（1）試劑I的化學(xué)式為BaCl2；
（2）試劑Ⅱ的化學(xué)式為K2CO3，圖中②加入試劑Ⅱ的目的是除去多余的鋇離子（或BaCl2）；
（3）圖中③發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+=H2O+CO2↑；
（4）稱取提純的產(chǎn)品0.7759g，用蒸餾水溶解后定容在100mL容量瓶中．
①定容時(shí)的操作要求是加水至液面離容量瓶頸刻度線1-2厘米時(shí)，改用膠頭滴管滴加水，至液面與刻度線相切；
②取25.00mL上述所配溶液，用0.1000mol•L-1的硝酸銀溶液與之反應(yīng)完全，消耗硝酸銀溶液的體積為25.62mL，該提純產(chǎn)品的純度為98.40%．（列式并計(jì)算結(jié)果）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．利用核磁共振技術(shù)測(cè)定有機(jī)物分子的三維結(jié)構(gòu)的研究獲得了2002年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．
（1）下列物質(zhì)中，其核磁共振氫譜中給出的峰值（信號(hào)）只有一個(gè)的是AD．
A．CH3CH3    B．CH3COOH   C．CH3COOCH3   D．CH3OCH3
（2）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氫譜圖如右圖所示，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：BrCH2CH2Br．
（3）5.8g某有機(jī)物完全燃燒，只生成CO2和H2O（氣）體積比為1：1（同壓同溫），把混合氣體通過(guò)堿石灰，固體質(zhì)量增加18.6g，相同質(zhì)量該有機(jī)物與0.1mol乙酸完全發(fā)生酯化反應(yīng)，又知該有機(jī)物對(duì)空氣的相對(duì)密度為2．
①有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量58；②有機(jī)物的分子式C3H6O；
③該有機(jī)物核磁共振氫譜顯示有4個(gè)吸收峰，其面積之比為是1：2：1：2，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2═CHCH2OH．

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