Question

（1）質量比為1：1的SO₂氣體和SO₃氣體，其分子數之比為

 

，氧原子數之比為

 

，相同條件下（同溫同壓）的體積之比為

 

，密度之比為

 

．
（2）常溫下A和B兩種氣體組成的混合氣（A的式量大于B的式量），經分析混合氣體只含有氮和氫兩種元素，而且不論A和B以何種比例混合，氮和氫的質量比總大于

14

3

．由此可確定A為

 

，B為

 

，其理由是

 

．

Answer 1

考點：物質的量的相關計算

專題：推斷題

分析：（1）根據n=

m

M

=

N

NA

=

V

Vm

結合ρ=

M

Vm

以及分子的構成解答該題；
（2）NH₃中氮元素和氫元素的質量比是14：（1×3）=14：3，據此進行分析判斷．

解答： 解：（1）設SO₂與SO₃均為1g，則
n（SO₂）=

1g

64g/mol

=

1

64

mol，
n（SO₃）=

1g

80g/mol

=

1

80

mol，
則SO₂中n（O）=2n（SO₂）=

1

32

mol，SO₃中n（0）=

3

80

mol，故分子數之比為

1

64

：

1

80

=5：4，氧原子數之比為

1

32

：

3

80

=5：6．
據阿伏加德羅定律：體積之比等于物質的量之比，即V（SO₂）：V（SO₃）=5：4，
密度之比等于摩爾質量之比，即ρ（SO₂）：ρ（SO₃）=64：80=4：5．
故答案為：5：4；5：6；5：4；4：5；
（2）根據題意，常溫下，A、B兩種氣體組成的混合物（A的相對分子質量大于B），經分析混合氣體中只含氮、氫兩種元素，而且不論A和B以何種比例混合，氮和氫的質量比總大于

14

3

，NH₃中氮元素和氫元素的質量比是14：（1×3）=14：3，與N₂混合，氮和氫的質量比總大于

14

3

；氨氣的相對分子質量為17，氮氣的相對分子質量為28，A的相對分子質量大于B，A為N₂，B為NH₃，
故答案為：N₂；NH₃；NH₃中氮元素和氫元素的質量比是14：（1×3）=14：3，與N₂混合，氮和氫的質量比總大于

14

3

，氨氣的相對分子質量為17，氮氣的相對分子質量為28，A的相對分子質量大于B，A為N₂，B為NH₃．

點評：本題考查物質的量的計算，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，難度不大，培養(yǎng)學生靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．