19.三氟化銨(NF3)是為電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子蝕刻氣體,它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應:3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF,下列有關說法正確的是( 。
A.NF3的摩爾質(zhì)量為71g
B.還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是2:1
C.若生成0.2mol HNO3,則轉(zhuǎn)移0.2mol電子
D.NF3在潮濕的空氣中泄漏可觀察到紅棕色氣體

分析 3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF中,N元素的化合價由+3價降低為+2價,由+3價升高為+5價,摩爾質(zhì)量的單位為g/mol,以此來解答.

解答 解:A.NF3的摩爾質(zhì)量為71g/mol,故A錯誤;
B.NF3→HNO3是被氧化的過程,NF3為還原劑;2NF3→2NO是被還原的過程,NF3是氧化劑,所以還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1:2,故B錯誤;
C.生成1 mol HNO3轉(zhuǎn)移2 mol電子,所以生成0.2 mol HNO3轉(zhuǎn)移0.4 mol電子,故C錯誤;
D.NF3與潮濕的空氣中的水反應生成NO,NO與空氣中的O2反應生成紅棕色的NO2,故D正確;
故選D.

點評 本題考查氧化還原反應,明確反應中元素的化合價變化是解答的關鍵,注意電子守恒的應用,題目難度中等

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.下列關系圖中,A是一種正鹽,B是氣態(tài)氫化物,C是單質(zhì),F(xiàn)是強酸.當X無論是強酸還是強堿時都有如下轉(zhuǎn)化關系(其他反應產(chǎn)物及反應所需條件均已略去),當X是強堿時,過量的B跟Cl2反應除生成C外,另一產(chǎn)物是鹽酸鹽.A$\stackrel{X}{→}$B$\stackrel{Cl_{2}}{→}$C$\stackrel{O_{2}}{→}$D$\stackrel{O_{2}}{→}$E$\stackrel{H_{2}O}{→}$F.
下列說法中不正確的是(  )
A.B也可在O2作用下直接轉(zhuǎn)化為D
B.當X是強酸時,A可能是Na2S,F(xiàn)是H2SO4
C.當X是強堿時,過量的B與Cl2發(fā)生的反應為:3Cl2+2NH3═N2+6HCl
D.無論X是強酸還是強堿,在一定條件下,B和D都能相互反應生成C單質(zhì)

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.(1)CH3-CH3→CH2=CH2+H2,有關化學鍵的鍵能如下:
化學鍵C-HC=CC-CH-H
鍵能(kJ/mol)414.4615.3347.4435.3
寫出該反應的熱化學方程式CH3-CH3(g)→CH2=CH2(g)+H2(g)△H=+125.6 kJ•mol-1
(2)已知下列兩個熱化學方程式:
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ•mol-1
C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2220kJ•mol-1
根據(jù)上面兩個熱化學方程式,試回答下列問題:
H2的燃燒熱為285.8kJ/mol,1mol H2和2mol C3H8組成的混合氣體完全燃燒釋放的熱量為4725.8kJ.
(3)火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強氧化劑液態(tài)雙氧水.當它們混合反應時,即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣,并放出大量的熱.已知0.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應,生成氮氣和水蒸氣,放出256kJ 的熱量.寫出該反應的熱化學方程式N2H4(l)+2 H2O2(l)=N2(g)+4 H2O(g)△H=-640kJ/mol,此反應用于火箭推進,除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外,還有一個很大的優(yōu)點是生成N2和H2O,對環(huán)境無污染.

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

7.一定溫度時,向2.0L恒容密閉容器中充入1.omolPCl5,發(fā)生反應:
PCl5(g)?PCl3(g)+Cl2(g)
經(jīng)一段時間后反應達到平衡,反應過程中測得的部分數(shù)據(jù)見下表:
反應時間/s050150250350
n(PCl3)/mol00.160.190.200.20
下列說法正確的是(  )
A.反應在前50s的平均速率v(PCl5)=0.0032mol•L-1•s-1
B.保持其他條件不變,若升高溫度,反應重新達到平衡,平衡時c(PCl3)=0.11mol•L-1,則正反應的△H<0
C.相同溫度下,若起始時向容器中充入1.0molPCl5和0.20 molCl2,在反應達到平衡前v(正)>v(逆)
D.相同溫度下,若起始時向容器中充入1.0molPCl5和1.0 molCl2,在反應達到平衡時PCl5的轉(zhuǎn)化率為80%

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

14.下表為元素周期表的一部分,請參照元素①~⑧在表中的位置,回答下列問題:

(1)地殼中含量最高的金屬元素在周期表中的位置是第3周期ⅢA族.
(2)⑧形成的單質(zhì)與水反應的離子方程式為Cl2+H2O?HClO+H++Cl-
(3)②⑦的非金屬性強弱可通過比較這兩種元素a、c(填編號)
a.原子的得電子的能力               b.含氧酸的酸性
c.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性               d.單質(zhì)的熔沸點
(4)寫出一種由④⑤⑧元素形成的既含有離子鍵又含有共價鍵的物質(zhì)的電子式
(5)化工行業(yè)最近合成了由元素②和③形成的化合物,其硬度比金剛石還大.該物質(zhì)所形成的晶體還可能具有的性質(zhì)或特點有①③④(填編號)
①熔點很高  ②可以導電③不存在單個分子  ④具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)
(6)①和③形成的某液態(tài)化合物摩爾質(zhì)量與氧氣相同.在常溫常壓下0.25mol該液態(tài)物質(zhì)在足量的氧氣中完全燃燒生成③的氣態(tài)單質(zhì)和液態(tài)水,同時放出QkJ的熱量.寫出該反應的熱化學方程式N2H4(l)+O2(g)═N2(g)+2H2O(l)△H=-4QkJ•mol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.碳的多樣性體現(xiàn)在碳單質(zhì)的多樣性、含碳化合物的多樣性、碳及其化合物應用的多樣性等方面.
(1)乙烯分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為5:1.
(2)摻雜鉻的石墨鍍層是一種高硬度的自動潤滑劑,基態(tài)鉻原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1
(3)石墨烯(如圖1)是目前科技研究的熱點,可看作將石墨的層狀結(jié)構(gòu)一層一層地剝開得到的單層碳原子層晶體.理論上12g石墨烯中有$\frac{1}{2}$NA個六元碳環(huán).
(4)碳化硅(SiC)俗名“金剛砂”,有類似金剛石的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),其空間結(jié)構(gòu)中碳硅原子相間排列,如圖2所示(其中●為碳原子,○為硅原子).
①第一電離能大小比較:C>Si(填“>”、“<”或“=”).
②碳化硅晶體中,C-Si鍵的鍵角都是109°28′.
③若設該晶胞的邊長為apm,則碳化硅晶體的密度是$\frac{160}{(a×1{0}^{-10})^{3}{N}_{A}}$g•cm-3(只要求列算式,不必計算出數(shù)值.阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值為NA).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.在一定條件下,下列藥物的主要成分都能發(fā)生①取代反應   ②加成反應   ③水解反應   ④中和反應四種反應的是(  )
A.
維生素
B.
膽固醇
C.
芬必得
D.
阿斯匹林

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.工業(yè)生產(chǎn)高氯酸時,同時生產(chǎn)了一種常見的重要含氯消毒劑和漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2),其工藝流程如下:

已知:
1.NaHSO4溶解度隨溫度的升高而增大,適當條件下可結(jié)晶析出.
2.高氯酸是至今為止人們已知酸中的最強酸,沸點90℃.
請回答下列問題
(1)反應器Ⅰ中發(fā)生反應的化學方程式為3NaClO3+3H2SO4=HClO4+2ClO2↑+3NaHSO4+H2O,冷卻的目的是降低NaHSO4的溶解度,使NaHSO4結(jié)晶析出,能用蒸餾法分離出高氯酸的原因是高氯酸的沸點低.
(2)反應器Ⅱ中發(fā)生反應的離子方程式為2ClO2+SO2+4OH-═2ClO2-+SO42-+2H2O.
(3)通入反應器Ⅱ中的SO2 用另一物質(zhì)H2O2 代替同樣能生成NaClO2,請簡要說明雙氧水在反應中能代替SO2 的原因是H2O2有還原性也能把ClO2還原為NaClO2
(4)請寫出工業(yè)上用氯氣和NaOH溶液生產(chǎn)另一種消毒劑NaClO的離子方程式Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.在由Fe3O4和 Fe組成的6.88g固體混合物中加入稀硫酸,當加入50mL 2mol/LH2SO4時,恰好使固體完全溶解,并放出一定量氣體.在所得溶液中加入KSCN溶液,溶液不變紅色.則下列說法正確的是( 。
A.混合物中Fe的物質(zhì)的量為0.03mol
B.混合物中Fe3O4的物質(zhì)的量為0.01mol
C.反應中產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為448mL
D.若用足量的CO在高溫下與相同質(zhì)量的上述固體混合物反應,最終能得到7.2g鐵

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