Question

【題目】根據(jù)下圖所示回答有關問題：

（1）甲池為_________（選填“原電池”或“電解池”），

（2）乙池中Zn棒上發(fā)生反應的電極反應式為：____________________．

（3）石墨A上收集到1.12L氣體（標況下），則反應過程中轉移的電子數(shù)為__________．

Answer 1

【答案】 電解池 Zn﹣2e﹣=Zn2+ 0.1NA或6.02×1022個

【解析】由裝置圖可知，乙為鋅、銅原電池，鋅為負極，銅為正極，負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應，電極方程式為Cu2＋+2e－═Cu，甲為電解池裝置，其中A為陽極，發(fā)生氧化反應，B為陰極，發(fā)生還原反應，結合電極方程式解答該題．

（1）甲池為電解池；（2）乙池中Zn棒上發(fā)生反應的電極反應式為：Zn﹣2e﹣=Zn2+；（3）A極發(fā)生2Cl--2e-=Cl2↑，石墨A上收集到1.12L氣體（標況下），即1.12L/22.4L·mol-1=0.05mol，轉移電子數(shù)0.1mol，則反應過程中轉移的電子數(shù)為0.1NA或6.02×1022個。