【題目】下列說法正確的是
A. 鉛蓄電池在放電過程中,負(fù)極質(zhì)量減小,正極質(zhì)量增加
B. SO3與Ba(NO3)2溶液可得到BaSO4,SO2與Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3
C. 明礬水解生成Al(OH)膠體,可用作凈水劑
D. 室溫下,SiO2(s)+3C(s)=SiC(s)+2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的ΔH<0
【答案】C
【解析】A、鉛蓄電池放電總反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,其中PbSO4是一種微溶性鹽,電池放電時正極反應(yīng)為PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O,負(fù)極反應(yīng)為Pb+SO42--2e-=PbSO4,所以正負(fù)極質(zhì)量均增加,A錯誤。B、SO3+H2O+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3,SO2如果類比生成Ba(SO3)2和HNO3,但是生成的HNO3會氧化+4 價(jià)S元素生成Ba(SO4)2,B錯誤。C、Al3++3H2OAl(OH)3+3H +,生成的Al(OH)3可以吸附水中的固體小顆粒起到凈水的作用,C正確。D、該反應(yīng)過程中氣體總量增加,屬于熵增反應(yīng),既△S>0,反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行則△G>0,△G=△H-T△S,所以△H=△G+T△S>0,D錯誤。正確答案C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )
A. 44g丙烷中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為10NA
B. 1L0.1mol/L的NaHSO3溶液中HSO3-和SO32-的離子數(shù)之和為0.1NA
C. 密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng),產(chǎn)生的分子數(shù)為2NA
D. 1mol羥基與1mol氫氧根離子中含的電子數(shù)均為9NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反應(yīng)放熱),如圖是某次實(shí)驗(yàn)的化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化的圖象,推斷在t1時刻突然變化的條件可能是( 。
A.催化劑失效
B.減小生成物的濃度
C.降低體系溫度
D.增大容器的體積
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在25℃時,用蒸餾水稀釋1mol/L氨水至0.01mol/L,隨溶液的稀釋,下列各項(xiàng)中始終保持增大趨勢的是( )
A.
B.c(H+)c(OH﹣)
C.
D.c(OH﹣)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,濃度均為1.0molL﹣1的NH3H2O和NH4Cl混合溶液10mL,測得其pH為9.3.下列有關(guān)敘述正確的是( 。
A.加入適量的NaCl,可使c(NH4+)=c(Cl﹣)
B.滴加幾滴濃氨水,c(NH4+)減小
C.滴加幾滴濃鹽酸, 的值減小
D.1.0 molL﹣1的NH4Cl溶液中c(NH4+)比該混合溶液大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將漫射日光照射到裝有氯氣和甲烷混合氣體(體積比為4∶1)的裝置上(如圖)。現(xiàn)列出如下現(xiàn)象,其中正確的是( )
①試管內(nèi)黃綠色逐漸消失 ②試管內(nèi)黃綠色加深 ③無任何現(xiàn)象 ④試管內(nèi)液面上升 ⑤試管內(nèi)壁上有油狀物生成
A. ① B. ①④和⑤
C. ①和⑤ D. ②和⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)反應(yīng)中存在兩大變化,即__變化和__變化。由于斷開不同的化學(xué)鍵__的能量不同,形成不同的化學(xué)鍵__的能量也不同,所以化學(xué)反應(yīng)中總會伴有__的變化,最終的反應(yīng)結(jié)果表現(xiàn)為___能量和__能量。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)苯性質(zhì)的敘述中,錯誤的是
A. 能使酸性KMnO4溶液褪色
B. 在FeBr3催化作用下,苯與液溴反應(yīng)生成溴苯和溴化氫
C. 在鎳作催化劑的條件下,苯能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
D. 50~60℃時,在濃硫酸存在下,苯與濃硝酸反應(yīng)生成硝基苯和水
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