【題目】臭氧層是地球生命的保護(hù)傘,臭氧比氧氣具有更強(qiáng)的氧化性。實(shí)驗(yàn)室可將氧氣通過(guò)高壓放電管來(lái)制取臭氧:3O22O3。

(1)若上述反應(yīng)中有30%的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧,求所得混合氣體的平均摩爾質(zhì)量______(保留一位小數(shù))。

(2)將8 L氧氣通過(guò)放電管后,恢復(fù)到原狀況,得到氣體6.5 L,求其中臭氧的體積___________

(3)加熱條件下,O3、O2都能與銅粉反應(yīng),實(shí)驗(yàn)室中將氧氣和臭氧的混合氣體0.896 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)通入盛有20.0 g銅粉的反應(yīng)器中,充分加熱后,混合氣體被完全吸收,粉末的質(zhì)量變?yōu)?/span>21.6 g。求原混合氣體中臭氧的體積分?jǐn)?shù)___________

【答案】35.6 g/mol 3 L 50%

【解析】

1)假設(shè)反應(yīng)前氧氣的物質(zhì)的量是100mol,若在上述反應(yīng)中有30%的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧,則反應(yīng)后含有O2的物質(zhì)的量是70mol,反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體含有O3的物質(zhì)的量是20mol所得混合氣的平均摩爾質(zhì)量M===35.6g/mol;

2)根據(jù)反應(yīng)方程式3O2=2O3可知若有3L氧氣反應(yīng),能夠產(chǎn)生2LO3,則反應(yīng)后氣體體積減少1L,現(xiàn)在將8 L氧氣通過(guò)放電管后,恢復(fù)到原狀況,得到氣體6.5 L,減少了8L6.5 L=1.5 L,所以其中臭氧為2×1.5 L=3L;

3n(氣體)==0.04mol,固體質(zhì)量增加了21.6 g20.00g=1.6g,則n(O)==0.1mol。假設(shè)混合氣體中含O2、O3的物質(zhì)的量分別是x、y,則x+y=0.04mol;2x+3y=0.1mol。解得x=0.02mol,y=0.02mol,所以混合氣體中臭氧的體積分?jǐn)?shù)為×100%=50%。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】蛋白質(zhì)是構(gòu)成生物體內(nèi)的基本物質(zhì),蛋白質(zhì)的組成元素主要有氫、碳、氮、氧、硫,同時(shí)還有微量元素鐵、鋅等;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)碳、氮、氧三元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>________________(用元素符號(hào)表示);

(2)N3的立體構(gòu)型是___________形:與N3互為等電子體的一種分子是___________(填分子式)。

(3)將足量的氨水逐滴地加入到ZnSO4溶液中,先生成沉淀,然后沉淀溶解生成配合物[Cu(NH3)4SO4,配位化合物中的陽(yáng)離子結(jié)構(gòu)式為___________;SO42-中的硫原子雜化方式為___________;用價(jià)層電子對(duì)互斥理論解釋SO42-的鍵角大于SO32-的原因是_________________________________。

(4)碲化鋅晶體有兩種結(jié)構(gòu),其中一種晶胞結(jié)構(gòu)如下圖,晶胞中與Zn原子距離最近的Te原子圍成____體圖形;與Te原子距離最近的Te原子有___個(gè);若Zn與距離最近的Te原子間距為apm,則晶體密度為____g/cm3。

(已知相對(duì)原子質(zhì)量:Zn-65、Te-128)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】W、X、YZ四種短周期元素,它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示。下列推斷正確的是(  )

A. 原子半徑:ZYX

B. 元素非金屬性:ZYX

C. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:ZYW

D. WH4Z元素的單質(zhì)在光照時(shí)發(fā)生置換反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】科學(xué)家預(yù)言,燃料電池將是21世紀(jì)獲得電能的重要途徑。近幾年開發(fā)的甲醇燃料電池是采用鉑作電極催化劑,電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過(guò)。其工作原理的示意圖如下:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)Pt(a)電極是電池的________極,電極反應(yīng)式為__________________;Pt(b)電極發(fā)生________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng),電極反應(yīng)式為___________

(2)電池的總反應(yīng)方程式為____________________。

(3)如果該電池工作時(shí)電路中通過(guò)2 mol電子,則消耗的CH3OH有______mol。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組反應(yīng)(表內(nèi)物質(zhì)均為反應(yīng)物)剛開始時(shí),放出H2的速率最大的是

編號(hào)

金屬(粉末狀)

酸的濃度

酸的體積

反應(yīng)溫度

A

0.1mol Mg

6mol/L硝酸

10mL

30

B

0.1mol Mg

3mol/L鹽酸

10mL

60

C

0.1mol Fe

3mol/L鹽酸

10mL

60

D

0.1mol Mg

3mol/L鹽酸

10mL

30

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】以氧化鋁為原料,通過(guò)碳熱還原法可合成氮化鋁(AlN);通過(guò)電解法可制取鋁。電解鋁時(shí)陽(yáng)極產(chǎn)生的CO2,可通過(guò)二氧化碳甲醇化再利用。請(qǐng)回答:

1)已知:2Al2O3s)=4Alg+3O2g)△H1+3 351kJmol1

2Cs+O2g)=2COg)△H2=﹣221kJmol1

2Alg+N2g)=2AlNs)△H3=﹣318kJmol1

則碳熱還原Al2O3合成氮化鋁的總熱化學(xué)方程式為_____。

2)在常壓,Ru/TiO2催化下,CO2H2混合氣體(體積比14,總物質(zhì)的量a mol)進(jìn)行反應(yīng),測(cè)得CO2的轉(zhuǎn)化率、CH4CO的選擇性隨溫度的變化情況分別如圖1和圖2所示(選擇性:轉(zhuǎn)化的CO2中生成CH4CO的百分比)。

反應(yīng)Ⅰ:CO2g+4H2gCH4g+2H2Og)△H1

反應(yīng)Ⅱ:CO2g+H2gCOg+H2Og)△H2

①下列說(shuō)法不正確的是_____(填序號(hào))。

A.△H1小于零

B.溫度可影響產(chǎn)物的選擇性

CCO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先增大后減少

D.其他條件不變將CO2H2的初始體積比改變?yōu)?/span>13,可提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率

350℃時(shí),反應(yīng)Ⅰ在t1時(shí)刻達(dá)到平衡,平衡時(shí)容器的體積為VL.則該溫度下反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)為____(用a、V表示)。

350℃時(shí),CH4的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。畫出400℃時(shí),0t1時(shí)間段內(nèi),CH4的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。____

3CO2H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2g+3H2gCH3OHg+H2Og),平衡常數(shù)K .在容積為2L的密閉容器中,充入2 mol CO26 mol H2,恒溫恒容時(shí)達(dá)到平衡。相同條件下,在另一個(gè)2 L的密閉容器中充入a mol CO2、b mol H2、c mol CH3OHd mol H2Og),要使兩容器達(dá)到相同的平衡狀態(tài),且起始時(shí)反應(yīng)逆向進(jìn)行,則d的取值范圍為_____。

4)研究表明,CO2可以在硫酸溶液中用情性電極電解生成甲醇,則生成甲醇的電極反應(yīng)式為_____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知固體Na2SO3受熱分解生成兩種正鹽,實(shí)驗(yàn)流程和結(jié)果如下:

已知:氣體Y是一種純凈物,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.518gL1.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)氣體Y的電子式為_____。

2)實(shí)驗(yàn)流程中,Na2SO3受熱分解的化學(xué)方程式為_____。

3)另取固體X試樣和Na2SO3混合,加適量蒸餾水溶解,再加入稀鹽酸,立即有淡黃色沉淀產(chǎn)生。則產(chǎn)生淡黃色沉淀的離子方程式為_____(不考慮空氣的影響)。

4Na2SO3長(zhǎng)期露置在空氣中,會(huì)被氧化成Na2SO4,檢驗(yàn)Na2SO3是否變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作是_____。

5)某研究性學(xué)習(xí)小組通過(guò)圖所示裝置,利用電化學(xué)方法處理上述流程中產(chǎn)生的氣體Y.基本工藝是將氣體Y通入FeCl3,待充分反應(yīng)后過(guò)濾,將所得濾液加入電解槽中進(jìn)行電解,電解后的濾液可以循環(huán)利用。則與a相連的電極反應(yīng)式為_____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組物質(zhì)中,Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是(  )

X

Y

Z

NaOH溶液

Al(OH)3

稀硫酸

NaOH溶液

SiO2

濃鹽酸

O2

N2

H2

FeCl3溶液

Cu

濃硝酸

A.①③B.②④C.①④D.②③

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】四氯化錫(SnCl4)是合成有機(jī)錫化合物的原料,其熔點(diǎn)為-33℃,沸點(diǎn)為114℃,在潮濕的空氣中強(qiáng)烈水解產(chǎn)生有刺激性的白色煙霧,產(chǎn)物之一為SnO2。實(shí)驗(yàn)室制備四氯化錫的操作是:將金屬錫熔融,然后潑入冷水,制成錫花;將干燥的錫花加入反應(yīng)器中,再向反應(yīng)器中緩慢地通入干燥的氯氣。(裝置C中的試劑Ⅹ未畫出)

I.圖1為實(shí)驗(yàn)室制備干燥氯氣的實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置已略)

(1)該裝置制備氯氣選用的藥品為漂粉精固體[主要成分Ca(ClO2]和濃鹽酸,A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________

(2)裝置B中的飽和食鹽水能夠除去Cl2中的HCl,此外還有___________作用。

(3)試劑Ⅹ可能為___________(填標(biāo)號(hào))。

A.無(wú)水氯化鈣 B.濃硫酸 C.五氧化二磷 D.堿石灰

(4)用錫花代替錫粒的目的是_________________________________。

(5)四氯化錫在潮濕空氣中水解的化學(xué)方程式為_________________________________。

Ⅱ.圖2是蒸餾SnCl4的裝置

(6)該裝置尚有兩處不當(dāng)之處,它們分別是____________________、______________________。

(7)實(shí)驗(yàn)用的錫花中含有金屬銅。某同學(xué)設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定錫花的純度:

第一步:稱取7.500g錫花溶于足量稀硫酸中,充分反應(yīng)后過(guò)濾;

第二步:向?yàn)V液中加入過(guò)量Fe2(SO4)3,將生成的Sn2+氧化成Sn4+;

第三步:用0.9500mol·L-1的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+,發(fā)生反應(yīng)的方程式為Fe2++Cr2O72-+H+→Cr3++Fe3++H2O(未配平)

若達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)共消耗21.00mLK2Cr2O7溶液,試計(jì)算錫花中錫的百分含量:___________(結(jié)果保留4位有效數(shù)字)。

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