精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】某小組同學用如圖所示裝置進行銅與濃硫酸的反應，并探究產物的性質 (夾持裝置已略去)。

(1)試管①中反應的化學方程式是______；

(2)若試管②中的試劑為品紅溶液，實驗中觀察到的現象是______；

若試管②中的試劑為酸性KMnO4溶液，實驗時，觀察到溶液褪色，則說明生成的氣體具有______性。

(3)試管③中的試劑為NaOH溶液，其作用是______，反應的離子方程式是______。

【答案】Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O 品紅溶液褪色 還原 吸收尾氣 SO2+2OH-=SO32-+H2O

【解析】

(1)銅與濃硫酸在加熱時反應生成硫酸銅和二氧化硫氣體；

(2)二氧化硫能使品紅溶液褪色；若試管②中的試劑為酸性KMnO4溶液，實驗時，觀察到溶液褪色，二氧化硫與高錳鉀發(fā)生氧化還原反應而褪色；

(3)二氧化硫是有毒的酸性氧化物，不能直接排放空氣中，所以用NaOH溶液吸收尾氣。

(1)銅與濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應生成硫酸銅和二氧化硫氣體和水，反應方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；

(2)SO2氣體具有漂白性，能使品紅溶液褪色，所以試管②品紅溶液褪色；SO2氣體具有強的氧化性，可以被強氧化劑氧化為硫酸，若試管②中的試劑為酸性KMnO4溶液，實驗時，觀察到溶液褪色，二氧化硫與高錳鉀發(fā)生氧化還原反應而褪色，體現二氧化硫的還原性；

(3) SO2是有毒氣體，不能直接排放空氣中，由于SO2屬于酸性氧化物，所以可用NaOH溶液進行尾氣處理，反應的離子方程式為：SO2+2OH-=SO32-+H2O。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組為了證明二氧化硫和氯氣的漂白性，設計了如下圖所示的實驗裝置：

他們制備二氧化硫和氯氣所依據的原理分別是：

Na2SO3+H2SO4 = Na2SO4+H2O+SO2↑

MnO2+4HCl(濃) MnCl2+2H2O+Cl2↑

(1)用來制取氯氣的裝置是______(填字母)，反應中濃鹽酸所表現出________________性質。

(2)反應開始一段時間后，B、D試管中的品紅溶液均退色。停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱____ (填" B”或“D")試管中無明顯現象。

(3)裝置C的作用是________________________；

(4)若裝置D中的品紅溶液換成紫色的石蕊溶液，則出現的現象是____________________________；

(5)該小組同學將兩種氣體混合后通入品紅溶液，一段時間后，品紅溶液幾乎不退色。查閱資料得知：兩種氣體按體積比1:1混合，再與水反應可生成兩種常見的酸，因而失去漂白作用，該反應的化學方程式是：________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某反應過程如圖所示，關于該反應的下列說法中不正確的是(　　)

A. 該反應為可逆反應

B. 該反應可表示為2AB2＋B22AB3

C. 若反應開始加入1 mol B2，則會生成2 mol AB3

D. 該過程中，已反應的AB2占AB2總數的

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是一種正投入生產的大型蓄電系統(tǒng)，放電前，被膜隔開的電解質為Na2S2和NaBr3，放電后分別變?yōu)?/span>Na2S4和NaBr。下列敘述正確的是（ ）

A. 放電時，負極反應為3NaBr－2e-=NaBr3+2Na+

B. 充電時，陽極反應為2Na2S2－2e-=Na2S4+2Na+

C. 放電時，Na+經過離子交換膜，由b池移向a池

D. 用該電池電解飽和食鹽水，產生2.24 L H2時，b池生成17.40gNa2S4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一包白色粉末X，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuCl2、KCl中的一種或幾種組成，為了探究其成分，進行了如下實驗：

下列判斷正確的是

A. 白色濾渣A可能為CaCO3、BaSO4的混合物

B. K2SO4、CuCl2一定不存在

C. KCl、K2SO4可能存在

D. CaCO3、BaCl2一定存在，NaOH可能存在

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磺酰氯(SO2Cl2)在醫(yī)藥、染料行業(yè)有重要用途，也可用于制備表面活性劑。沸點為69.2℃，遇水水解，劇烈反應生成兩種強酸。學習小組在實驗室用SO2和Cl2在活性炭作用下，制備SO2Cl2并測定產品純度，設計如圖實驗如圖1(夾持裝置略去)。請回答下列問題：

Ⅰ.SO2的制備

（1）欲收集一瓶干燥的SO2，裝置中氣流方向合理的連接順序為____(填小寫字母)。

（2）A裝置分液漏斗中裝的是70%的硫酸溶液，A中反應的化學方程式為____。

Ⅱ.SO2Cl2的制備和純度的測定

將上述收集到的SO2充入注射器h中，用圖2裝置制備SO2Cl2。

（3）儀器e的名稱為____，b中試劑的名稱為____。

（4）f的作用是____。

（5）取反應后的產品4.0g，配成200mL溶液；取出20.00mL，用0.5000mol ·L-1NaOH溶液滴定；達到滴定終點時消耗標準液的體積為20.00mL(雜質不參加反應)。

①產品加水配成溶液時發(fā)生的反應為____。

②SO2Cl2的質量分數為____。(保留三位有效數字)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應：①25℃、101kPa時，2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=－221kJ·mol1；②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）ΔH=-57.3kJ·mol1。下列結論中正確的是（ ）

A. 碳的燃燒熱ΔH<－110.5kJ·mol1

B. ①的反應熱為221kJ·mol1

C. 稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應生成1mol水，放出57.3kJ熱量

D. 由②可知稀溶液中

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一條魚、蝦絕跡的小河邊有四座工廠甲、乙、丙、丁(如圖)，它們排出的廢液里，每個工廠只有 Na2CO3、CuCl2、Ca(OH)2、HCl 中的一種。某中學環(huán)保小組對河水監(jiān)測時發(fā)現：① 甲處河水澄清且呈藍色；② 乙處河水由乳白色渾濁變淺藍色渾濁；③ 丙處河水由渾變清；④ 丁處產生氣泡，河水仍清，請推斷：

(1)四座工廠排除的廢液里含有的污染物：甲_______，乙________，丙_______，丁________。

(2)在M處取出的河水中，肯定含有的離子是____________________。

(3)寫出丙廠處可能發(fā)生的離子方程式______________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、D、E、W是中學常見的四種元素，原子序數依次增大，A的原子最外層電子數是次外層的2倍，D的氧化物屬于兩性氧化物，D、E位于同周期，A、D、E的原子最外層電子數之和為14，W是人體必需的微量元素，缺W會導致貧血癥狀。

（1）寫出AE4的電子式：____________________。

（2）下列事實能用元素周期律解釋的是（填字母序號）___________。

a．D的最高價氧化物對應水化物的堿性弱于Mg(OH)2

b．E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于HF

c．WE3的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板

（3）NaCN是一種有劇毒的鹽，用E的一種氧化物EO2可以除去水溶液中含有的該有毒物質，得到一種生活中常見的固體和兩種無毒氣體。寫出該反應的離子方程式：_________________________________________。

（4）工業(yè)上用電解法制備D的單質，反應的化學方程式為_____________________。

（5）W的單質可用于處理酸性廢水中的NO3-，使其轉換為NH4+，同時生成有磁性的W的氧化物X，再進行后續(xù)處理。

①上述反應的離子方程式為___________________________________________。

②D的單質與X在高溫下反應的化學方程式為____________________________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案