下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A、稀硝酸中加入過量鐵粉：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
B、用銅作電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O 
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
C、氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
D、向BaCO3固體中加入過量的稀H2SO4：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：
分析：A．過量Fe粉參加反應(yīng)生成硝酸亞鐵、NO和水；
B．陽極上銅失電子生成Cu離子；
C．氫氧化鋁不溶于弱堿；
D．二者反應(yīng)生成硫酸鋇、二氧化碳和水．
解答： 解：A．過量Fe粉參加反應(yīng)生成硝酸亞鐵、NO和水，離子方程式為：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O，故A錯(cuò)誤；
B．陽極上銅失電子生成Cu離子，離子方程式為Cu+2H2O
 電解 
.
 
Cu（OH）2↓+H2↑，故B錯(cuò)誤；
C．氫氧化鋁不溶于弱堿，離子方程式為Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C正確；
D．二者反應(yīng)生成硫酸鋇、二氧化碳和水，離子方程式為BaCO3+SO42-+2H+═BaSO4↓+CO2↑+H2O，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查離子方程式正誤判斷，為高考高頻點(diǎn)，涉及氧化還原反應(yīng)、酸性強(qiáng)弱比較、生成物與反應(yīng)物量的關(guān)系等知識(shí)點(diǎn)，明確物質(zhì)性質(zhì)及離子方程式書寫規(guī)則即可解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是B．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于的分子結(jié)構(gòu)說法正確的是（　�。�
A、分子中12個(gè)碳原子一定在同一平面內(nèi)
B、分子中12個(gè)碳原子可能在同一直線上
C、分子中最多有6個(gè)碳原子在同一直線上
D、分子中最多有8個(gè)碳原子在同一直線上

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，向20.00mL0.1000mol?L-1（NH4）2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol?L-1NaOH溶液時(shí)，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示（不考慮NH3?H2O的分解）．下列說法不正確的是（　�。�
A、點(diǎn)a所示溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
B、點(diǎn)b所示溶液中：c（NH4+）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）
C、點(diǎn)c所示溶液中：c（NH4+）+c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+2c（SO42-）
D、點(diǎn)d所示溶液中：c（NH4+）+c（NH3?H2O）=0.1000mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、0.1 mol基態(tài)氧原子中含有的未成對電子數(shù)為0.1NA
B、1L 1mol/L K2CO3溶液，陰離子的總數(shù)等于NA
C、8.0gCu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1NA
D、由化合態(tài)的鐵制備5.6g鐵，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、0.9gH2O中含有電子數(shù)為NA
B、1molC2H6中含有6NA個(gè)共價(jià)鍵
C、14.0g由C2H4和C3H6組成的混合氣體原子總數(shù)為3NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L CCl4所含的分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、將少量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO
B、明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42-完全沉淀：Al3++Ba2++SO42-+3OH-=BaSO4↓+Al（OH）3↓
C、200mL2mol/L的FeBr2溶液中通入11.2L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣：4Fe2++6Br-+5Cl2=4Fe3++3Br2+10Cl-
D、在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將下列物質(zhì)按電解質(zhì)、非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)分類順序排列，正確的是（　�。�
A、硫酸    燒堿   醋酸
B、硫酸   銅   醋酸
C、高錳酸鉀   乙醇   醋酸
D、磷酸    二氧化碳   硫酸鋇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在人類生產(chǎn)、生活所需能量日益增多的今天，研究化學(xué)反應(yīng)及其能量變化對合理利用常規(guī)能源和開發(fā)新能源具有十分重要的意義．下列說法中不正確的是（　　）
A、任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化
B、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化
C、反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，反應(yīng)釋放能量
D、若化學(xué)鍵形成時(shí)釋放的能量小于舊化學(xué)鍵被破壞時(shí)需要吸收的能量，反應(yīng)吸收能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)物A可以通過不同的反應(yīng)得到B和C：

（1）A的分子式為
 
，C的含氧官能團(tuán)名稱為
 
．
（2）A制取B的有機(jī)反應(yīng)類型為
 
；A制取C的化學(xué)方程式為：
 
．
（3）A發(fā)生消去反應(yīng)后產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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