【題目】氫氧燃料電池是一種化學電源，如圖所示，以石墨為電極，兩極分別通入氫氣和氧氣，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，下列說法不正確的是( )

A. 在電池反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移2mol電子，正極消耗O2的體積為11.2L

B. b極的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-

C. 工作一段時間后，電解質(zhì)溶液堿性減弱

D. 該裝置將化學能轉(zhuǎn)化為電能

【答案】A

【解析】A． 在電池反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移2mol電子，正極消耗O2的體積在標準狀況下為11.2L，故A錯誤；B．b極上氧氣得電子生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-═4OH-，故B正確；C．該電池的總反應(yīng)是氫氣與氧氣反應(yīng)生成水，溶液的體積增大，氫氧根離子濃度減小，則電解質(zhì)溶液堿性減弱，故C正確；D．原電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故D正確；答案為A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組的同學利用下列氧化還原反應(yīng)設(shè)計原電池：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4==2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O。鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液，下列敘述中正確的是

A．乙燒杯中發(fā)生還原反應(yīng)

B．甲燒杯中溶液的pH逐漸減小

C．電池工作時，鹽橋中的SO42-移向甲燒杯

D．外電路的電流方向是從a到b

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素周期表是學習化學的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律。根據(jù)下表中短周期元素的原子半徑和主要化合價，回答表后的問題。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

原子半徑（10-10m）

0.74

1.60

0.53

1.10

0.99

1.11

0.75

1.43

最高或最低化合價

+2

+1

+5

+7

+2

+5

+3

-2

-3

-1

-3

（1）上述元素中與元素⑧處于同一周期的有______________________（填元素符號）

（2）元素①在元素周期表中的位置是_______________________

（3）①④⑦三種元素的氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為__________________（填化學式）

（4）請寫出下列元素形成的常見化合物的電子式：

③⑤_____________ ②⑤_____________ ③⑦_____________

（5）請寫出⑤⑧兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物間反應(yīng)的離子方程式：_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與社會生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（　　）

A. 體積分數(shù)為95%的酒精通常作為醫(yī)用酒精

B. 石油裂解、煤的氣化、海水的提鎂都包含化學變化

C. 綠色化學的核心是應(yīng)用化學原理對環(huán)境污染進行治理

D. 利用高純度二氧化硅制造的太陽能電池板可將光能直接轉(zhuǎn)化為電能

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知正四面體形分子與線型分子反應(yīng)，生成四面體形分子和直線型分子。組成分子中的元素的原子序數(shù)都小于10，組成分子的元素為第三周期的元素。如下圖，則下列判斷中正確的是（ ）

A. 常溫常壓下， 是一種液態(tài)有機物 B. 是一種含有非極性鍵的分子

C. 干燥的能漂白有色物質(zhì) D. 上述反應(yīng)的類型是取代反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)生成1 mol正鹽的ΔH＝－12.1 kJ/mol；強酸、強堿的稀溶液反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。則HCN在水溶液中電離的ΔH等于（ ）

A．－69.4 kJ·mol－1 B．－45.2 kJ·mol－1

C．＋69.4 kJ·mol－1 D．＋45.2 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等

B. 等物質(zhì)的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數(shù)前者大于后者

C. 1L一氧化碳氣體一定比1L氧氣的質(zhì)量小

D. 相同條件下的一氧化碳和氮氣，若氣體體積相等，則質(zhì)量也相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO4-、CO32-

B. c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42-、NO3-

C. 0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO3-、Cl－

D. 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：Fe2＋、NH4+、SCN－、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）目前國際空間站處理CO2的一個重要方法是將CO2還原，所涉及的反應(yīng)方程式為：CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g） △H﹤0

則升高溫度平衡體系中H2的體積分數(shù)將___________；（選填“增大”、“減小”或“不變”）

（2）相同溫度時，上述反應(yīng)在不同起始濃度下分別達到平衡，各物質(zhì)的平衡濃度如下表：

[CO2]/mol·L-1

[H2]/mol·L-1

[CH4]/mol·L-1

[H2O]/mol·L-1

平衡Ⅰ

a

b

c

d

平衡Ⅱ

m

n

x

y

a、b、c、d與m、n、x、y之間的關(guān)系式為_________。

（3）人體血液中的碳酸和碳酸氫鹽存在平衡：H++ HCO3-H2CO3，當有少量酸性或堿性物質(zhì)進入血液中時，血液的pH變化不大，用平衡移動原理解釋上述現(xiàn)象。____________________

（4）查閱資料獲知如下信息：

i．H2CO3：Ki1=4.3×10-7，Ki2=5.6×10-11（以Ki1為主）

ii．標況下，CO2的溶解度為約為1:1

iii．H2O+CO2 H2CO3

iv. ㏒（6）=0.8

請嘗試估算：

①飽和二氧化碳溶液中碳酸的物質(zhì)的量濃度c(H2CO3)約為_______________mol/L；

②飽和二氧化碳溶液中碳酸的電離度α約為_____________。

③正常雨水的pH約為____________。

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