【題目】鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用十分廣泛。

（1）鋁原子最外層電子排布式是________，鋁原子核外有___種能量不同的電子。

（2）1827年，德國(guó)化學(xué)家維勒用金屬鉀與無(wú)水氯化鋁反應(yīng)而制得了金屬鋁。不用鉀與氯化鋁溶液制鋁的理由是_________；現(xiàn)代工業(yè)煉鋁是以Al2O3為原料，與冰晶石(Na3A1F6)在熔融狀態(tài)下進(jìn)行電解，其陰極電極反應(yīng)式為___________________________。

（3）用鋁和金屬氧化物反應(yīng)制備金屬單質(zhì)是工業(yè)上較常用的方法。如：2Al+4BaO3Ba↑+BaO·Al2O3，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋上述方法可制取金屬Ba的原因是________。

（4）LiAlH4由Li+、A1H4-構(gòu)成，是有機(jī)合成中常用的試劑，LiAlH4在125℃分解為LiH、H2和Al。

①比較Li+、 H-、Al3+、H+離子半徑大小____________。

②寫出LiAlH4分解的方程式（需配平）_______，若反應(yīng)生成3.36 L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則有____g鋁生成。

③LiAlH4與乙醛反應(yīng)可生成乙醇，推斷LiAlH4是反應(yīng)的_________劑。

【答案】3s23p1 5 鉀先與水反應(yīng)生成KOH，KOH再與氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁，無(wú)法得到單質(zhì)鋁 Al3++3e-=Al 利用Ba的沸點(diǎn)比Al的低，Ba以氣體逸出，使平衡右移 Al3+＞ H-＞Li+＞ H+ 2LiAlH42LiH＋2Al＋3H2↑ 2.7 g 還原劑

【解析】

（1）Al原子核外有13個(gè)電子，基態(tài)Al原子的電子排布式為1s22s22p63s23p1，鋁原子最外層電子排布式是3s23p1；鋁原子核外有1s、2s、2p、3s、3p五種能量不同的電子，即鋁原子核外有5種能量不同的電子。

（2）鉀跟氯化鋁溶液反應(yīng)時(shí)，K先與水反應(yīng)生成KOH，KOH與氯化鋁反應(yīng)得到氫氧化鋁沉淀，不能制得鋁；電解熔融Al2O3生成鋁和氧氣，陰極電極反應(yīng)式為Al3++3e-=Al。

（3）Ba的沸點(diǎn)比Al的低，在2Al+4BaO3Ba↑+BaO·Al2O3反應(yīng)中Ba以氣體逸出，使平衡右移，從而可制取金屬Ba。

（4）① Al3+有2個(gè)電子層，Li+、 H-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)且只有1個(gè)電子層，H+核外沒(méi)有電子，根據(jù)“層多徑大，序大徑小”，離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>Al3+＞ H-＞Li+＞ H+；

②根據(jù)題意，LiAlH4分解的方程式為2LiAlH42LiH＋2Al＋3H2↑；標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36 L氫氣物質(zhì)的量為0.15mol，根據(jù)方程式，有0.1mol鋁生成，生成Al的質(zhì)量為2.7g。

③乙醛反應(yīng)生成乙醇，乙醛發(fā)生了加氫的還原反應(yīng)，說(shuō)明LiAlH4是反應(yīng)的還原劑。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】C、N、S 的氧化物常會(huì)造成一些環(huán)境問(wèn)題，科研工作者正在研究用各種化學(xué)方法來(lái)消除這些物質(zhì)對(duì)環(huán)境的影響。

(1)CO2 的重整用 CO2 和 H2 為原料可得到 CH4 燃料。

已知: ①CH4 (g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H1=+247kJ/mol

②CH4 (g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H2=+205kJ/mol

寫出 CO2 重整的熱化學(xué)方程式：_____。

(2) “亞碳酸鹽法”吸收煙中的 SO2

①將煙氣通入 1.0mol/L 的 Na2SO3 溶液，若此過(guò)程中溶液體積不變，則溶液的 pH 不斷_____(填“減小”“不變” 或“增大)。當(dāng)溶液 pH 約為 6 時(shí)，吸收 SO2 的能力顯著下降，應(yīng)更換吸收劑，此時(shí)溶液中 c(SO32-) =0.2mol/L， 則溶液中 c(HSO3-) =_____。

②室溫條件下，將煙氣通入(NH4)2SO3 溶液中，測(cè)得溶液 pH 與各組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化關(guān)系如圖: b 點(diǎn)時(shí)溶液 pH=7，則 n(NH4+)：n(HSO3—)= ______________ 。

(3)催化氧化法去除 NO。一定條件下，用 NH3 消除 NO 污染，其反應(yīng)原理4NH3+6NO5N2+6H2O。不同溫度條件下，n(NH3):n(NO)的物質(zhì)的量之比分別為 4:1、3:1、1:3 時(shí)，得到 NO 脫除率曲線如圖所示：

①曲線 a 中，NO 的起始濃度為6×10-4mg·m-3，從 A 點(diǎn)到 B 點(diǎn)經(jīng)過(guò)0.8s，該時(shí)間段內(nèi) NO 的脫除速率為_____mg·m-3·s-1。

②曲線 b 對(duì)應(yīng) NH3 與 NO 的物質(zhì)的量之比是_____。

(4)間接電化學(xué)法除 NO。其原理如圖所示：寫出陰極的電極反應(yīng)式(陰極室溶液呈酸性)_____。吸收池中除去 NO 的原理_____(用離子方程式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為探究氧化銅與硫的反應(yīng)并分析反應(yīng)后的固體產(chǎn)物，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置。

(1)如圖連接實(shí)驗(yàn)裝置，并_____。

(2)將氧化銅粉末與硫粉按 5：1 質(zhì)量比混合均勻。

(3)取適量氧化銅與硫粉的混合物裝入大試管中，固定在鐵架臺(tái)上，打開(kāi)_____ 和止水夾 a 并______，向長(zhǎng)頸漏斗中加入稀鹽酸，一段時(shí)間后，將燃著的木條放在止水夾 a 的上端導(dǎo)管口處，觀察到木條熄滅，關(guān)閉活塞 K 和止水夾 a，打開(kāi)止水夾 b。該實(shí)驗(yàn)步驟的作用是______，石灰石與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為___________________。

(4)點(diǎn)燃酒精燈，預(yù)熱大試管，然后對(duì)準(zhǔn)大試管底部集中加熱，一段時(shí)間后，氣球膨脹， 移除酒精燈，反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行。待反應(yīng)結(jié)束，發(fā)現(xiàn)氣球沒(méi)有變小，打開(kāi)止水夾 c，觀察到酸性高錳酸鉀溶液褪色后，立即用盛有氫氧化鈉溶液的燒杯替換盛裝酸性高錳酸鉀溶液的燒杯，并打開(kāi)活塞 K。這樣操作的目的是__________________。

(5)拆下裝置，發(fā)現(xiàn)黑色粉末混有磚紅色粉末。取少量固體產(chǎn)物投入足量氨水中，得到無(wú)色溶液、但仍有紅黑色固體未溶解，且該無(wú)色溶液在空氣中逐漸變?yōu)樗{(lán)色。查閱資料得知溶液顏色變化是因?yàn)榘l(fā)生了以下反應(yīng)：4[Cu(NH3)2]+ + O2+8NH3 H2O=4[Cu(NH3)4]2++4OH－+6H2O。

①經(jīng)分析，固體產(chǎn)物中含有Cu2O。Cu2O 溶于氨水反應(yīng)的離子方程式為______。

②仍有紅色固體未溶解，表明氧化銅與硫除發(fā)生反應(yīng) 4CuO + S2Cu2O+SO2外，還一定發(fā)生了其他反應(yīng)，其化學(xué)方程式為_________。

③進(jìn)一步分析發(fā)現(xiàn) CuO 已完全反應(yīng)，不溶于氨水的黑色固體可能是_____(填化學(xué)式)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海水電池是我國(guó)1991年研制的以鋁—空氣—海水為能源的新型電池,可用于航海標(biāo)志燈的供電。

（1）下列裝置的模型,能體現(xiàn)海水電池工作原理的是_______（填字母）。

（2）海水電池工作過(guò)程中,負(fù)極的電極反應(yīng)式為____,該極是電子___（填“流出”或“流入”）的一極,發(fā)生___反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為驗(yàn)證次氯酸光照分解的產(chǎn)物，某同學(xué)采用三種傳感器分別測(cè)得氯水光照過(guò)程中pH、Cl-濃度、體積分?jǐn)?shù)的變化，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A.從0 s到150 s，溶液pH降低的原因是的電離程度增大

B.從0 s到150 s，溶液中 增加到起始濃度的倍

C.從50 s到150 s，的平均生成速率約為

D.光照分解的產(chǎn)物有、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈉有多種化合物，如氧化鈉、過(guò)氧化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉等等，這些物質(zhì)在實(shí)際生活中有廣泛的應(yīng)用，一定條件下相互間能進(jìn)行轉(zhuǎn)化。

完成下列計(jì)算：

（1）將7.8克Na2O2完全溶解于93.8克水中，所得溶液的質(zhì)量百分比濃度為______。

（2）將11.6克二氧化碳和水蒸汽的混合物與足量的Na2O2充分反應(yīng)，固體質(zhì)量增加了3.6克，則原混合氣體的平均分子量為______。

（3）向100 mL NaOH溶液中通入CO2充分反應(yīng)后，在減壓和較低溫度下，小心地將溶液蒸干，得到白色固體M（不含結(jié)晶水）。通入二氧化碳的體積V(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)與M的質(zhì)量W的關(guān)系如下圖所示。

①推斷b點(diǎn)時(shí)M的組成成份（寫出計(jì)算過(guò)程）____________。

②若向b點(diǎn)的鹽溶液中只加入0.03mol某鈉的化合物，充分反應(yīng)后，減壓低溫蒸發(fā)得到無(wú)水Na2CO3 8.48g，則加入的物質(zhì)可以是________或_______。

（4）由31g NaOH和NaHCO3的固體混合物，在密閉密器中加熱到250℃，經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體、冷卻，稱得剩余固體的質(zhì)量為N g，試分析不同N值時(shí)，剩余固體的組成成份（已知NaHCO3的分解溫度低于250℃）。_____________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高分子聚合物P的合成路線如圖：

（1）寫出反應(yīng)所需試劑與條件。反應(yīng)①___；反應(yīng)⑦___。

（2）寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)③___；反應(yīng)⑥___。

（3）寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.E___；P___。

（4）設(shè)計(jì)反應(yīng)⑥⑦的目的是___。

（5）寫出用1，3-丁二烯與乙酸為原料合成的合成路線（無(wú)機(jī)原料任選）___。

（合成路線的常用表示方法為：AB……目標(biāo)產(chǎn)物）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是制備重鉻酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖:

下列說(shuō)法不正確的是

A.在陰極室,發(fā)生的電極反應(yīng)為: 2H2O+2e- = 2OH -+ H2↑

B.在陽(yáng)極室,通電后溶液逐漸由黃色變?yōu)槌壬?/span>,是因?yàn)殛?yáng)極區(qū)H+濃度增大,使平衡2CrO42-（黃色）+2H+ Cr2O72-（橙色）+H2O向右移動(dòng)

C.該制備過(guò)程總反應(yīng)為: 4K2CrO4 + 4H2O2K2Cr2O7 + 4KOH + 2H2↑+ O2↑

D.測(cè)定陽(yáng)極液中K和Cr的含量,若K與Cr的物質(zhì)的量之比(nK/nCr)為d,則此時(shí)鉻酸鉀的轉(zhuǎn)化率為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知溶解度也可用物質(zhì)的量濃度表示，25℃時(shí)，Ag2CrO4在不同濃度CrO42-溶液中的溶解度如圖所示。又知Ksp(AgCl)=1.8×10-10。下列說(shuō)法正確的是

A.圖中a、b兩點(diǎn)c(Ag+)相同

B.該溫度下，Ag2CrO4溶度積的數(shù)量級(jí)為10-12

C.加熱蒸發(fā)飽和Ag2CrO4溶液再恢復(fù)到25℃，可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)

D.將0.01 mol/L AgNO3溶液滴入20mL0.01 mol/L KCl和0.01 mol/L K2CrO4的混合溶液中，CrO42-先沉淀

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