【題目】室溫下,向10mL0.1 mol·L-1 NaOH溶液中加入0.1mol·L-1的一元酸HA,測得溶液pH的變化曲線如圖所示,下列說法正確的是

A.a點(diǎn)所示溶液中c(Na+)c(A-)c(HA)c(OH-)

B.b點(diǎn)所示溶液中c(A-)c(HA)

C.pH7時(shí),c(Na+)c(A-)c(HA)

D.a、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度ab

【答案】B

【解析】

Aa點(diǎn)溶液的溶質(zhì)為0.05mol/LNaA,此時(shí)溶液呈堿性,說明HA為弱酸,A-會(huì)發(fā)生水解,因此c(Na+)>c(A-),A-水解較為微弱,且水會(huì)發(fā)生電離,因此溶液中相關(guān)微粒濃度關(guān)系為:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA),故A錯(cuò)誤;

Bb點(diǎn)溶液溶質(zhì)為等濃度的NaAHA,此時(shí)溶液呈酸性,說明HA的電離程度大于A-的水解程度,因此溶液中c(A-)>c(HA),故B正確;

CpH=7時(shí),溶液呈中性,c(OH-)=c(H+),根據(jù)電荷守恒可知c(Na+)=c(A-),因此c(Na+)<c(A-)c(HA),故C錯(cuò)誤;

Da點(diǎn)溶質(zhì)為強(qiáng)堿弱酸鹽,其中弱離子發(fā)生水解會(huì)促進(jìn)水的電離,而b點(diǎn)的溶質(zhì)中含有酸,會(huì)抑制水的電離,因此水的電離程度a>b,故D錯(cuò)誤;

故答案為:B

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:化合物A B 均是由四種短周期元索組成的離子化合物, 且陽離子相同,A中陰陽離子個(gè)數(shù)比為1 : 1;氣體甲由三種元素組成,標(biāo)況下密度為2.68gL-1 ,且分子中各原子最外層電子滿足8 電子 ;乙和丙為'常見氣體,均能使澄清石灰水變渾濁,丙能使品紅溶液褪色;氣體丁能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán);衔A 按如下流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

請回答

(1)氣體甲的電子式 ______________

(2)氣體丙通入足量硝酸鋇溶液中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________

(3)檢驗(yàn)A的水溶液中所含陰離子的實(shí)驗(yàn)方法為_________________。

(4)氣體甲和氣體丙在一定條件下 ________( “可能” 或“不可能”) 發(fā)生氧化還原反應(yīng),若可能請寫出你認(rèn)為合理的化學(xué)方程式,若不可能請說明你的理由________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫的含氧酸有很多種,除常見的硫酸、亞硫酸外,還有很多其他酸,如焦亞硫酸(H2S2O5)、過一硫酸(H2SO5) 和過二硫酸(H2S2O8) 等。過一硫酸是一種一元強(qiáng)酸,可用于游泳池消毒,其結(jié)構(gòu)式如圖所示。過二硫酸是一種白色晶體,受熱易分解,有強(qiáng)吸水性,極易溶于水且在水中會(huì)逐漸水解得到硫酸和過氧化氫,請回答下列相關(guān)問題。

(1)過一硫酸中硫元素的化合價(jià)是_________。過二硫酸的結(jié)構(gòu)式是_____________。

(2)工業(yè)上制備過二硫酸溶液的流程之一如下:

①電解時(shí)陽極的電極反應(yīng)式為______

②陽極材料能否用銅絲代替鉑絲?________(不能”),說明理由:__________。

(3)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是重要的抗氧化劑,工業(yè)上利用煙道氣中的SO2生產(chǎn)Na2S2O5的工藝為:

pH4.1時(shí),Ⅰ中為________溶液(寫化學(xué)式)。

②工藝中加入Na2CO3固體,并再次充入SO2的目的是___________。

③葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑,在測定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時(shí),取50.00 mL葡萄酒樣品,用0.010 00 mol·L1的碘標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),消耗10.00 mL。滴定反應(yīng)的離子方程式為_______________ ,該樣品中Na2S2O5的殘留量為______g·L1(SO2計(jì))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NaClCuSO4兩種溶液等體積混合后用石墨電極進(jìn)行電解,電解過程中,溶液pH隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示,則下列說法正確的是

A.整個(gè)過程中兩電極反應(yīng)2Cl-2e=Cl2、2H2eH2不可能同時(shí)發(fā)生

B.電解至C點(diǎn)時(shí),往電解質(zhì)溶液中加入適量CuCl2固體,即可使電解質(zhì)溶液恢復(fù)至原來的濃度

C.AB段表示電解過程中H被還原,pH增大

D.原混合溶液中NaClCuSO4濃度之比恰好為2:1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.pH2的溶液:Na+、Fe3+Cl、NO3-

B.c(NaAlO2)0.1mol·L1的溶液:K+H+、ClSO42-

C.c(OH)<的溶液:Na+、K+、SiO32-ClO

D.c(Fe3+)0.1mol·L1的溶液:Al3+、NO3-MnO4-、SCN

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】依據(jù)下列圖示所得結(jié)論正確的是

A.圖甲表示向2 mL 5%H2O2溶液中分別滴加0.1 mol·L1 Fe3+Cu2+(兩溶液的陰離子相同)各1 mL,生成氧氣的體積隨時(shí)間的變化,表明Cu2+能使反應(yīng)速率更快

B.圖乙表示反應(yīng)2CO(g)2NO(g)N2(g)2CO2(g),在其他條件不變時(shí),改變起始CO的物質(zhì)的量,平衡時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)變化,由圖可知NO的轉(zhuǎn)化率cba

C.圖丙表示常溫下稀釋HFHCl時(shí)溶液的pH變化情況,由圖可知a點(diǎn)時(shí)HF的物質(zhì)的量濃度小于b點(diǎn)時(shí)HCl的物質(zhì)的量濃度

D.圖丁表示金剛石和石墨分別與O2反應(yīng)過程中的能量變化情況,由圖知反應(yīng)C(金剛石,s)C(石墨,s)的焓變?chǔ)?/span>H(E1E2)kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.據(jù)報(bào)道,我國在南海北部神狐海域進(jìn)行的可燃冰(甲烷的水合物)試采獲得成功。甲烷是一種重要的化工原料。

1)甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式,除部分氧化外還有以下兩種:

水蒸氣重整:CH4(g)H2O(g) CO(g)3H2(g) ΔH1=+205.9 kJ·mol1 

CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) ΔH2=-41.2 kJ·mol1 ②

二氧化碳重整:CH4(g)CO2(g) 2CO(g)2H2(g) ΔH3、

則反應(yīng)①自發(fā)進(jìn)行的條件是______________ΔH3________kJ·mol1。

.氮的固定一直是科學(xué)家研究的重要課題,合成氨則是人工固氮比較成熟的技術(shù),其原理為N2 (g)3H2 (g) 2NH3(g)

2)在不同溫度、壓強(qiáng)和相同催化劑條件下,初始N2、H2 分別為0.1 mol、0.3 mol時(shí),平衡后混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)(φ)如下圖所示。

①其中,p1、p2 p3 由大到小的順序是____________,該反應(yīng)ΔH _______0(“>”“<””)。

②若分別用vA(N2)vB(N2)表示從反應(yīng)開始至達(dá)平衡狀態(tài)A、B時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率,則vA(N2)________vB(N2)(“>”“<””)

③若在250 ℃、p1 105 Pa條件下,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器的體積為1 L,則該條件下B點(diǎn)N2 的分壓p(N2)_______Pa (分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),保留一位小數(shù))。

.以連二硫酸根(S2O42-)為媒介,使用間接電化學(xué)法也可處理燃煤煙氣中的NO,裝置如圖所示:

3)①陰極區(qū)的電極反應(yīng)式為___________。

NO吸收轉(zhuǎn)化后的主要產(chǎn)物為NH4+,若通電時(shí)電路中轉(zhuǎn)移了0.3 mol e,則此通電過程中理論上吸收的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________mL

.4)常溫下,將a mol·L-1的醋酸與b mol·L-1Ba(OH)2 溶液等體積混合,充分反應(yīng)后,溶液中存在2c(Ba2+)=c(CH3COO-),則該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka=___________(用含ab的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用示意圖或圖示的方法能夠直觀形象地將化學(xué)知識(shí)傳授給學(xué)生,下列示意圖或圖示正確的是( )

A.砷原子的結(jié)構(gòu)示意圖B.BF4的結(jié)構(gòu)式

C.HF分子間的氫鍵D.丙氨酸的手性異構(gòu)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)小組設(shè)計(jì)了如圖甲所示的數(shù)字化實(shí)驗(yàn)裝置,研究常溫下,向1L0.1mol/LH2A溶液中逐滴加入等濃度NaOH溶液時(shí)的pH變化情況,并繪制出溶液中含A元素的粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如圖乙所示,則下列說法中正確的是(

A.pH=4.0時(shí),圖中n(HA-)約為0.0091mol

B.0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L

C.該實(shí)驗(yàn)應(yīng)將左邊的酸式滴定管換成右邊堿式滴定管并加酚酞作指示劑

D.常溫下,等物質(zhì)的量濃度的NaHANa2A溶液等體積混合后溶液pH=3.0

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同步練習(xí)冊答案