5．下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是⑤⑥；屬于弱電解質(zhì)的是⑦；屬于非電解質(zhì)的是③④；能導(dǎo)電的有①②⑤⑧．
①鹽酸  ②氫氧化鈉溶液  ③氨氣  ④蔗糖  ⑤熔融的氯化鈉  ⑥碳酸鈉  ⑦醋酸  ⑧鋁．

分析 電解質(zhì)是指：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮?br />強(qiáng)電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能完全電離的電解質(zhì)．包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、活潑金屬氧化物和大部分鹽；
弱電解質(zhì)是在水溶液中不能完全電離的電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿、水等；
非電解質(zhì)是指：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物，非電解質(zhì)在熔融狀態(tài)和水溶液中自身都不能離解出自由移動(dòng)的離子；
單質(zhì)，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，金屬或存在自由移動(dòng)的離子的溶液或熔融態(tài)物質(zhì)能導(dǎo)電，根據(jù)定義即可解答．

解答 解：①鹽酸是HCl的水溶液，屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，但是能導(dǎo)電；
②氫氧化鈉溶液屬于混合物，能導(dǎo)電，但是既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
③氨氣本身不能電離出自由移動(dòng)的離子，屬于非電解質(zhì)；
④蔗糖在熔融狀態(tài)以及水溶液中均不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；
⑤熔融的氯化鈉能導(dǎo)電，屬于化合物，是強(qiáng)電解質(zhì)；
⑥碳酸鈉不能導(dǎo)電，但是熔融狀態(tài)下和在水溶液中均能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；
⑦醋酸為弱酸，溶于水能導(dǎo)電，屬于弱電解質(zhì)；
⑧鋁為金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，但是能導(dǎo)電；
故答案為：⑤⑥；⑦； ③④；①②⑤⑧．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了電解質(zhì)概念的辨析，關(guān)鍵注意“電解質(zhì)是化合物，單質(zhì)和混合物不是電解質(zhì)；強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，弱電解質(zhì)部分電離”，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．某學(xué)生為了測(cè)定由兩種元素形成的氣態(tài)化合物X的組成，進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)，將裝置內(nèi)空氣排盡后，把氣體X由注射器A緩慢送入裝有CuO的B裝置，使之完全反應(yīng)（氣態(tài)化合物X與CuO均無剩余），得到如下結(jié)果：
①實(shí)驗(yàn)前B管及藥品的質(zhì)量為21.32克，實(shí)驗(yàn)后為21.16克
②C管中收集到的物質(zhì)電解后可得到H2和O2，在D中收集到的是N2．
③X中兩元素的質(zhì)量比是14：3．問：
（1）C中收集到的液體，物質(zhì)的量是0.01mol；
（2）在實(shí)驗(yàn)中看到的現(xiàn)象是黑色固體逐漸變?yōu)榧t色，C管中有無色液體出現(xiàn)，D的內(nèi)管向外推動(dòng)．
（3）B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2↑+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．已知水在25℃和95℃時(shí)，電離平衡曲線如圖所示：
（1）則25℃時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為A（填“A”或“B”），請(qǐng)說明理由水的電離時(shí)吸熱過程，加熱促進(jìn)電離，溫度低，水的離子積小
（2）25℃時(shí)，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的 pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為10：1
（3）95℃時(shí)，若100體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是pH1+pH2=14，或a+b=14
（4）曲線B對(duì)應(yīng)溫度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5．請(qǐng)分析其原因：曲線B對(duì)應(yīng)95℃，此時(shí)水的離子積為10-12，HA為弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中還剩余較多的HA分子，可繼續(xù)電離出H+，使溶液pH=5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列芳香烴中，屬于苯的同系物是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．利用核磁共振技術(shù)測(cè)定有機(jī)物分子的三維結(jié)構(gòu)的研究獲得了2002年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．
（1）下列物質(zhì)中，其核磁共振氫譜中給出的峰值（信號(hào)）只有一個(gè)的是AD．
A．CH3CH3    B．CH3COOH   C．CH3COOCH3   D．CH3OCH3
（2）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氫譜圖如右圖所示，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：BrCH2CH2Br．
（3）5.8g某有機(jī)物完全燃燒，只生成CO2和H2O（氣）體積比為1：1（同壓同溫），把混合氣體通過堿石灰，固體質(zhì)量增加18.6g，相同質(zhì)量該有機(jī)物與0.1mol乙酸完全發(fā)生酯化反應(yīng)，又知該有機(jī)物對(duì)空氣的相對(duì)密度為2．
①有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量58；②有機(jī)物的分子式C3H6O；
③該有機(jī)物核磁共振氫譜顯示有4個(gè)吸收峰，其面積之比為是1：2：1：2，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2═CHCH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．對(duì)于下列反應(yīng)：A（g）+3B（g）?2C（g），如果2min內(nèi)B的濃度由8mol/L下降為2mol/L，那么用B的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為3mol•L-1•min-1；若在一定溫度下該反應(yīng)達(dá)到平衡，則其平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（C）{\;}^{2}}{c（A）c（B）{\;}^{3}}$，若各物質(zhì)的平衡濃度分別為C（A）=3mol/L、C（B）=2mol/L、C（C）=1mol/L，則K=$\frac{1}{24}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．近年來，我國儲(chǔ)氫碳管研究獲得重大進(jìn)展，電弧法合成碳納米管，長伴有大量物質(zhì)--碳納米顆粒，這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣ㄌ峒�，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3C+2K2Cr2O7+8H2SO4（稀 ）→3CO2↑+2K2SO4+2 Cr2（SO4）3+8 H2O
（1）完成并配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式
（2）此反應(yīng)的氧化劑是K2Cr2O7，還原劑是C
（3）標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
（4）上述反應(yīng)若產(chǎn)生11g氣體物質(zhì)，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．A、B、C、D、E均為有機(jī)物，相互之間存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，且知1mol烯烴 B完全燃燒消耗O2  3mol，E是一種高分子化合物．
（1）寫出有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
A、CH≡CHB、CH2=CH2C、CH3CH2OHD、CH3CHOE、F、CH3COOHG、CH3COOCH2CH3
（2）寫出有關(guān)變化的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型
A→B：CH≡CH+H2$\stackrel{催化劑}{→}$CH2=CH2、加成反應(yīng)
C→D：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
C和F→G：CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O、酯化（或取代）反應(yīng)
B→E：nCH2=CH2$\stackrel{催化劑}{→}$、加聚反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)物質(zhì)分離的方法不正確的是（　�。�
A．除去NaCl固體中少量的CaCl2：溶解→加入足量Na2CO3→過濾→洗滌→蒸發(fā)→結(jié)晶
B．碘水中提取單質(zhì)碘：加入四氯化碳萃取→分液→蒸餾→回收單質(zhì)碘與四氯化碳
C．氯酸鉀制氧氣的殘余物中回收原料：溶解→過濾→蒸發(fā)→結(jié)晶
D．除去食用油中混有的少量水：緩緩加熱蒸發(fā)

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