將35．8 g Al、Fe、Cu組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，產(chǎn)生6．72 L氣體（標準狀況）。另取等質(zhì)量的該合金溶于過量的稀硝酸中，生成13．44 LNO（標準狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量為  （   ）
A．50．8 g B．66．4 gC．44．8gD．39．2g
A

試題分析：在氫氧化鈉溶液中發(fā)生反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑.n(H2)=6.72L÷22.4L/mol=0.3mol.所以n(Al)=0.2mol.m(Al)=5.4g，原混合物中鐵、銅的質(zhì)量和是30.4g在硝酸中發(fā)生反應(yīng)：Al+4HNO3=Al(NO3)3+NO↑+2H2O;Fe++4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O;3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O.向反應(yīng)后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀是氫氧化鋁和氫氧化銅沉淀。鋁與硝酸反應(yīng)放出NO氣體的物質(zhì)的量為0.2mol.n(NO)總=13.44L÷22.4L/mol=0.6mol.所以;鐵、銅與硝酸反應(yīng)放出NO氣體是0.4mol.可根據(jù)鐵、銅的質(zhì)量和是30.4g及;鐵、銅與硝酸反應(yīng)放出NO氣體是0.4mol計算出鐵、銅的質(zhì)量，進而得到產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量。選項為：A。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一種鹽X與氫氧化鈉共熱,可放出無色氣體Y,Y經(jīng)過一系列氧化后再溶于水可得Z溶液,Y和Z溶液反應(yīng)又生成X,則X可能是下列中的（  ）
A．(NH4)2SO4B．NH4NO3C．NH4ClD．NH4HCO3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上利用氨催化氧化后，經(jīng)過一系列反應(yīng)可以制備硝酸。
（1）氨氣催化氧化的化學(xué)方程式為      _                  
（2）某工廠排出的尾氣中NOx的含量為0．56%（體積分數(shù)），用氨氣可以將其轉(zhuǎn)化為無害氣體，發(fā)生的反應(yīng)為：6NOx+4xNH3=（3+2x）N2+6xH2O 若處理1×L（標準狀況）該尾氣需42.5gNH3，則x=    _     。
（3）NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，必須進行處理。為避免污染，常給汽車安裝尾氣凈化裝置。凈化裝置里裝有催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機理如圖所示。寫出凈化過程中的總化學(xué)反應(yīng)方程式：        。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)生產(chǎn)硝酸的尾氣中含有氮氧化物NOx（NO和NO2的混合物，假設(shè)不含N2O4），對生態(tài)環(huán)境和人類健康帶來較大的威脅。
（1）工業(yè)上可用氨催化吸收法處理NOx，反應(yīng)原理為：。某化學(xué)興趣小組模擬該處理過程的實驗裝置如下（夾持裝置已略去）：

①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                 。
②裝置D中堿石灰的作用是                       。
（2）工業(yè)上也常用Na2CO3溶液吸收法處理NOx。已知：NO不能與Na2CO3溶液反應(yīng)，
NO+ NO2+Na2CO3=2NaNO2+ CO2；2NO2+Na2CO3= NaNO2+ NaNO3+CO2．
①當NOx被Na2CO3溶液完全吸收時，x的值不可能是        （填字母）。
A．1.3    B．1.6       C．1.8
②將1 mol NOx通入Na2CO3溶液中，被完全吸收時，溶液中生成的NO—3、NO—2兩種離子的物質(zhì)的量隨x變化關(guān)系如圖所示：

圖中線段a表示        離子隨x值變化的關(guān)系；若用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為21.2%的Na2CO3溶液吸收，則需要Na2CO3溶液至少       g。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

某學(xué)�；瘜W(xué)學(xué)習小組為探究二氧化氮的性質(zhì)，按下圖所示裝置進行實驗，請回答下列問題

（1）裝置甲中盛放濃硝酸的儀器A的名稱是       ，儀器B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為           
（2）完成下面表格中的空白

（3）取下裝置丙中的試管C，向其中滴加足量的Na2SO3溶液，溶液顏色褪去，該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為               。反應(yīng)后的溶液中主要含有SO32—、SO42—、I—等陰離子，請?zhí)顚戣b定SO32—、SO42—和I—的實驗報告。
限選試劑：2mol·L—1HCl、1mol·L—1H2SO4、1mol·L—1BaCl2、1mol·L—1Ba(NO3)2、CCl4、新制飽和溴水、新制飽和氯水。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份，向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只能被還原為NO氣體)．向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示．下列分析或結(jié)果錯誤的是(    )
A．原混合液中NO3-的物質(zhì)的量為0．4mol
B．c(H2SO4)為5mol·L-1
C．溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4
D．OA段產(chǎn)生是NO，AB段反應(yīng)為2Fe3++Fe = 3Fe2+，BC段產(chǎn)生氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

某研究性學(xué)習小組設(shè)計實驗方案來研究稀硝酸與銅反應(yīng)生成NO。

（1）補充完成下列實驗步驟：
①__________________________________________；
②打開活塞A，往U型管右側(cè)漏斗中注入稀硝酸，一直注到稀HNO3接觸到A處橡皮塞為止；
③關(guān)閉活塞A，觀察實驗現(xiàn)象。
（2）記錄描述觀察到的實驗現(xiàn)象：
可觀察到的現(xiàn)象有：U型管左側(cè)銅絲逐漸溶解，有_____色氣體產(chǎn)生，溶液呈______色，隨著反應(yīng)不斷進行，最后反應(yīng)自行停止，該過程反應(yīng)的離子方程式為________________________________。
（3）試管內(nèi)裝有NO，倒置于水槽中，當向試管內(nèi)通入21mLO2時，最后試管中的液面仍在原來的位置，則原試管中NO的體積為_________mL。
（4）0.1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物質(zhì)的量濃度分別為0.1mol/L和0.4mol/L。若向該混合液中加入足量的銅粉，則最多能溶解銅粉的質(zhì)量_______g。若要使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2沉淀，應(yīng)加入2 mol·L－1的氫氧化鈉溶液          _mL。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

氨和聯(lián)氨(N2H4)是氮的兩種常見化合物，在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用。根據(jù)
題意完成下列計算：
聯(lián)氨用亞硝酸氧化生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對分子質(zhì)量為43.0，其中氮
原子的質(zhì)量分數(shù)為0.977，計算確定該氫化物的分子式為      。該氫化物受撞擊則完全分解為氮氣和氫氣。4.30 g該氫化物受撞擊后產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積     L。
聯(lián)氨和四氧化二氮可用作火箭推進劑，聯(lián)氨是燃料，四氧化二氮作氧化劑，反應(yīng)產(chǎn)物
是氮氣和水。由聯(lián)氨和四氧化二氮組成的火箭推進劑恰好完全反應(yīng)生成72.0 kg水，推進劑中聯(lián)氨的質(zhì)量為        kg。
氨的水溶液可用于吸收NO與NO2混合氣體，可消除氮氧化合物對環(huán)境的污染。請分
別寫出有關(guān)的反應(yīng)方程式為：                     ；                       。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列塊狀金屬在常溫時能全部溶于足量濃HNO3的是
A．Ag　　　　B．PtC．A1D．Fe

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