中學(xué)階段介紹的應(yīng)用電解法制備的物質(zhì)主要有三種：一是鋁的工業(yè)制備、二是氯堿工業(yè)、三是金屬鈉或鎂的制備．下列關(guān)于這三個(gè)工業(yè)生產(chǎn)的描述中正確的是（　　）
A、電解法制鎂時(shí)一般是用熔融態(tài)的氯化鎂進(jìn)行電解，但也可用其相應(yīng)的鹽，如熔融態(tài)的碳酸鎂
B、電解法生產(chǎn)鋁時(shí)，需對(duì)鋁土礦進(jìn)行提純，在提純過(guò)程中應(yīng)用了氧化鋁或氫氧化鋁的兩性
C、在氯堿工業(yè)中，電解池中的陰極產(chǎn)生的是H2，NaOH在陽(yáng)極附近產(chǎn)生
D、氯堿工業(yè)和金屬鈉的冶煉都用到了NaCl，在電解時(shí)它們的陰極都是Cl-失電子
考點(diǎn)：電解原理
專題：電化學(xué)專題
分析：A．電解熔融的氯化鎂制備金屬M(fèi)g，碳酸鎂受熱易分解；
B．電解熔融的氧化鋁制備Al，需要對(duì)氧化物提純；
C．電解飽和食鹽水時(shí)，NaOH在陰極生成；
D．電解熔融的NaCl制備金屬Na時(shí)陰極上生成Na，電解飽和食鹽水時(shí)陰極產(chǎn)生的是H2．
解答： 解：A．電解法制鎂時(shí)一般是用熔融態(tài)的氯化鎂進(jìn)行電解，不能電解熔融態(tài)的碳酸鎂，因?yàn)樘妓徭V受熱易分解，故A錯(cuò)誤；
B．電解熔融的氧化鋁制備Al，需要對(duì)氧化物提純，需要對(duì)氧化物溶解，再生成沉淀，則在提純過(guò)程中應(yīng)用了氧化鋁或氫氧化鋁的兩性，故B正確；
C．電解飽和食鹽水時(shí)，NaOH在陰極生成，故C錯(cuò)誤；
D．電解熔融的NaCl制備金屬Na時(shí)陰極上生成Na，電解飽和食鹽水時(shí)陰極產(chǎn)生的是H2，則陰極都不是氯離子放電，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查電解原理，明確電解原理、離子的移動(dòng)方向、離子的放電順序是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫常壓下，1.6g O2氣體的摩爾質(zhì)量是（　�。�
A、0.05 g/mol
B、0.05 mol
C、32 g
D、32 g/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

計(jì)算題
碳在一定量空氣中燃燒，生成混合氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下為6.72L，總質(zhì)量為10.8g．
則生成的氣體可能含
 
，
 
．
求：（1）混合氣體中各氣體的物質(zhì)的量是多少？
（2）將混合氣體通入2L 0.1mol/L的NaOH溶液中恰好完全反應(yīng)（忽略體積變化），生成碳酸鈉和碳酸氫鈉，請(qǐng)問(wèn)溶液中兩物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、環(huán)境保護(hù)、日常生活等方面有廣泛聯(lián)系，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染
B、“84”消毒液的有效成分為NaClO，能殺菌消毒
C、某雨水放置一段時(shí)間后，pH由4.68變?yōu)?.28，是因?yàn)橛晁诜胖眠^(guò)程中溶解了較多的CO2
D、高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2013年初，霧霾天氣多次肆虐我國(guó)中東部，該地區(qū)PM2.5嚴(yán)重超標(biāo)．研究表明，PM2.5約60%來(lái)源于某些氣體污染物在空氣中轉(zhuǎn)變而成的二次顆粒物．這些氣體污染物主要有二氧化硫、氮氧化物、氨氣、揮發(fā)性有機(jī)物．因此，控制、治理PM2.5污染源成為環(huán)保的重要課題．

（1）研究表明，TiO2在紫外線照射下會(huì)使空氣中的某些分子產(chǎn)生活性基團(tuán)OH，如圖1所示，OH與NO2的反應(yīng)為NO2+OH=HNO3．寫出OH與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（2）如圖2所示的電解裝置能吸收和轉(zhuǎn)化NO2、NO和SO2．陰極排出的溶液中含S2O42-離子，能吸收NOx氣體，生成的SO32-可在陰極區(qū)再生．則該電解裝置陽(yáng)極反應(yīng)為：
 
．
（3）陰極生成的吸收液每吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下7.84L的氣體并使其轉(zhuǎn)化為N2，陽(yáng)極區(qū)新生成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%的硫酸100g，則被吸收氣體中NO2和NO的物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

電解下列哪種物質(zhì)的水溶液相當(dāng)于電解水的是（　�。�
A、H2SO4
B、NaCl
C、CuSO4
D、HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖為相互串聯(lián)的甲乙兩電解池
試回答：
（1）甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，則B是
 
極，材料是
 
，A電極反應(yīng)為
 
．
（2）乙池中若滴入少量石蕊試液，電解一段時(shí)間后Fe極附近呈
 
色．
（3）若甲池為電解精煉銅，陰極增重6.4g，則：乙池中陽(yáng)極放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
；若此時(shí)乙池剩余液體為400mL，則電解后得到堿液的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（4）在精煉銅的過(guò)程中，電解質(zhì)溶液中c（Fe2+）．c（Zn2+）會(huì)逐漸增大而影響進(jìn)一步電解．幾種物質(zhì)的溶度積常數(shù)（KSP）：
物質(zhì)Fe（OH）2Fe（OH）3Zn（OH）2Cu（OH）2
KSP8.0×10-164.0×10-383.0×10-172.2×10-20
調(diào)節(jié)電解液的pH是除去雜質(zhì)離子的常用方法．根據(jù)上表中溶度積數(shù)據(jù)判斷，含有等物質(zhì)的量濃度的Fe2+．
Zn2+．Fe3+．Cu2+的溶液，隨pH升高最先沉淀下來(lái)的離子是
 
．一種方案是先加入過(guò)量的H2O2，再調(diào)節(jié)pH到4左右．加入H2O2后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有一在空氣中暴露過(guò)的KOH固體，經(jīng)分析測(cè)知含H2O3.12%，K2CO36%，其余為KOH．取此樣品m g溶于100g 98%的硫酸里，殘酸需加 n g KOH才剛好中和完全．由此可知蒸發(fā)中和后的溶液可得到多少克固體？（　�。�
A、14.2mg
B、174g
C、
174(m+n)
56
g
D、無(wú)法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在密閉容器中，對(duì)于反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），SO2和O2起始時(shí)分別為2.0mol和1.0mol；達(dá)平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為80%．若從SO3開(kāi)始進(jìn)行反應(yīng)，在相同的溫度下，欲使平衡時(shí)各成分的百分含量與前者相同，則起起始時(shí)SO3的物質(zhì)的量及其轉(zhuǎn)化率為（　�。�
A、1.0 mol和 10%
B、2.0 mol和 80%
C、2.0 mol和 40%
D、2.0 mol和 20%

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