【題目】下列圖象能正確地表達可逆反應3A(g)+B(g) 2C(g)（ΔH<0）的是 ( )

A.B.

C.D.

【答案】D

【解析】

對于可逆反應3A(g)+B(g)2C(g)△H＜0，反應放熱，升高溫度，正、逆反應速率都增大，逆反應速率增大更多，平衡向逆反應方向移動，則C%降低，A%增大，A的轉(zhuǎn)化率降低；反應物的化學計量數(shù)之和大于生成物的化學計量數(shù)之和，增大壓強，平衡向正反應方向移動，則C%增大，A%降低，A的轉(zhuǎn)化率增大，以此解答該題。

根據(jù)上述分析可知，
A. 由圖象可知，溫度升高，C%增大，說明升高溫度平衡向正反應移動，圖象與實際不相符，A項錯誤；
B. 由圖象可知，溫度升高，正反應速率增大比逆反應速率增大更多，平衡向正反應移動，圖象與實際不相符，B項錯誤；
C. 由圖象可知，壓強越大A%降低，平衡向正反應移動，升高溫度A%降低，平衡向正反應移動，圖象與實際不相符，C項錯誤；
D. 由圖象可知，壓強越大A轉(zhuǎn)化率增大，平衡向正反應移動，升高溫度A的轉(zhuǎn)化率降低，平衡向逆反應移動，圖象與實際相符，D項正確；
答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知乙醇、石墨和氫氣的燃燒熱分別為a、b、c(均為正值，單位均為kJ·mol－1)。則反應2C(s，石墨)＋2H2(g)＋H2O(l)==C2H5OH(l)的焓變?yōu)?/span>( )

A. (2b＋2c－a) kJ·mol－1 B. (b＋c－a) kJ·mol－1

C. (a－2b－2c) kJ·mol－1 D. (a－2b－c) kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下述實驗方案能達到實驗目的的是(　　)

A.A

B.B

C.C

D.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硝酸鍶[Sr(NO3)2]常作為制備焰火、信號彈的原料。實驗室以生產(chǎn)碳酸鍶工廠的廢渣(含SrCO338.40%，SrO12.62%，CaCO338.27%，BaCO32.54%，MgCO31.88%，其它不溶于硝酸的雜質(zhì)6.29%)為原料制備硝酸鍶粗品的部分實驗過程如下：

表3 兩種鹽的溶解度(g/100g水)

（1）廢渣粉碎的目的是_____。

（2）由浸取后得到的混合物制備硝酸鍶粗品的實驗步驟依次為：①__；②__；③__；④洗滌，干燥。

（3）制得的硝酸鍶粗品中含有少量Ca(NO3)2、Ba(NO3)2等雜質(zhì)。實驗室測定硝酸鍶純度的實驗步驟如下：準確稱取一定質(zhì)量的硝酸鍶樣品，加入1∶1無水乙醇與乙醚的混合液萃取硝酸鈣，用水溶解分離硝酸鈣后的樣品，于250mL容量瓶中定容得樣品溶液。準確移取25.00mL樣品溶液，調(diào)節(jié)pH為7，加入指示劑，加熱至微沸，立即用碳酸鈉標準溶液滴定至終點。另取樣品溶液用比濁法測得硝酸鋇的含量。滴定過程中反應的離子方程式為：Sr2＋＋CO32-=SrCO3↓， Ba2＋＋CO32-=BaCO3↓。

①滴定選用的指示劑為_____，滴定終點觀察到的現(xiàn)象為_____。

②若滴定前樣品中Ca(NO3)2沒有除盡，所測定的硝酸鍶純度將會_____(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高效凈水劑聚合氯化鋁鐵（PAFC）的組成可表示為[AlFe(OH)nCl6-n]m，該物質(zhì)廣泛應用于日常生活用水和工業(yè)廢水的凈化處理。某工廠欲以工業(yè)廢料（金屬鐵、鋁及其氧化物）為原料、采用如下流程來制取PAFC：

下列判斷無法確定的是

A.PAFC因水解而能凈水B.往甲溶液中滴入KSCN溶液后呈血紅色

C.試劑X具有氧化性D.乙溶液呈酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(I)硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(p)的關(guān)系如下圖所示。根據(jù)圖示回答下列問題：

（1）將2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于10 L密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10 MPa。該反應的平衡常數(shù)等于 ______________________。(不需要寫表達式)

（2）平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A)___________ K(B)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

（3）此反應在恒溫密閉的裝置中進行，能充分說明此反應已達到平衡的標志是______。

A．接觸室中氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

B．接觸室中SO2、O2、SO3的濃度相同

C．接觸室中SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2

D．接觸室中壓強不隨時間變化而變化

(II)已知工業(yè)制氫氣的反應為CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，反應過程中能量變化如下圖所示。在500 ℃時的平衡常數(shù)K＝9。若在2 L的密閉容器中CO和水蒸氣的起始濃度都是0.1 mol/L，10 min時達到平衡狀態(tài)。

（4）增加H2O(g)的濃度，CO的轉(zhuǎn)化率將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（5）平衡常數(shù)的表達式K＝_______。400 ℃時平衡常數(shù)K________9(填“>”、“<” 或“＝”)。

（6）已知2H2(g)＋O2(g) 2H2O (g)　ΔH＝－484 kJ/mol。結(jié)合上圖寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學方程式：_____________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室里用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)來制備綠礬(FeSO4·7H2O)和聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)，其過程如下：

（1）若用濃硫酸配制過程①所需的250mL3.0mol·L-1的稀硫酸，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外，還需要_____。

（2）過程②用到多種硅酸鹽質(zhì)的儀器，除玻璃棒、酒精燈、泥三角外，還有_____(填儀器名稱)，該過程產(chǎn)生的尾氣會對大氣造成污染，可選用下列試劑中的_____吸收。

a.濃硫酸 b.蒸餾水 c.NaOH溶液 d.濃硝酸

（3）過程③中，需要加入的物質(zhì)名稱是____，檢驗溶液X中金屬陽離子是否完全轉(zhuǎn)化的試劑為_____(填試劑名稱)。

（4）過程④的操作是將溶液______、_____、過濾、洗滌，即得到FeSO4·7H2O晶體。過程⑥中，將溶液Z加熱到70～80℃，目的是__。

（5）實驗室為測定所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，進行下列實驗。①用分析天平稱取樣品2.700g；②將樣品溶于足量鹽酸后，加入足量的氯化鋇溶液；③過濾、洗滌、干燥、稱量，得固體質(zhì)量為3.495g。若該聚鐵主要成分為[Fe(OH)SO4]n，則該聚鐵中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O35H2O)易溶于水，難溶于乙醇，加熱、遇酸均易分解。某實驗室模擬工業(yè)上制取硫代硫酸鈉晶體，反應裝置和試劑如圖：

實驗具體操作步驟為：

①開啟分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，適當調(diào)節(jié)分液漏斗的滴速，使反應產(chǎn)生的SO2氣體較均勻地通人Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同時開啟電動攪拌器攪動，水浴加熱，微沸。

②直至析出的渾濁不再消失，并控制溶液的pH接近7時，停止通入SO2氣體。

回答下列問題：

(l)儀器A的名稱是_________________。

(2)三頸燒瓶B中制取Na2S2O3反應的總化學方程式為_________________________________。

(3)從上述生成物混合液中獲得較高產(chǎn)率Na2S2O3．5H2O的步驟為

為減少產(chǎn)品的損失，操作①為趁熱過濾，“趁熱”的目的是_________________________；操作②是蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶；操作③是抽濾、洗滌、干燥。

(4)測定Na2S2O3.5H2O純度取5.00 g產(chǎn)品，配制成100 mL溶液。取25. 00 mL溶液，以_________為指示劑，用濃度0.100 mol/L的標準溶液進行滴定，反應原理為，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表所示。

Na2S2035H20的純度為___________%（保留1位小數(shù)）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫鹵酸的能量關(guān)系如圖所示：下列說法正確的是（ ）

A.已知HF氣體溶于水放熱，則HF的△H1<0

B.相同條件下，HCl的△H2比HBr的小

C.相同條件下，HCl的(△H3+△H4)比HI的大

D.已知△H>0，對于HF和HCl，都有△H1+△H2>-(△H3+△H4+△H5+△H6)

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