【題目】將NaCl和CuSO4兩種溶液等體積混合后用石墨電極進(jìn)行電解，電解過程中，溶液pH隨時間t變化的曲線如圖所示，則下列說法正確的是

A.整個過程中兩電極反應(yīng)2Cl－-2e－=Cl2↑、2H＋2e－＝H2↑不可能同時發(fā)生

B.電解至C點(diǎn)時，往電解質(zhì)溶液中加入適量CuCl2固體，即可使電解質(zhì)溶液恢復(fù)至原來的濃度

C.AB段表示電解過程中H＋被還原，pH增大

D.原混合溶液中NaCl和CuSO4濃度之比恰好為2:1

【答案】A

【解析】

KCl和CuSO4兩種溶液等體積混合后，用石墨電極進(jìn)行電解，電解分3個階段：

[第一階段]相當(dāng)于電解氯化銅，陽極：氯離子失電子，陰極：銅離子得電子，因?yàn)殂~離子水解使溶液顯酸性，隨著電解的進(jìn)行，銅離子的濃度降低，酸性減弱，pH將增大；

[第二階段]陽極：氫氧根離子失電子(來源于水的電離)，陰極：仍然為銅離子得電子，因?yàn)闅溲醺x子消耗，使水溶液中氫離子濃度增大，pH迅速減��；

[第三階段]陽極：氫氧根離子失電子，陰極：氫離子得電子，它們都來源于水的電離，實(shí)質(zhì)是電解水，導(dǎo)致溶液的體積減小，使溶液中氫離子濃度增大，pH繼續(xù)減小，以此解答本題。

A．根據(jù)以上分析，氯離子反應(yīng)完，銅離子還剩，所以整個過程中兩電極反應(yīng)：2Cl2e═Cl2↑，2H++2e═H2↑不可能同時出現(xiàn)，故A正確；

B．根據(jù)以上分析，電解至C點(diǎn)時，在電解液中應(yīng)加入CuCl2固體和CuO固體，故B錯誤；

C．根據(jù)以上分析，因?yàn)殂~離子水解使溶液顯酸性，隨著電解的進(jìn)行，銅離子的濃度降低，酸性減弱，pH將增大，故C錯誤；

D．因?yàn)橛傻诙A段陽極氫氧根離子失電子的同時，陰極仍然為銅離子得電子，所以原混合溶液中KCl和CuSO4的濃度之比不是2:1，故D錯誤；

故答案為：A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亮菌甲素（圖 a) 用于急性膽囊炎、慢性膽囊炎發(fā)作、其他膽道疾病并發(fā)急性感染及慢性淺表性胃炎、萎縮性胃炎， 配以輔料丙二醇溶成針劑用于臨床。若使用廉價的二甘醇（圖 b) 作為輔料， 會使人中毒。下列說法正確的是

A.l mol 亮菌甲素與溴水混合，最多消耗Br2 4 mol

B.亮菌甲素中所有的碳原子不可能共平面

C.l mol 亮菌甲素反應(yīng)最多消耗 5molH2或2molNaOH

D.等物質(zhì)的量的丙二醇和二甘醇充分燃燒消耗的氧氣量不相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】酸性鋅錳干電池是一種一次性電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等組成的糊狀填充物。該電池放電過程產(chǎn)生MnOOH�；厥仗幚碓搹U電池可得到多種化工原料。有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

化合物

Zn(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Ksp近似值

10－17

10－17

10－39

(1)Fe(OH)3沉淀溶解平衡常數(shù)(Ksp)的表達(dá)式是什么？__________________。

(2)Fe(OH)3能否溶于稀硫酸？________。試用沉淀溶解平衡理論解釋。____________。

(3)常溫下，若使FeCl3溶液中的Fe3＋沉淀完全，需加入NaOH溶液調(diào)整溶液的pH為多少？(離子濃度小于1×10－5 mol·L－1時，即可認(rèn)為該離子沉淀完全)_____________。

(4)向等物質(zhì)的量濃度的Zn2＋、Fe3＋的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先產(chǎn)生的沉淀是什么？_____________。

(5)若在ZnCl2溶液中混有少量的Fe2＋，應(yīng)如何除去？_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】辣椒的味道主要來自辣椒素類化合物。一種合成辣椒素中間體的合成路線如下：

回答下列問題：

中所含官能團(tuán)的名稱為_____________。

的結(jié)構(gòu)簡式為______________________。

、的反應(yīng)類型分別是______________、______________。

的化學(xué)方程式為___________________________。

滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有________種不考慮立體異構(gòu)。

含有一個六元碳環(huán)環(huán)上三個碳原子分別連有一個取代基且其中兩個為羧基。其中核磁共振氫譜有7組峰的結(jié)構(gòu)簡式為______________。

參照上述合成路線，以1，丁二烯和為原料無機(jī)試劑任選，設(shè)計(jì)制備的合成路線_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】第VA族元素在生產(chǎn)、生活中有重要用途。回答下列問題:

（1）三聚磷酸鈉(俗稱“五鈉”常用于食品生產(chǎn)中,作水分保持劑、品質(zhì)改良劑等。

①磷酸的結(jié)構(gòu)式如圖所示,其主要的電離方程式為______________。

②三聚磷酸是三分子磷酸脫去兩分子水后的產(chǎn)物,三聚磷酸鈉的化學(xué)式為_______________。

（2）在堿性條件下，次磷酸鹽(H2PO2-)可用于化學(xué)鍍銀，寫出其反應(yīng)的離子方程式______________。(氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1:4)

（3）由工業(yè)白磷(含少量砷、鐵、鎂等)制備高純白磷(熔點(diǎn)44℃,沸點(diǎn)280℃),主要生產(chǎn)流程如下:

①除砷過程在75 ℃下進(jìn)行,其合理的原因是____________(填字母代號)。

a,使白磷熔化,并溶于水 b.降低白磷的毒性

c.溫度不宜過高,防止硝酸分解 d.適當(dāng)提高溫度,增大反應(yīng)速率

②硝酸氧化除砷時被還原為NO,寫出砷轉(zhuǎn)化為亞砷酸的化學(xué)方程式:______________________________。

③某條件下,用一定量的硝酸處理一定量的工業(yè)白磷,砷的脫除率及磷的產(chǎn)率隨硝酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化如圖所示,砷的脫除率從a點(diǎn)到b點(diǎn)降低的原因是__________________。

（4）常溫下銀氨溶液中存在平衡:Ag+(aq) + 2NH3(aq) Ag(NH3)2+(aq),K=l.10×107 ;已知常溫下Ksp(AgCl)=1.45×10-10計(jì)算可逆反應(yīng)AgCl(s) +2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)+Cl-(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_________(保留2位有效數(shù)字)。1L1mol/L氨水中最多可以溶解AgCl ______mol(保留1位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高純MnCO3是廣泛用于電子行業(yè)的強(qiáng)磁性材料。MnCO3為白色粉末,不溶于水和乙醇(沸點(diǎn)78.5 ℃),在潮濕環(huán)境下易被氧化，溫度高于100 ℃開始分解。

I.實(shí)驗(yàn)室以MnO2為原料制備MnCO3

（1）制備MnSO4溶液:

①主要反應(yīng)裝置如圖所示,緩緩?fù)ㄈ虢?jīng)N2稀釋的SO2氣體，發(fā)生反應(yīng)H2SO3 + MnO2=MnSO4+H2O。下列措施中，目的是加快化學(xué)反應(yīng)速率的是________(填字母代號)。

A. MnO2加入前先研磨 B.攪拌 C.提高混合氣中N2比例

②已知實(shí)驗(yàn)室制取SO2的原理是Na2SO3 +2H2SO4(濃)=2NaHSO4+SO2↑+H2O。選擇下圖所示部分裝置與上圖裝置相連制備MnSO4溶液,應(yīng)選擇的裝置的接口順序?yàn)?/span>_________(用箭頭連接字母代號表示)。

③若用空氣代替N2進(jìn)行實(shí)驗(yàn),缺點(diǎn)是_______________。( 酸性環(huán)境下Mn2+不易被氧化)

（2）制備MnCO3固體:

實(shí)驗(yàn)步驟:

①向MnSO4溶液中邊攪拌邊加入飽和NH4HCO3溶液生成MnCO3沉淀，反應(yīng)結(jié)束后過濾;

②...;.

③在70～80℃下烘干得到純凈干燥的MnCO3固體。

步驟②為__________,需要用到的試劑有_____________、_______、________。

II.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案

（3）利用沉淀轉(zhuǎn)化的方法證明Ksp(MnCO3)＜Ksp(NiCO3):__________________(已知NiCO3為難溶于水的淺綠色固體)。

（4）證明H2SO4的第二步電離不完全:_____________。[查閱資料表明K2(H2SO4)=1.1×10-2]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，向10mL0.1 mol·L-1 NaOH溶液中加入0.1mol·L-1的一元酸HA，測得溶液pH的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是

A.a點(diǎn)所示溶液中c(Na+)＞c(A-)＞c(HA)＞c(OH-)

B.b點(diǎn)所示溶液中c(A-)＞c(HA)

C.pH＝7時，c(Na+)＝c(A-)＋c(HA)

D.a、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度a＜b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上以硫酸泥（主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等）為原料提取硒，流程如圖：

（1）“脫硫”過程中，溫度控制在95℃，原因是___。

（2）“氧化”過程中，Se轉(zhuǎn)化成H2SeO3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（3）“還原”過程是通過控制電位還原的方法將電位高的物質(zhì)先還原，電位低的物質(zhì)保留在溶液中。下表是將“過濾Ⅰ”所得濾液中所含物質(zhì)還原對應(yīng)的電位�？刂齐娢辉�0.782~1.692V，可除去“過濾Ⅰ”所得濾液中殘留的ClO2。

名稱

Cu2+/Cu

Zn2+/Zn

Fe2+/Fe

Fe3+/Fe2+

ClO2/Cl-

H2SeO3/Se

電位/V

0.435

-0.885

-0.463

0.782

1.692

0.743

為使硒和雜質(zhì)金屬分離，加入Na2SO3還原時，電位應(yīng)控制在___范圍；H2SeO3（弱酸）還原為硒的離子反應(yīng)方程式為___。

（4）濾液Ⅱ中主要存在的金屬陽離子有Zn2+、Na+、___。

（5）所得粗硒需精制。向粗硒浸出液中加入Na2S溶液可以將殘留的Fe2+等微量雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為沉淀而除去。已知25℃時Ksp(FeS)=6.0×10-18，要使溶液中Fe2+沉淀完全[c(Fe2+)≤1.0×10-5mol·L-1]，則需控制溶液中c(S2-)≥___mol·L-1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=-43kJ/mol，在850℃時，K=1，今在某密閉容器中充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2、xmolH2，下列說法不正確的是（ ）

A.900℃，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K<1

B.850℃達(dá)到平衡時，通入CO，CO轉(zhuǎn)化率將增大

C.850℃時，若x=5.0，則起始時平衡向逆反應(yīng)方向移動

D.850℃時，若要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則應(yīng)滿足0≤x<3

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