【題目】某溶液中可能含有Na+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣、CO32﹣ , 現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
(I)取一定量的溶液于試管中,加入過量的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成,過濾出的沉淀部分溶于稀HNO3 , 并放出5.6L(標(biāo)況下)無色無味的氣體,剩余沉淀4.66g.
(II)取部分濾液,加入過量的NaOH溶液并加熱,產(chǎn)生13.6g無色有刺激性氣味的氣體,該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán).
(III)另取部分濾液,加入AgNO3溶液,無明顯現(xiàn)象.
根據(jù)以上現(xiàn)象,試判斷:
①溶液中肯定存在的離子是 ;
②溶液中肯定不存在的離子是 ;
③溶液中可能存在的離子是 ;
④寫出實(shí)驗(yàn)(I)中沉淀部分溶于稀HNO3并放出無色無味氣體的離子方程式:
⑤實(shí)驗(yàn)(II)中產(chǎn)生氣體的離子方程式為 .
【答案】CO32﹣、SO42﹣、NH4+、NO3﹣;Cl﹣;Na+;BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑;故答案為:NH4++OH﹣ NH3↑+H2O.
【解析】解:據(jù)上面分析得出原溶液中一定有的離子是:NH4+、SO42﹣、CO32﹣ , 一定不含Cl﹣ , 溶液中NH4+有0.8mol,則陽離子所帶電荷有0.8mol,SO42﹣有0.02mol,CO32﹣有0.25mol,則陰離子所帶負(fù)電荷有0.04mol+0.5mol=0.54mol,根據(jù)電荷守恒說明溶液中必須還有其他陰離子,所以NO3﹣一定有,而Na+可能有,
①溶液中肯定存在的離子是CO32﹣、SO42﹣、NH4+、NO3﹣ , 所以答案是:CO32﹣、SO42﹣、NH4+、NO3﹣;
②溶液中肯定不存在的離子是Cl﹣ , 所以答案是:Cl﹣;
③溶液中可能存在的離子是Na+ , 所以答案是:Na+;
④實(shí)驗(yàn)(1)中沉淀部分是碳酸鋇溶于稀HNO3并放出無色無味氣體的離子方程式BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑,所以答案是:BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑;
⑤實(shí)驗(yàn)(II)中產(chǎn)生氣體的離子方程式為:NH4++OH﹣ NH3↑+H2O,
所以答案是:NH4++OH﹣ NH3↑+H2O.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)按照純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是
A.氯水,水煤氣,硫酸,醋酸,干冰
B.冰醋酸,鹽酸,硫酸鋇,次氯酸,乙醇
C.純堿,明礬,水玻璃,氫硫酸,三氧化硫
D.膽礬,漂白粉,氯化鉀,氫氟酸,氯氣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有4種碳骨架如下的烴,下列說法正確的是( )
①a和d是同分異構(gòu)體
②b和c是同系物
③a和d都能發(fā)生加聚反應(yīng)
④只有b和c能發(fā)生取代反應(yīng).
A.①②
B.①④
C.②③
D.①②③
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z均為短周期元素,X元素的氣態(tài)氫化物通入無色酚酞溶液,溶液變紅,Y元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,Z元素是短周期元素中原子半徑最大的元素(He、Ne、Ar除外).
(1)Z元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的電子式為;
(2)X元素與Y元素最簡(jiǎn)單的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性順序?yàn)?/span>;
(3)Y元素的最簡(jiǎn)單氫化物和Z元素的過氧化物發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .
(4)堿性條件下,X元素的氣態(tài)氫化物和單質(zhì)Y2可形成原電池,正極反應(yīng)式為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鈦(Ti)被譽(yù)為21世紀(jì)金屬。冶煉鈦的主要原料是含Fe2O3的鈦鐵礦(FeTiO3),其生產(chǎn)過
程如圖:
已知:TiOSO4可溶于水且易水解,H2TiO3難溶于水。試回答下列問題:
(1)步驟②的主要實(shí)驗(yàn)操作是冷卻、結(jié)晶、_________(填操作名稱);步驟④在實(shí)驗(yàn)室中常將試劑置于___________(填儀器名稱)中加強(qiáng)熱。
(2)步驟③中加入熱水的作用是__________________________________。
(3)步驟④中硫酸亞鐵晶體(FeSO47H2O)在空氣中煅燒生成鐵紅、水和三氧化硫,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________________________________。
(4)步驟②所得到的硫酸亞鐵晶體(FeSO47H2O)是目前工業(yè)上處理含鉻有毒廢水常用的化學(xué)試劑,二者反應(yīng)后(Cr由+6價(jià)轉(zhuǎn)化為+3價(jià))可以轉(zhuǎn)化為有重要工業(yè)價(jià)值的鐵氧體復(fù)合氧化物(常用FeOFeyCrxO3表示)。欲制備該鐵氧體復(fù)合氧化物,試求在酸性的含鉻廢水中,加入FeSO47H2O的物質(zhì)的量應(yīng)為廢水中六價(jià)鉻(相當(dāng)于CrO3)的物質(zhì)的量的__________倍。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各原子或離子的電子排布式正確的是( )
A.O2-:1s22s22p6B.Na+:1s22s22p63s1
C.Al:1s22s22p63s2D.Si:1s22s22p63s23p4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.銅、石墨均能導(dǎo)電,所以它們均是電解質(zhì)
B.NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電,所以NH3、CO2均是電解質(zhì)
C.將25gCuSO4.5H2O晶體加水配成100mL溶液,該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L
D.實(shí)驗(yàn)室要用容量瓶配制0.2mol/L的NaCl溶液950mL,應(yīng)稱量NaCl固體11.1g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)題意填空
(1)在加熱的條件下,用MnO2與100mL物質(zhì)的量濃度為12mol/L的濃鹽酸反應(yīng),制得氯氣2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)反應(yīng)方程式為MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O,請(qǐng)用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 .
(2)上述反應(yīng)的還原劑是;被還原的元素是 .
(3)需要消耗MnO2多少克?若反應(yīng)后溶液的體積不變,則反應(yīng)后溶液中Cl﹣物質(zhì)的量濃度是多少?(請(qǐng)?jiān)诖鹁砩蠈懗鲇?jì)算過程)
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【題目】下列既屬于氧化還原反應(yīng),又屬于吸熱反應(yīng)的是( )
A. 鋁片與稀鹽酸反應(yīng) B. 甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)
C. Ba(OH)2 8H2O與NH4Cl反應(yīng) D. 灼熱的炭與水蒸氣的反應(yīng)
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