Question

13．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、I^-、CO₃^2-、SO₄^2-，取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
（1）取pH試紙檢驗(yàn)，溶液呈酸性，
（2）取出部分溶液，加入少量CCl₄及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl₄呈紫紅色，
（3）另取出部分溶液逐漸加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，反應(yīng)過程中均無沉淀產(chǎn)生，
（4）取出部分上述（3）中堿性溶液加Na₂CO₃溶液后，有白色沉淀生成．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)可以確定，該溶液中：
肯定存在的離子是H⁺、I^-、Ba²⁺，肯定不存在的離子是CO₃^2-、Mg²⁺、SO₄^2-，還不能確定是否存在的離子是NH₄⁺．

Answer 1

分析 （1）用pH試紙檢驗(yàn)，表明溶液呈現(xiàn)強(qiáng)酸性，一定含有H⁺，CO₃^2-能夠與氫離子反應(yīng)，在溶液中不會存在；
（2）四氯化碳溶液呈紫紅色，說明加入氯水后有碘單質(zhì)生成，原溶液中一定含有I^-；
（3）加入氫氧化鈉溶液的過程中沒有沉淀生成，說明一定不存在Mg²⁺；
（4）Ba²⁺能與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生沉淀來判斷存在的離子，一定存在Ba²⁺，根據(jù)離子共存判斷不能存在的離子．

解答 解：（1）用pH試紙檢驗(yàn)，表明溶液呈現(xiàn)強(qiáng)酸性，一定含有H⁺，CO₃^2-能夠與氫離子反應(yīng)，在溶液中不會存在；
（2）四氯化碳溶液呈紫紅色，說明加入氯水后有碘單質(zhì)生成，原溶液中一定含有I^-；
（3）加入氫氧化鈉溶液的過程中沒有沉淀生成，說明一定不存在Mg²⁺；
（4）Ba²⁺能與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生沉淀來判斷存在的離子，一定存在Ba²⁺，一定不存在CO₃^2-、SO₄^2-，NH₄⁺無法判斷是否存在．
故答案為：H⁺、I^-、Ba²⁺；CO₃^2-、Mg²⁺、SO₄^2-；NH₄⁺．

點(diǎn)評 本題主要考查了常見離子的檢驗(yàn)方法，題目難度中等，注意掌握常見離子的化學(xué)性質(zhì)及檢驗(yàn)方法，能夠根據(jù)離子共存、離子反應(yīng)現(xiàn)象判斷離子共存情況，明確檢驗(yàn)離子時，必須排除干擾離子，確保檢驗(yàn)方案的嚴(yán)密性．