20．20gA物質(zhì)和14gB物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，生成8.8gC物質(zhì)、3.6gD物質(zhì)和0.2molE物質(zhì)，則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為（　　）
A．100 g•mol-1B．108 g•mol-1C．55 g•mol-1D．96 g•mol-1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒可計算E的質(zhì)量，結(jié)合M=$\frac{m}{n}$計算摩爾質(zhì)量．

解答 解：化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，則應(yīng)有m（A）+m（B）=m（C）+m（D）+m（E），
則m（E）=20g+14g-8.8g-3.6g=21.6g，
M（E）=$\frac{21.6g}{0.2mol}$=108g/mol，故選B．

點評 本題考查物質(zhì)的量的計算，題目難度不大，本題注意從質(zhì)量守恒定律的角度解答該題．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)．下列表述正確的是（　�。�
A．10mL0.10mol•L-1CH3COOH溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．NaHCO3溶液中：c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）
C．在NaHCO3溶液中加入等物質(zhì)的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO32-和OH-
D．中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH的物質(zhì)的量相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．設(shè)在某溫度時，在容積為1L的密閉容器內(nèi)，把氮氣和氫氣兩種氣體混合，反應(yīng)后生成氨氣．實驗測得，當(dāng)達到平衡時，氮氣和氫氣的濃度各為2mol/L，生成氨氣的濃度為3mol/L，試求：
（1）這個反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)．
（2）氮氣、氫氣在反應(yīng)開始時的濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．寫出：
（1）的名稱2，3-二甲基戊烷
（2）3-甲基-4-乙基己烷的結(jié)構(gòu)簡式CH3CH2CH（CH3）CH（CH2CH3）CH2CH3
（3）乙醇催化氧化的方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH3CHO+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列反應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)的是（　�。�
A．氯氣與石灰乳反應(yīng)制漂白粉B．鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉
C．氯化銨與氫氧化鈣共熱制氨氣D．濃鹽酸與二氧化錳共熱制氯氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．用鐵酸鈉（Na2FeO4）對自來水消毒是飲用水處理新技術(shù)，下列有關(guān)分析正確的是（　�。�
A．在Na2FeO4中Fe顯+8價，具有強氧化性，所以能殺菌消毒
B．因為Na2FeO4溶液顯堿性，所以能殺菌消毒
C．Na2FeO4的還原產(chǎn)物為Fe3+，其易水解產(chǎn)生Fe（OH）3膠體，使水中懸浮物聚沉
D．Na2FeO4的還原產(chǎn)物Fe2+ 水解，生成的膠體使水中懸浮物沉降，從而達到消毒目的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．化學(xué)與社會、生活、環(huán)境等關(guān)系密切，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．銅屬于重金屬，但其鹽有毒，所以銅質(zhì)器皿不安全，應(yīng)該禁用
B．食鹽、食醋和味精是常用的食品添加劑，其主要化學(xué)成分均屬鈉鹽
C．氨氣液化以及液氨氣化均要吸收大量的熱，所以氨常用于制冷劑
D．SO2能使食物增白，但這類食物會嚴重損害人體的肝腎，所以食品中應(yīng)該嚴格限量使用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．1.0 L 1.0 mol•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA
B．25℃時pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA
C．常溫常壓下，92 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6NA
D．標(biāo)準狀況下，22.4 L氨水含有NA個NH3分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．銅及其化合物在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、科技和日常生活中有廣泛應(yīng)用．
（1）工業(yè)上利用輝銅礦（主要成分是Cu2S）冶煉銅．為了測定輝銅礦樣品的純度，用酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，請完成下列離子方程式：□CuS+□MnO4-+□H+→□Cu2++□SO42-+□Mn2++□H2O

（2）現(xiàn)有一塊含有銅綠[Cu2（OH）2CO3]的銅片（假設(shè)不含其它雜質(zhì)）在空氣中灼燒至完全反應(yīng)，經(jīng)測定，反應(yīng)前后固體的質(zhì)量相同．
①固態(tài)銅與適量氧氣反應(yīng)，能量變化如右圖所示，寫出固態(tài)銅與氧氣反應(yīng)生成1mol固態(tài)氧化亞銅的熱化學(xué)方程式，2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=Cu2O（s）△H=$\frac{a-b}{2}$kJ•mol-1
②上述銅片中銅的生銹率為34%（金屬生銹率=$\frac{已生銹的金屬質(zhì)量}{金屬的總質(zhì)量}$×100%）

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