【題目】有一包白色粉末X,由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuCl2、KCl中的一種或幾種組成,為了探究其成分,進行了如下實驗:
下列判斷正確的是
A. 白色濾渣A可能為CaCO3、BaSO4的混合物
B. K2SO4、CuCl2一定不存在
C. KCl、K2SO4可能存在
D. CaCO3、BaCl2一定存在,NaOH可能存在
【答案】B
【解析】
由流程可知,白色固體溶于水,得到無色溶液,則一定不含CuCl2,白色濾渣A與足量稀鹽酸反應(yīng)生成氣體D和溶液C,則濾渣A為CaCO3,不含BaSO4,生成的氣體D為CO2;CO2與無色溶液B反應(yīng)生成白色沉淀E和溶液F,則白色沉淀E為BaCO3,則一定含有BaCl2、NaOH,一定沒有K2SO4;可能存在KCl;據(jù)此分析解答。
A.白色濾渣A只有CaCO3,不存在BaSO4,因為加入足量稀鹽酸后沒有沉淀剩余,故A錯誤;
B.結(jié)合分析可知,原混合物中一定不存在K2SO4、CuCl2,故B正確;
C.根據(jù)上述分析,可能含有KCl,一定不存在K2SO4,故C錯誤;
D.如果沒有NaOH,BaCl2與二氧化碳不反應(yīng),無法生成碳酸鋇沉淀,則一定含有NaOH,故D錯誤;
故選B。
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【題目】利用如圖所示裝置進行下列實驗,能得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是
選項 | ① | ② | ③ | 實驗結(jié)論 |
A | 酸性高錳酸鉀 | 濃鹽酸 | NaHCO3溶液 | Cl2與水反應(yīng)生成酸性物質(zhì) |
B | 濃硫酸 | 蔗糖 | 澄清石灰水 | 濃硫酸具有脫水性、氧化性 |
C | 濃硝酸 | 鐵片 | NaOH溶液 | 鐵和濃硝酸反應(yīng)可生成NO |
D | 稀鹽酸 | Na2CO3 | Na2SiO3溶液 | 非金屬性:Cl>C>Si |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】把6 mol A氣體和5 mol B氣體混合充入4 L 密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g),經(jīng)5 s達到平衡,此時生成C為2 mol ,測得D的平均反應(yīng)速率為0.1 mol·L-1·s-1,下列說法錯誤的是( )
A. x=2B. B的轉(zhuǎn)化率為20%
C. 平衡時A的濃度為0.75 mol·L-1D. 恒溫達到平衡時容器內(nèi)的壓強為開始的75%
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【題目】下列說法正確的是
A.摩爾是國際單位制中7個基本物理量之一
B.阿伏加德羅常數(shù)等于6.02×1023個12C中含有的碳原子數(shù)
C.物質(zhì)的量是能把物質(zhì)的質(zhì)量和微觀粒子數(shù)聯(lián)系起來的一個物理量
D.若一分子NO、N2O的質(zhì)量分別為ag、bg,則N原子的摩爾質(zhì)量是(b-a)g/mol
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【題目】Ⅰ. 由中科院等離子體物理研究所自主研制的全超導(dǎo)托卡馬克實驗裝置(俗稱“人造太陽”)正在接受技術(shù)升級。人造太陽是利用氘、氚核聚變反應(yīng)釋放巨大能量原理而實現(xiàn)的。下列說法正確的是________。
A.氕、氘、氚三種元素在周期表中的位置不同
B.20 g D2O含有的中子數(shù)為6.02×1024個
C.在隔絕空氣和高溫下LiCl與金屬鈉反應(yīng)可獲得金屬鋰
Ⅱ. 部分元素在周期表中的位置如下:
請回答下列問題:
(1)元素C在周期表中的位置為________。
(2)判斷E和F對應(yīng)的簡單氫化物沸點高低,并解釋原因____________。
(3)用電子式表示F的氫化物的形成過程:___________。
Ⅲ.溴及其化合物廣泛用于醫(yī)藥、塑料阻燃劑等,苦鹵提溴的工業(yè)流程如下:
(1)結(jié)合元素周期律解釋Cl的非金屬性強于Br的原因:_______________。
(2)吸收塔中,A吸收了Br2后的溶液中含有Br和BrO3,則A是________(填序號)。
A.NaCl溶液 B.Na2CO3溶液 C.SO2氣體
(3)從吸收塔出來的溶液中加入稀H2SO4得到Br2的離子方程式是______。
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【題目】某小組同學(xué)用如圖所示裝置進行銅與濃硫酸的反應(yīng),并探究產(chǎn)物的性質(zhì) (夾持裝置已略去)。
(1)試管①中反應(yīng)的化學(xué)方程式是______;
(2)若試管②中的試劑為品紅溶液,實驗中觀察到的現(xiàn)象是______;
若試管②中的試劑為酸性KMnO4溶液,實驗時,觀察到溶液褪色,則說明生成的氣體具有______性。
(3)試管③中的試劑為NaOH溶液,其作用是______,反應(yīng)的離子方程式是______。
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【題目】已知A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物,A是單質(zhì),它們有如圖反應(yīng)關(guān)系。下列說法錯誤的是( )
A.若A是大氣中含量最多的氣體,C、D是氧化物且會造成光化學(xué)污染。則D轉(zhuǎn)化成C的反應(yīng)化學(xué)方程為3NO2+H2O=2HNO3+2NO
B.若A、B、C分別為C(s)、CO(g)和CO2(g),且通過與O2(g)反應(yīng)實現(xiàn)圖示的轉(zhuǎn)化。在同溫同壓且消耗含碳物質(zhì)均為1mol時,反應(yīng)①、②、③的焓變依次為△H 1、△H 2、△H 3,則它們之間的關(guān)系為 △H 2=△H 1+△H 3
C.若C為一元強堿且陰、陽離子所含的電子數(shù)相同,D為日常生活中常用的調(diào)味品,工業(yè)上用D制備A的化學(xué)方程式2Na2O(熔融)4Na+O2↑
D.若A是應(yīng)用最廣泛的金屬。④反應(yīng)用到A,②、⑤反應(yīng)均用到同一種氣態(tài)非金屬單質(zhì)實驗室保存D溶液的方法是加入適量鐵粉與適量鹽酸
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【題目】可逆反應(yīng):2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在密閉容器中反應(yīng),達到平衡狀態(tài)的標志是( )
①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2
②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時,生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
A. ①④⑥B. ②③⑤C. ①③④D. ①②③④⑤⑥
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【題目】一定溫度下的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SO2 + O2 2SO3,下列說法正確的是
A. 2 molSO2和1 molO2反應(yīng)可生成2 molSO3
B. 向上述反應(yīng)中再加入18O2,達平衡時,18O只存在于SO3中
C. 升高溫度,只能加快2SO2+O22SO3(g)反應(yīng)的正反應(yīng)速率
D. 選擇適宜的催化劑能增大反應(yīng)速率,提高生產(chǎn)效率
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