18．用惰性電極電解1L 0.2mol/L的CuSO4溶液，電解過程中轉移電子數(shù)為0.6mol，向所得溶液中加入一定量的下列某種物質后恰好恢復到電解前的濃度和pH，則該物質為（　�。�
A．Cu（OH）2B．CuCO3C．CuCO3•CuOD．Cu2（OH）2CO3

分析 n（CuSO4）=0.2mol，電解開始時陽極發(fā)生4OH--4e-=H2O+O2↑，陰極發(fā)生Cu2++2e-=Cu，轉移0.4mol電子，而電解過程中轉移電子數(shù)為0.6mol，說明銅離子完全放電后陰極還發(fā)生2H++2e-=H2，此時生成氫氣時轉移0.2mol電子，則生成0.1mol氫氣，以此解答該題．

解答 解：n（CuSO4）=0.2mol，電解開始時陽極發(fā)生4OH--4e-=H2O+O2↑，陰極發(fā)生Cu2++2e-=Cu，轉移0.4mol電子，而電解過程中轉移電子數(shù)為0.6mol，說明銅離子完全放電后陰極還發(fā)生2H++2e-=H2，此時生成氫氣時轉移0.2mol電子，則生成0.1mol氫氣，則陰極析出0.2molCu，0.1molH2，陽極析出0.15molO2，則應加入Cu2（OH）2CO3，
故選D．

點評 本題考查電解原理，為高頻考點，側重電極反應、原子守恒及轉移電子計算的考查，注意把握電極反應以及電子轉移的量的關系，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl-+2H+ $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑
B．NaHS溶液呈堿性：HS-+H3O+?H2S+H2O
C．過量CO2通入Ca（ClO）2溶液中 ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO
D．向Na2CO3溶液中加入過量CH3COOH溶液 CO32-+2H+=CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關系如圖（字母代表元素），下列分析正確的是（　�。�
A．R在周期表的第15列
B．Y、Q兩種元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：HQ＞HY
C．簡單離子的半徑：X＞Z＞M
D．Z的單質能從M與Q元素構成的鹽溶液中置換出單質M

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．50mL 0.1mol/L BaCl2與100mL 0.75mol/L H2SO4溶液混合，求：
（1）產(chǎn)生沉淀多少克？
（2）反應后溶液的pH為多少．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中速率變化，在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，標準情況下測得數(shù)據(jù)累計值如下，則選項中正確的是（　　）
時間（min）12345
氫氣體積（mL）（標況）50120232290310
A．在0～1，1～2，2～3，3～4，4～5min時間段中，反應速率最大的時間是4～5段，因為在此段時間內(nèi)生成氣體最多
B．在2～3min時間段內(nèi)，用鹽酸濃度變化表示的反應速率為0.1mol•L-1min-1
C．在該稀鹽酸中分別加入等體積的蒸餾水、Na2SO4溶液或Na2CO3溶液都能減緩反應速率且不減少產(chǎn)生氫氣的量
D．為了加快該化學反應速率，可以向其中加入MgSO4固體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．為測定漂白粉中Ca（ClO）2的質量分數(shù)，該小組用2.0g漂白粉配制成250mL溶液，取出25mL并向其中依次加入過量稀硫酸、過量KI溶液，完全反應后，再滴入0.1mol/L的Na2S2O3溶液：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，共消耗20mL Na2S2O3溶液，則漂白粉中Ca（ClO）2的質量分數(shù)是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．Fe2+、Fe3+與O22-、CN-、F-、有機分子等形成的化合物具有廣泛的應用．
（1）N、O、F三種元素原子的第一電離能由大到小的順序是F＞N＞O．
（2）基態(tài)Fe3+核外M能層的電子排布式為3s23p63d5．
（3）鐵有δ、γ、α三種同素異形體（如圖1），則γ晶胞原子堆積名稱為面心立方最密堆積．假設各種晶型的鐵單質都是由半徑為r的鐵原子堆積而成，則晶胞δ與晶胞α的密度比為ρδ：ρα=$\frac{{\frac{2M}{N_A}}}{{{{（{\frac{4r}{{\sqrt{3}}}}）}^3}}}：\frac{{\frac{M}{N_A}}}{{{{（{2r}）}^3}}}$=$\frac{3}{4}\sqrt{3}$．（列式并化簡）

（4）乙�；F是常用汽油抗震劑，其結構如圖2所示．此物質中碳原子的雜化方式有sp2、sp3．
（5）配合物K3[Fe（CN）6]可用于電子傳感器的制作．與配體互為等電子體的一種分子的電子式為．已知（CN）2是直線形分子，并具有對稱性，則（CN）2中π鍵和σ鍵的個數(shù)比為4：3．
（6）F-不僅可與Fe3+形成[FeF6]3-，還可以與Mg2+、K+形成一種立方晶系的離子晶體，此晶體應用于激光領域，結構如圖3所示．該晶體的化學式為KMgF3．在該晶體中與一個F-距離最近且相等的F-的個數(shù)為8．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．天然提取和人工合成的物質往往是混合物，確定其中指定有機物分子結構的步驟是（　�。�
A．分離、提純→確定分子式→確定實驗式→確定結構式
B．分離、提純→確定實驗式→確定分子式→確定結構式
C．分離、提純→確定結構式→確定實驗式→確定分子式
D．確定分子式→確定實驗式→確定結構式→分離、提純

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．綠色化學對化學反應提出了“原子經(jīng)濟性”（原子節(jié)約）的新概念及要求．理想的原子經(jīng)濟性反應是原料分子中的原子全部轉變成所需產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物、實現(xiàn)零排放．下列幾種生產(chǎn)乙苯（C6H5-C2H5）的方法中，原子經(jīng)濟性最好的是（　�。�
A．C6H6+C2H5Cl→C6C5-C2H5+HCl
B．C6H6+C2H5OH→C6H5-C2H5+H2O
C．C6H6+CH2=CH2→C6H5-C2H5
D．C6H5-CH2CH2Br→C6H5-CH=CH2+HBr；C6H5-CH=CH2+H2→C6H5C2H5

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