【題目】下表是某種金屬與稀硫酸反應(yīng)時測得的實驗數(shù)據(jù)。
實驗序號 | 金屬質(zhì)量/g | 金屬 狀態(tài) | c(H2SO4)/ mol·L-1 | V(H2SO4)/ mL | 溶液溫度/℃ | 金屬消失所需時間/s | |
反應(yīng)前 | 反應(yīng)后 | ||||||
① | 0.10 | 絲 | 0.5 | 50 | 20 | 34 | 500 |
② | 0.10 | 粉末 | 0.5 | 50 | 20 | 35 | 50 |
③ | 0.10 | 絲 | 0.7 | 50 | 20 | 36 | 250 |
④ | 0.10 | 絲 | 0.8 | 50 | 20 | 35 | 200 |
⑤ | 0.10 | 粉末 | 0.8 | 50 | 20 | 36 | 25 |
⑥ | 0.10 | 絲 | 1.0 | 50 | 20 | 35 | 125 |
⑦ | 0.10 | 絲 | 1.0 | 50 | 35 | 50 | 50 |
⑧ | 0.10 | 絲 | 1.1 | 50 | 20 | 34 | 100 |
⑨ | 0.10 | 絲 | 1.1 | 50 | 30 | 44 | 40 |
?
請回答下列問題:
(1)反應(yīng)速率最大的是實驗__________(填實驗序號,下同),反應(yīng)速率最小的是_______。
(2)實驗③和實驗④是探究________對化學反應(yīng)速率的影響,實驗⑥和實驗⑦是探究_____對化學反應(yīng)速率的影響。
(3)實驗②中金屬消失的時間比實驗①短,原因是_______,實驗②反應(yīng)后溫度較高的原因是________。
【答案】⑤??? ①??? 濃度??? 溫度??? 粉末狀態(tài)的金屬與酸反應(yīng)速率較大??? 反應(yīng)速率較大,金屬消失所需時間較短,熱量損失較少???
【解析】
(1)各組試驗金屬質(zhì)量相同,金屬消失時間長短可直接反映化學反應(yīng)速率,由上表數(shù)據(jù)可知,反應(yīng)速率最大的實驗是實驗⑤;反應(yīng)速率最小的是①,
故答案為:⑤;①;
(2)實驗③和實驗④中,c(H2SO4)不同,根據(jù)單一變量原則可知,其主要探究濃度對化學反應(yīng)速率的影響;實驗⑥和實驗⑦對比可知,反應(yīng)起始溫度不同,故主要探究溫度對化學反應(yīng)速率的影響,
故答案為:濃度;溫度;
(3)實驗②與實驗①相比,固體為粉末狀,其反應(yīng)的接觸面積增大,單位時間內(nèi)反應(yīng)的量增多,即粉末狀態(tài)的金屬與酸反應(yīng)速率較大,因?qū)嶒灑谥泄腆w溶解所需時間較短,因此在反應(yīng)過程中的熱量損失較少,反應(yīng)結(jié)束后,溫度相對較高,
故答案為:粉末狀態(tài)的金屬與酸反應(yīng)速率較大;反應(yīng)速率較大,金屬消失所需時間較短,熱量損失較少。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】核聚變是人類未來獲取能源的理想方式之一。人類從受控熱核聚變反應(yīng)中可得到無窮盡的清潔能源,相當于為自己制造了一個個小太陽。下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)換的認識中不正確的是(??? )
A.電解水生成氫氣和氧氣時,電能轉(zhuǎn)化為化學能
B.綠色植物進行光合作用時,太陽能轉(zhuǎn)化為化學能
C.煤燃燒時,化學能主要轉(zhuǎn)化為熱能
D.白熾燈工作時,電能全部轉(zhuǎn)化為光能
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在做乙醇與鈉反應(yīng)的實驗時,把一小塊鈉緩慢放入裝有乙醇的試管內(nèi),與鈉和水反應(yīng)相比有所不同:鈉沒有熔化成小球;鈉先沉在試管底;反應(yīng)后逐漸浮起。小組同學進行討論,前兩點現(xiàn)象解釋達成共識。請說出你的看法:
(1)鈉沒有熔化成小球,因為__;
(2)鈉先沉在試管底,因為__;
(3)第三點現(xiàn)象解釋存在爭議,活動小組的同學形成兩種意見:
①生成的氫氣產(chǎn)生浮力所致;②生成的乙醇鈉增大了溶液的密度所致。
請你設(shè)計一個實驗驗證①和②說法的合理性__。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于膠體的敘述,不正確的是
A.膠體分散質(zhì)微粒細小而具有巨大的表面積,能吸附陽離子或陰離子,故在電場作用下會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象
B.光線透過膠體時,膠體會發(fā)生聚沉現(xiàn)象
C.用滲析的方法凈化膠體時,使用的半透膜只能讓較小的分子、離子通過
D.丁達爾現(xiàn)象的發(fā)生是基于膠體中分散質(zhì)微粒對可見光散射而形成的
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的說法正確的是 (???? )
A.在相同條件下,Na2CO3比NaHCO3更易溶于水
B.NaHCO3比Na2CO3穩(wěn)定
C.石灰水能和Na2CO3反應(yīng),不能與NaHCO3反應(yīng)
D.等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3與足量鹽酸反應(yīng),消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為1∶2
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】水資源非常重要,雖然地球70%的面積被海水所包圍,但淡水的比例只有2.5%,且其中絕大部分以冰川和其他形式存在,實際能夠用來飲用的水不足全球淡水總量的1%。下列關(guān)于水的說法錯誤的是( )。
A.蒸餾法是海水淡化的方法之一
B.淡水的密度小于海水的密度
C.融化的雪水中礦物質(zhì)含量比深井水中的少
D.0 ℃以上,溫度越高,水的密度越小
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列實驗操作可以達到實驗?zāi)康牡氖?/span>
? | 實驗?zāi)康?/span> | 實驗操作 |
A | 鑒別蠶絲制品和羊毛制品 | 用灼燒方法驗證,聞是否有燒焦羽毛氣味 |
B | 檢驗淀粉水解的最終產(chǎn)物的還原性 | 取少量淀粉溶液,與稀硫酸共熱后再加入銀氨溶液,水浴加熱,觀察是否出現(xiàn)銀鏡 |
C | 檢驗氯仿(CHCl3)中的氯元素 | 取少量氯仿加入硝酸銀溶液,觀察是否出現(xiàn)白色沉淀 |
D | 除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸 | 加入足量飽和Na2CO3溶液,振蕩,靜置,分液,取出上層液體 |
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?
A.A?B.B?C.C?D.D
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)通常用小蘇打的飽和溶液除去CO2中的HCl,反應(yīng)的化學方程式為_____,不能用蘇打溶液的原因是____(用化學方程式表示)。
(2)在NaBr與NaI的混合液中通入過量的Cl2。把溶液蒸干后灼燒最后殘留的物質(zhì)是____。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】同學們用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)。請回答下列問題:
(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體,均配制成0.1mol·L-1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑,其目的是___。
(2)甲同學取2mLFeCl2溶液,加入幾滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液變紅,說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為____。
(3)乙同學認為甲同學的實驗不夠嚴謹,該同學在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油,再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和幾滴氯水,溶液變紅,煤油的作用是____。
(4)丙同學取10mL0.1mol·L-1KI溶液,加入6mL0.1mol·L-1FeCl3溶液混合。取2mL此溶液于試管中,加入1mLCCl4充分振蕩、靜置,CCl4層顯紫色,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。
(5)丁同學向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液,溶液變成棕黃色,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。
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