Question

2．用“＜”和“＞”填空
（1）酸性H₃PO₄＜HNO₃   
（2）堿性Ca（OH）₂＞Mg（OH）₂
（3）堿性Al（OH）₃＜Mg（OH）₂
（4）酸性H₃PO₄＜ H₂SO₄．

Answer 1

分析 同一主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，則對應(yīng)的最高價氧化物的水合物的酸性越強(qiáng)；
同一周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱，金屬性越弱，則對應(yīng)的最高價氧化物的水合物的堿性越弱；同一主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，則對應(yīng)的最高價氧化物的水合物的堿性越強(qiáng)．

解答 解：（1）N和P在同一主族，P在N元素的下一周期，同一主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，則非金屬性N＞P，非金屬性越強(qiáng)，則對應(yīng)的最高價氧化物的水合物的酸性越強(qiáng)，所以：酸性H₃PO₄＜HNO₃，故答案為：＜；
（2）Ca位于第四周期第IIA族，Mg位于第三周期第ⅡA族，同一主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，則金屬性Ca＞Mg，所以堿性Ca（OH）₂＞Mg（OH）₂，故答案為：＞；
（3）Mg位于第三周期第IIA族，Al位于第三周期IIIA族，同一周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱，金屬性越弱，則對應(yīng)的最高價氧化物的水合物的堿性越弱，則金屬性Mg＞Al，所以堿性Al（OH）₃＜Mg（OH）₂，故答案為：＜；
（4）S和P在同一周期，則非金屬性S＞P，非金屬性越強(qiáng)，則對應(yīng)的最高價氧化物的水合物的酸性越強(qiáng)，所以：酸性H₃PO₄＜H₂SO₄，故答案為：＜．

點(diǎn)評 本題考查金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律，注意元素周期律的遞變規(guī)律，以及對應(yīng)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性和堿性的比較，題目比較基礎(chǔ)．