【題目】小組同學(xué)查閱資料，得到了Na2CO3(aq)與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的能量變化示意圖如下。

(注：碳酸鈉與碳酸氫鈉的溶解過(guò)程的熱效應(yīng)忽略不計(jì))

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.△H1＜△H2

B.若反應(yīng)HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O的熵增效應(yīng)大于吸熱效應(yīng)，則其在常溫下能自發(fā)進(jìn)行

C.CO32－(aq)+2H+(aq) ＝CO2(g)+H2O(l)△H＝(△H1＋△H2－△H3) kJ/mol

D.相同條件下，結(jié)合H＋的能力：CO32－＞HCO3－

【答案】C

【解析】

A、根據(jù)圖像可知，△H1、△H2均為負(fù)數(shù)，而前者的絕對(duì)值大于后者，所以△H1＜△H2，A正確；

B、熵增使反應(yīng)自發(fā)，而焓增使反應(yīng)不自發(fā)，若反應(yīng)HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O的熵增效應(yīng)大于吸熱效應(yīng)，所以最終反應(yīng)可以在常溫下自發(fā)進(jìn)行，B正確；

C、根據(jù)圖像，CO32－(aq)+2H+(aq) ＝CO2(g)+H2O(l)是放熱反應(yīng)，所以△H＝(△H1＋△H2－△H3) kJ/mol，C錯(cuò)誤；

D、結(jié)合氫離子的能力越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)的酸越弱，所以相同條件下，結(jié)合H＋的能力：CO32－＞HCO3－，D正確；

故答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種利用電解錳陽(yáng)極泥(主要成分MnO2、MnO)制備MnO2的工藝流程如下：

(1)“煅燒氧化”時(shí)，1mol MnO煅燒完全轉(zhuǎn)化為Na2MnO4失去電子的物質(zhì)的量為___________；MnO2煅燒反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

(2)“浸取”時(shí)，為提高Na2MnO4的浸取率，可采取的措施有____________、____________(列舉2點(diǎn))

(3)“調(diào)pH”是將溶液pH 調(diào)至約為10，防止pH較低時(shí)Na2MnO4自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成MnO2和___________；寫(xiě)出用pH試紙測(cè)定溶液pH的操作_______________。

(4)“還原”時(shí)有無(wú)機(jī)含氧酸鹽生成，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

(5)測(cè)定產(chǎn)品中MnO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)的步驟如下：

步驟1. 準(zhǔn)確稱(chēng)取mg產(chǎn)品，加入c1mol·L-1Na2C2O4溶液V1mL (過(guò)量)及適量的稀硫酸，水浴加熱煮沸一段時(shí)間。(已知：Na2C2O4+2H2SO4+MnO2=MnSO4+2CO2↑+2H2O+Na2SO4)

步驟2. 然后用c2mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Na2C2O4滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL。(已知：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+10CO2↑+K2SO4+8H2O)

步驟2達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)判斷依據(jù)是_____________；產(chǎn)品中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω(MnO2)=____________(列出計(jì)算的表達(dá)式即可)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Zn是一種應(yīng)用廣泛的金屬。用閃鋅礦(主要成分為ZnS，還含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS、砷化合物雜質(zhì)等)為原料制備金屬Zn和ZnSO4·7H2O的流程如圖所示：

①相關(guān)金屬離子[c(Mn＋)＝0.1 mol·L－1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：

金屬離子

Fe3+

Fe2+

Zn2+

Cd2+

開(kāi)始沉淀的pH

1.5

6.3

6.2

7.4

沉淀完全的pH

2.8

8.3

8.2

9.4

②FeAsO4難溶于水；ZnSO4·7H2O易溶于水，難溶于酒精。

回答下列問(wèn)題：

(1)濾渣1的主要成分除SiO2外還有______，焙燒后產(chǎn)生的氣體對(duì)環(huán)境造成的常見(jiàn)危害為______。

(2)氧化除雜工序中加入ZnO的作用是___________。

(3)制得的ZnSO4·7H2O需洗滌，洗滌晶體時(shí)應(yīng)選用的試劑為____________。

(4)溶液中的Cd2＋可用鋅粉除去，還原除雜工序中反應(yīng)的離子方程式為___________。不能省去“還原除雜”步驟，直接在“氧化除雜”步驟中除去Cd2＋，理由是________。

(5)回收所得的Cd可用于制造鎳鎘堿性二次電池，電池工作時(shí)，正極NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，則充電時(shí)電池的陽(yáng)極反應(yīng)式為_____________；沉積鋅后的電解液可返回______工序繼續(xù)使用。

(6)酸浸液中砷元素以AsO33－存在，在氧化除雜時(shí)加入酸性KMnO4溶液，KMnO4可與AsO33－發(fā)生反應(yīng)生成FeAsO4，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式為___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在4 L密閉容器中充入6 mol A氣體和5 mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)： 3A(g)+B(g) 2C(g)+xD(g) ，已知達(dá)到平衡時(shí)生成了2 mol C，經(jīng)測(cè)定D的濃度為0.5 mol·L－1，下列判斷正確的是（ ）

A.x＝3

B.A的轉(zhuǎn)化率為50%

C.平衡時(shí)B的濃度為1.5 mol·L－1

D.達(dá)到平衡時(shí)，在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的95%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.NaClO溶液中通入少量CO2，ClO﹣水解程度增大，溶液堿性增強(qiáng)

B.鐵片鍍鋅時(shí)，鐵片與外電源的正極相連

C.常溫下，反應(yīng)4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)＝4Fe(OH)3(s)能自發(fā)進(jìn)行，則ΔH<0

D.t℃時(shí)，恒容密閉容器中反應(yīng)：NO2(g)＋SO2(g)NO(g)＋SO3(g)，通入少量O2，的值及SO2轉(zhuǎn)化率不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 鉛蓄電池在放電過(guò)程中，負(fù)極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加

B. SO3與Ba(NO3)2溶液可得到BaSO4，SO2與Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3

C. 明礬水解生成Al(OH)膠體，可用作凈水劑

D. 室溫下，SiO2(s)+3C(s)=SiC(s)+2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH<0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下將1mol N2和2molH2的混合氣體通入1L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體中N2的物質(zhì)的量為0.5mol。求：

(1)平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率_______________。

(2)此溫度下反應(yīng)N2 (g) + 3H2(g)2NH3 (g)的平衡常數(shù)_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為測(cè)定某血液樣品中鈣離子的含量，可取該樣品2.00mL用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨(NH4)2C2O4晶體，反應(yīng)生成CaC2O4沉淀。將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4后，再用1.000×10-4molL-1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)終點(diǎn)時(shí)用去20.00mL標(biāo)準(zhǔn)液。則下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）

A.用酸性KMnO4(aq)滴定H2C2O4(aq)的離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

B.KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)用堿式滴定管盛裝

C.滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為：最后1滴標(biāo)準(zhǔn)KMnO4(aq)使錐形瓶中溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紫色，且約半分鐘內(nèi)不褪色

D.經(jīng)計(jì)算該樣品中鈣離子濃度為1.000×10-4gmL-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向10 mL 0.1 mol·L－1的HR溶液中逐滴滴入0.1 mol·L－1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及導(dǎo)電性變化如圖。下列分析正確的是

A. b～c溶液中所有離子濃度都減小

B. b點(diǎn)溶液pH＝7，說(shuō)明NH4R沒(méi)有水解

C. c點(diǎn)溶液中存在c(R－) > c(NH4+)、c(H＋)> c(OH－)

D. a～b導(dǎo)電能力增強(qiáng)，說(shuō)明HR為弱酸

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同步練習(xí)冊(cè)答案