Question

【題目】X、Y、Z均為短周期元素，X元素的氣態(tài)氫化物通入無色酚酞溶液，溶液變紅，Y元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z元素是短周期元素中原子半徑最大的元素（He、Ne、Ar除外）．
（1）Z元素的最高價氧化物對應的水化物的電子式為；
（2）X元素與Y元素最簡單的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性順序為；
（3）Y元素的最簡單氫化物和Z元素的過氧化物發(fā)生氧化還原反應的化學方程式為 ．
（4）堿性條件下，X元素的氣態(tài)氫化物和單質Y2可形成原電池，正極反應式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）
（2）H2O＞NH3
（3）2 H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑
（4）O2+2 H2O+4e﹣=4OH﹣
【解析】解：X、Y、Z均為短周期元素，X元素的氣態(tài)氫化物通入無色酚酞溶液，溶液變紅，則溶液呈堿性，X為N元素；Y元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則Y為O元素；Z元素是短周期元素中原子半徑最大的元素（He、Ne、Ar除外），則Z為Na．
（1.）Z為Na元素，最高價氧化物對應的水化物為NaOH，由鈉離子與氫氧根離子構成，其電子式為 ，所以答案是： ；
（2.）X元素與Y元素最簡單的氣態(tài)氫化物分別為NH3、H2O，非金屬性O＞N，故氫化物穩(wěn)定性：H2O＞NH3 ， 所以答案是：H2O＞NH3；元素Y的最簡單氫化物的化學式為CH4 ， 所以答案是：CH4；
（3.）Y元素的最簡單氫化物和Z元素的過氧化物發(fā)生氧化還原反應的化學方程式為：2 H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，所以答案是：2 H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑；
（4.）堿性條件下，氨氣和O2可形成原電池，正極發(fā)生還原反應，氧氣在正極獲得電子，堿性條件下生成氫氧根離子，則正極反應式為：O2+2 H2O+4e﹣=4OH﹣ ，
所以答案是：O2+2 H2O+4e﹣=4OH﹣ ．