【題目】鉻的化合物在醫(yī)藥、材料領(lǐng)域有重要作用,認(rèn)識鉻及其化合物有重要意義。

1)基態(tài)鉻原子中,電子占據(jù)的最高能級符號為_____________。

2)研究表明,當(dāng)化合物的陽離子有未成對電子時,該化合物具有磁性。下列物質(zhì)可用作錄音帶磁粉的是__________。

AV2O5 BFe2O3 CZnO DCrO2

3)已知Cr3+在水溶液中的存在形式為[Cr(H2O)63+。在不同條件下,可從CrCl3水溶液中獲得紫色、藍(lán)綠色或綠色等不同顏色的配合物,其實(shí)驗(yàn)式均為CrCl36H2O,F(xiàn)取藍(lán)綠色配合物0.1mol,加入足量AgNO3溶液,經(jīng)過濾、洗滌、干燥得28.7g沉淀,則該化合物中的化學(xué)鍵類型有___________,寫出該藍(lán)綠色配合物的電離方程式:________。

4)常溫下,氯化酰鉻(CrO2Cl2)是暗紅色液體,能與CCl4、CS2等有機(jī)溶劑互溶。

①固體氯化酰鉻屬于______(填極性非極性)分子,判斷依據(jù)是______。

②等電子體是具有相同的價電子數(shù)和原子數(shù)的分子或離子。寫出一種與CCl4分子互為等電子體的陰離子:_______(填化學(xué)式);寫出CS2分子的電子式:____________。

5)氮化鉻(CrN)在超級電容器領(lǐng)域有良好應(yīng)用前景,其晶體結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉相同。

①氮化鉻的熔點(diǎn)比氯化鈉高的主要原因是______。

②與Cr3+次鄰近的N3–________個。

③已知Cr3+N3–半徑分別為apmbpm,設(shè)Cr3+N3–都是緊密接觸的剛性小球,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,晶體的密度為ρgcm–3,則CrN的摩爾質(zhì)量為______。(用含a、bNA、ρ的算式表示)

【答案】3d BD 離子鍵、(極性)共價鍵、配位鍵 [Cr(H2O)5C1]C12=[Cr(H2O)5C1]2++2Cl- 非極性 根據(jù)相似相溶原理,CC14、CS2為非極性分子,所以CrO2C12為非極性分子 PO43–、SO42–、C1O4 氮化鉻中離子所帶電荷數(shù)較多,晶格能較大 8

【解析】

5)③根據(jù)題給信息,結(jié)合晶胞的質(zhì)量公式:①m=ρV、②,可得:,由此可知,要計(jì)算CrN的摩爾質(zhì)量,需計(jì)算晶胞的體積、晶胞中所含的微粒個數(shù),據(jù)此進(jìn)行分析求解。

1Cr元素的基態(tài)原子的電子排布式為[Ar3d54s1,3d能級與4s能級存在能級交錯,3d能量高于4s的,所以基態(tài)鉻原子中電子占據(jù)的最高能級符號為3d,答案為:3d;

2)由信息知:化合物具有磁性需要滿足陽離子有未成對電子,據(jù)此

AV2O5中釩為+5價,對應(yīng)陽離子的電子排布式為1s22s22p63s23p6,陽離子中沒有未成對電子,所以V2O5沒有磁性,A項(xiàng)錯誤;

BFe2O3中鐵為+3價,對應(yīng)陽離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d53d55個未成對電子,所以Fe2O3有磁性,B項(xiàng)正確;

CZnO中鋅為+2價,對應(yīng)陽離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d10,陽離子中沒有未成對電子,所以ZnO沒有磁性,C項(xiàng)錯誤;

DCrO2中鉻為+4價,對應(yīng)陽離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d2,3d22個未成對電子,所以CrO2有磁性,D項(xiàng)正確;

答案為:BD;

3)向0.1mol藍(lán)綠色配合物中加入足量的AgNO3溶液,經(jīng)過濾、洗滌、干燥得28.7g沉淀,即n(AgCl)=,故1mol藍(lán)綠色配合物中加入足量的AgNO3能產(chǎn)生2molAgCl沉淀,因?yàn)榕浜衔飪?nèi)界不電離出離子,而1mol藍(lán)綠色配合物中有3molCl-,所以藍(lán)綠色配合物外界的Cl-是內(nèi)界的2倍,即外界2Cl-,內(nèi)界1Cl-;再根據(jù)已知Cr3+在水溶液中的存在形式為[Cr(H2O)63+可知Cr的配位數(shù)為6,所以內(nèi)界還有5H2O,外界還有1H2O,因此藍(lán)綠色配合物的結(jié)構(gòu)式為[Cr(H2O)5C1]C12·H2O;由于配合物由內(nèi)界和外界,能電離出離子,所以含有離子鍵,H2O中存在(極性)共價鍵,內(nèi)界的H2O、Cl-Cr3+之間存在配位鍵,其電離方程式為:[Cr(H2O)5C1]C12=[Cr(H2O)5C1]2++2Cl-。答案為:離子鍵、(極性)共價鍵、配位鍵;[Cr(H2O)5C1]C12=[Cr(H2O)5C1]2++2Cl-

4)①根據(jù)相似相溶原理,CCl4、CS2為非極性分子,所以CrO2Cl2為非極性分子;答案為:非極性;根據(jù)相似相溶原理,CCl4CS2為非極性分子,所以CrO2Cl2為非極性分子;

②等電子體是具有相同的價電子數(shù)和原子數(shù)的分子或離子,CCl4具有AX4通式,CCl4含有5個原子、32個價電子,和PO43-、SO42-、ClO4-這些離子互為等電子體;CS2的電子式為:span>;答案為:PO43–、SO42–、C1O4;

5)①通常離子所帶電荷數(shù)越多,晶格能就越大,熔沸點(diǎn)就越高。答案為:氮化鉻中離子所帶電荷數(shù)較多,晶格能較大;

②由題給信息:氮化鉻晶體結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉相同,據(jù)此分析,頂點(diǎn)的Cr3+到體心N3-的距離為次鄰近距離,該頂點(diǎn)的Cr3+8個晶胞所共有,所以與該頂點(diǎn)的Cr3+次鄰近的N3-8個。答案為:8

③已知Cr3+N3-半徑分別為apm、bpm,Cr3+N3-都是緊密接觸的剛性小球,所以晶胞的邊長為(2a+2b)pm=。由于Cr3+位于8個頂點(diǎn)和6個面的面心上,所以一個晶胞中有4Cr3+N3-位于12條棱上和1個體心,所以一個晶胞中有4N3-,即一個晶胞中有4CrN,一個晶胞的質(zhì)量即4CrN的質(zhì)量,設(shè)CrN的摩爾質(zhì)量為M,則一個晶胞的質(zhì)量m=。而晶胞質(zhì)量還等于晶胞密度與晶胞體積的乘積,即,晶胞的體積V=,所以晶胞質(zhì)量的關(guān)系式如下:,整理得M=。答案為: 。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】探究氨氣及銨鹽性質(zhì)的過程中,下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是( )

A. 將集有氨氣的試管倒扣于水槽中,液體迅速充滿試管,說明氨氣極易溶于水

B. pH=11的氨水稀釋1000,測得pH>8,說明NH3·H2O為弱堿

C. 加熱NH4HCO3固體,觀察到固體逐漸減少,試管口有液滴產(chǎn)生,說明NH4HCO3受熱不穩(wěn)定

D. 將紅熱的Pt絲伸入右圖所示的錐形瓶中,瓶口出現(xiàn)少量紅棕色氣體,說明氨氣的氧化產(chǎn)物為NO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知X、YZ、Q、E五種元素的原子序數(shù)依次增大,其中X原子核外電子有6種不同的運(yùn)動狀態(tài),s能級電子數(shù)是p能級電子數(shù)的兩倍;Z原子L層上有2對成對電子;Q是第三周期中電負(fù)性最大的元素;E的單質(zhì)是常溫下唯一呈液態(tài)的非金屬。請回答下列問題:

1XY、Z第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>__________(填元素符號)。Y的氫化物的分子空間構(gòu)型是_______。其中心原子采取_____雜化,屬__________(填極性非極性)分子。

2E元素基態(tài)原子的電子排布式為_______________________________

3XZ2分子中含有________π鍵。

4Z氫化物的沸點(diǎn)比Q氫化物的沸點(diǎn)高,理由是____________________________

5X元素可形成X60單質(zhì),它與金屬鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物,其晶胞如圖所示(白球位于立方體的體心和頂點(diǎn),小黑球位于立方體的面上),該化合物中X60與鉀原子個數(shù)比為___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】pC類似于pH,是指極稀溶液中溶質(zhì)濃度的負(fù)對數(shù)。常溫下向H2CO3溶液中逐滴滴加NaOH溶液,測得溶液的pCpH關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是(

A.在同一溶液中,H2CO3、HCO3、CO32–不能大量共存

B.H2CO3二級電離平衡常數(shù)Ka2的數(shù)量級等于10–11

C.當(dāng)pH=7時,溶液中3

D.H2CO3溶液滴加NaOH溶液至溶液呈中性的過程中,逐漸變小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、ZW為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,它們形成的某種化合物陰離子結(jié)構(gòu)如圖。其中X、Z為同主族元素,Y最外層電子數(shù)是內(nèi)層的3倍,W最外層電子數(shù)為核外電子總數(shù)的,下列說法正確的是()

A.簡單氫化物穩(wěn)定性:W>Y

B.ZXX2Y反應(yīng),ZX做還原劑,1molZX轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

C.X2WY2具有還原性

D.X、Z分別與Y形成的二元化合物中含有的化學(xué)鍵類型完全不同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】300 ℃時,將2 mol A2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)B(g)2 C(g)2D(g) ΔHQ, 2 min末達(dá)到平衡,生成0.8 mol D。

(1)300℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K______________,已知K300<K350,則ΔH____0(“>”“<”)

(2)2 min末時,B的平衡濃度為________,D的平均反應(yīng)速率為________

(3)若溫度不變,縮小容器容積,則A的轉(zhuǎn)化率________(增大”“減小不變”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象

結(jié)論

A

X溶液中滴加溶液,振蕩,有白色沉淀生成

X溶液中一定含有

B

向濃度均為0.05mol·L-1混合溶液中滴加少量溶液,有藍(lán)色沉淀生成

C

2mL濃度均為0.05mol·L-1、混合溶液中滴加幾滴氯水,振蕩,再滴加淀粉溶液,溶液顯藍(lán)色

的還原性比的強(qiáng)

D

濁液中加入足量的溶液,濁液變?yōu)槌吻?/span>

結(jié)合能力:

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)過程的能量變化如圖所示,請回答下列問題:

(1)該反應(yīng)是______________(填放熱吸熱)反應(yīng)。

(2)作該反應(yīng)的催化劑,A、C兩點(diǎn)的能量差是否變化?_____________(填變化不變),理由是____________________

(3)在體積為2L的恒容密閉容器中通入2mol3mol發(fā)生上述反應(yīng),10min內(nèi)的物質(zhì)的量變化如下表:

反應(yīng)時間(min

0

3

5

7

10

的物質(zhì)的量(mol

0

0.2

0.3

0.38

0.38

①升高溫度,反應(yīng)速率______________(填增大減小)。

②上述反應(yīng)在7min_______________(填達(dá)到未達(dá)到)平衡狀態(tài)。

min內(nèi),用表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為_______________mol·L-1·min-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( 。

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L H2O中含有氫原子數(shù)目為2NA

B.17 g NH3所含質(zhì)子數(shù)為10NA

C.0.1 mol Cu(NO3)2中含有的離子數(shù)目為0.2NA

D.28 g N2體積為22.4L

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