Question

【題目】硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O35H2O)易溶于水，難溶于乙醇，加熱、遇酸均易分解。某實驗室模擬工業(yè)上制取硫代硫酸鈉晶體，反應(yīng)裝置和試劑如圖：

實驗具體操作步驟為：

①開啟分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，適當(dāng)調(diào)節(jié)分液漏斗的滴速，使反應(yīng)產(chǎn)生的SO2氣體較均勻地通人Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同時開啟電動攪拌器攪動，水浴加熱，微沸。

②直至析出的渾濁不再消失，并控制溶液的pH接近7時，停止通入SO2氣體。

回答下列問題：

(l)儀器A的名稱是_________________。

(2)三頸燒瓶B中制取Na2S2O3反應(yīng)的總化學(xué)方程式為_________________________________。

(3)從上述生成物混合液中獲得較高產(chǎn)率Na2S2O3．5H2O的步驟為

為減少產(chǎn)品的損失，操作①為趁熱過濾，“趁熱”的目的是_________________________；操作②是蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶；操作③是抽濾、洗滌、干燥。

(4)測定Na2S2O3.5H2O純度取5.00 g產(chǎn)品，配制成100 mL溶液。取25. 00 mL溶液，以_________為指示劑，用濃度0.100 mol/L的標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定，反應(yīng)原理為，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表所示。

Na2S2035H20的純度為___________%（保留1位小數(shù)）。

Answer 1

【答案】蒸餾燒瓶 4SO2+2Na2S+Na2CO3=3Na2S2O3+CO2 為了防止晶體在漏斗中大量析出導(dǎo)致產(chǎn)率降低 淀粉溶液 79.4%

【解析】

裝置A為SO2的制�。�Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O，B裝置為Na2S2O3的生成裝置：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2，二氧化硫有毒不能直接排空，且二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸�物，能和堿反應(yīng)生成鹽和水，所以C為尾氣吸收裝置，吸收未反應(yīng)的SO2，應(yīng)該盛放堿性物質(zhì)，一般采用NaOH溶液，據(jù)此分析解答。

根據(jù)上述分析可知，

(l)儀器A的名稱蒸餾燒瓶；

(2)三頸燒瓶B中制取Na2S2O3反應(yīng)的總化學(xué)方程式為2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2；

(3)從上述生成物混合液中獲得較高產(chǎn)率Na2S2O3.5H2O，在混合液中加入活性碳脫色，然后趁熱過濾，防止溶液中Na2S2O3.5H2O析出，將除去碳后的濾液進行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、抽濾、洗滌、干燥，可得粗晶體，所以操作①趁熱過濾，其目的是:趁熱是為了防止晶體在過濾的過程中在漏斗中析出導(dǎo)致產(chǎn)率降低；

(4)淀粉溶液作指示劑，用度為0.500mol/L I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定溶液中的碘，滴定終點時溶液由無色變藍(lán)色，且半分鐘不褪色；

第二組實驗數(shù)據(jù)相差較大，舍去，故消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積為=20.00mL，

2S2O32-～I2，則n(Na2S2O35H2O)=2n(I2)，

故產(chǎn)品純度為：×100%=79.4%。