Question

【題目】（1）通常用小蘇打的飽和溶液除去CO2中的HCl，反應的化學方程式為_____，不能用蘇打溶液的原因是____（用化學方程式表示）。

（2）在NaBr與NaI的混合液中通入過量的Cl2。把溶液蒸干后灼燒最后殘留的物質是____。

Answer 1

【答案】NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑??? H2O+Na2CO3+CO2═2NaHCO3；??? NaCl???

【解析】

（1）氯化氫和碳酸氫鈉反應生成氯化鈉、二氧化碳和水；碳酸鈉與二氧化碳、HCl都反應，所以不能用碳酸鈉除去二氧化碳中的HCl；

（2）向溴化鈉、碘化鈉的混合溶液中通入足量氯氣之后，可生成NaCl、Br2和I2，加熱并將溶液蒸干，剩余固體為NaCl．

(1)氯化氫和碳酸氫鈉反應生成氯化鈉、二氧化碳和水,反應方程式為NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；碳酸鈉與二氧化碳、HCl都反應，所以不能用碳酸鈉除去二氧化碳中的HCl，碳酸鈉和二氧化碳反應方程式為H2O+Na2CO3+CO2═2NaHCO3，

故答案為：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；H2O+Na2CO3+CO2═2NaHCO3；

（2）向溴化鈉、碘化鈉的混合物溶液中通入足量氯氣后，可發(fā)生如下反應：
2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2

2NaI+Cl2=2NaCl+I2

溶液蒸干時，Br2易揮發(fā)，I2易升華，那么最后剩余的固體是NaCl，

故答案為：NaCl。