18．用石墨電極電解1mol•L-1的下列溶液，溶液的pH不變的是（　�。�
A．HClB．NaOHC．Na2SO4D．NaCl

分析 A．電解鹽酸，發(fā)生反應(yīng)：2HCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑，溶液中HCl濃度降低；
B．電解NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)：2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑，溶液中NaOH濃度增大；
C．電解Na2SO4溶液，發(fā)生反應(yīng)：2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑，Na2SO4濃度增大，但Na2SO4溶液為中性；
D．電解NaCl溶液，發(fā)生反應(yīng)：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑，有NaOH生成．

解答 解：A．電解鹽酸，發(fā)生反應(yīng)：2HCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑，溶液中HCl濃度降低，酸性減弱，溶液pH增大，故A錯(cuò)誤；
B．電解NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)：2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑，溶液中NaOH濃度增大，堿性增強(qiáng)，溶液pH增大，故B錯(cuò)誤；
C．電解Na2SO4溶液，發(fā)生反應(yīng)：2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑，Na2SO4濃度增大，但Na2SO4溶液為中性，溶液pH不變，故C正確；
D．電解NaCl溶液，發(fā)生反應(yīng)：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑，有NaOH生成，堿性增強(qiáng)，溶液pH增大，故D錯(cuò)誤，
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解原理，難度不大，關(guān)鍵是明確離子放電順序及電極反應(yīng)，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)化學(xué)術(shù)語(yǔ)或物質(zhì)變化的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為
B．明礬的化學(xué)式為KAl（SO4）2•12H2O
C．某微粒的電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，則該微粒可能是分子或離子
D．化學(xué)變化不產(chǎn)生新元素，產(chǎn)生新元素的變化不是化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．已知石油裂解已成為生產(chǎn)H的主要方法，E的溶液能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，G是具有香味的液體，各物質(zhì)間能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系．試回答；

（1）寫(xiě)出H發(fā)生加聚反應(yīng)的方程式：
（2）D→E的化學(xué)方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O
（3）E→F的化學(xué)方程式：2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH
（4）F→G的化學(xué)方程式：CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O
（5）寫(xiě)出G的同分異構(gòu)體中與CH3COOH互為同系物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH2CH2COOH、（CH3）2CHCOOH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．將一定量KAl（SO4）2溶液和一定量Ba（OH）2溶液混合，沉淀的質(zhì)量恰好最大時(shí)：Al3++2SO42-+3OH-+2Ba2+═2BaSO4↓+Al（OH）3↓
B．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好為中性：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
C．FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
D．用Al（OH）3中和過(guò)多的胃酸：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Ba2+、I-、CO32-、SO42-，取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
（1）取pH試紙檢驗(yàn)，溶液呈酸性，
（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl4呈紫紅色，
（3）另取出部分溶液逐漸加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，反應(yīng)過(guò)程中均無(wú)沉淀產(chǎn)生，
（4）取出部分上述（3）中堿性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)可以確定，該溶液中：
肯定存在的離子是H+、I-、Ba2+，肯定不存在的離子是CO32-、Mg2+、SO42-，還不能確定是否存在的離子是NH4+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．將1molCO和2molH2充入一容積為1L的密閉容器中，分別在250℃、T℃發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=akJ/mol，根據(jù)圖示判斷，下列結(jié)論正確的是（　　）
A．a＜0，T＜250
B．250℃時(shí)，0～10min內(nèi)：v（H2）=0.015mol/（L•min）
C．CO的平衡轉(zhuǎn)化率在250℃時(shí)比T℃大
D．250℃時(shí)，起始時(shí)向容器中改充1molCH3OH氣體，恒溫達(dá)平衡后，CH3OH的物質(zhì)的量大于0.15mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．如圖所示，用甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型燃料電池做電源，對(duì)A、B 裝置通電一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)有3.2g甲醇參加反應(yīng)且③電極增重（假設(shè)工作時(shí)無(wú)能量損失）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）F電極的名稱是正極，E電極的反應(yīng)式：CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O．
（2）④電極的反應(yīng)式：Ag-e-=Ag+，通電一段時(shí)間后B池pH不變（填“變大”“變小”“不變”）．
（3）若A池中原混合液的體積為500mL，CuSO4、K2SO4濃度均為0.3mol/L，電解過(guò)程中A池中共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體6.72L，①、③電極析出固體物質(zhì)的量之比1：4．
（4）欲使通電后的溶液恢復(fù)至原狀，可加入一種物質(zhì)是氫氧化銅（寫(xiě)名稱）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．（1）室溫下，pH=13的NaOH溶液中，水電離出的c（H+）=a；pH=10的CH3COONa溶液中，水電離出的c（H+）=b，則a：b=1：109．
（2）中和相同體積、相同pH值的Ba（OH）2、NaOH和NH3•H2O三種稀溶液，所用相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者關(guān)系為：V1=V2＜V3．
（3）已知（NH4）2A溶液是中性，又知將H2A溶液加入到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷（NH4）2CO3溶液的pH＞ 7 （選填“＞”、“＜”或“=”）；
（4）氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解，同時(shí)還產(chǎn)生的現(xiàn)象有：有紅褐色沉淀生成，有氣泡生成；用離子方程式表示產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+、CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O．在飽和氯化鐵溶液中加入一種單質(zhì)，也會(huì)產(chǎn)生類似上述現(xiàn)象，這種單質(zhì)是C （填字母）
A．碳B．硫 C．鎂  D．銅
（5）在含有Cl-、Br-、I-的溶液中，已知其濃度均為0.1mo1/L，已知AgCl、AgBr、AgI的溶度積分別為1.6×10-10、4.1×10-15、1.5×10-16，若向混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，試回答：
①當(dāng)AgBr沉淀開(kāi)始析出時(shí)，溶液中Ag+濃度是4.1×10-14mo1/L
②當(dāng)AgCl沉淀開(kāi)始析出時(shí)，溶液中的I-的濃度為：9.375×10-8mol/l．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．相同狀況下，在體積相同的三個(gè)燒瓶中，分別盛滿NH3、HCl、NO2氣體，分別倒扣在水槽中，充分溶解后，將瓶口塞好取出（設(shè)燒瓶?jī)?nèi)氣體不擴(kuò)散），則燒瓶?jī)?nèi)三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（　�。�
A．3：3：2B．5：5：4C．2：2：3D．1：1：1

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