常溫常壓下，1.6g O2氣體的摩爾質(zhì)量是（　�。�
A、0.05 g/mol
B、0.05 mol
C、32 g
D、32 g/mol
考點(diǎn)：摩爾質(zhì)量
專題：計(jì)算題,化學(xué)用語(yǔ)專題
分析：依據(jù)摩爾質(zhì)量概念分析，是以g/mol為單位，數(shù)值上等于氧氣的相對(duì)分子質(zhì)量．
解答： 解：常溫常壓下，1.6g O2氣體的摩爾質(zhì)量是以g/mol為單位，數(shù)值上等于氧氣的相對(duì)分子質(zhì)量，摩爾質(zhì)量為32g/mol，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了摩爾質(zhì)量概念的分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是 （　�。�
A、用100mL的容量瓶準(zhǔn)確量取100mL液體
B、分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出
C、用托盤天平稱量NaCl固體時(shí)，NaCl放在稱量紙上，稱量NaOH固體時(shí)，NaOH放在小燒杯里

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式，正確的是（　�。�
A、Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓ CuCO3+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2CO3
B、CO32-+2H+═CO2↑+H2O BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O
C、Ca2++CO32═CaCO3↓ CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
D、H++OH-═H2O  NaOH+H2CO3=NaHCO3+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A、23 g Na和足量的O2完全反應(yīng)，無(wú)論是常溫，還是燃燒，都失去NA個(gè)電子
B、203gMgCl2?6H2O晶體中含有的Mg2+離子不足NA個(gè)
C、200mL1mol/LAl2（SO4）3溶液中，Al3+和SO42-離子數(shù)的總和是NA
D、Na2O2與H2O反應(yīng)生成11.2L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將10.6g Na2CO3溶于水配制成1 000mL溶液，從中取出20mL，該溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為（　　）
A、0.1 mol?L-1
B、0.2 mol?L-1
C、0.05 mol?L-1
D、0.025 mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式中，正確的是（　　）
A、AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
B、硫酸銅溶液中加入過(guò)量Ba（OH）2溶液：Ba2++SO42-═BaSO4
C、澄清石灰水中通入過(guò)量CO2：OH-+CO2═HCO3-
D、碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

解釋下列現(xiàn)象的化學(xué)用語(yǔ)不正確的是（　　）
A、鐵釘在空氣中出現(xiàn)紅色的鐵銹，其負(fù)極反應(yīng)式為：Fe-3e-═Fe3+
B、氫氧化鎂白色沉淀溶于氯化銨溶液：Mg（OH）2+2NH4+═Mg2++2NH3?H2O
C、向明礬溶液中滴加氫氧化鋇溶液至SO42-完全沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+2AlO2-+2H2O
D、漂白粉溶液中加氯化鐵溶液產(chǎn)生大量紅褐色沉淀：Fe3++3ClO-+3H2O═Fe（OH）3↓+3HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A、B、C、D、E均為常見物質(zhì)，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物已省略）．
請(qǐng)回答：
（1）若A為金屬單質(zhì)Fe，B、C為非金屬單質(zhì)，且常溫下B、C均為無(wú)色氣體，D為黑色晶體，則B的分子式為
 
，A和E在一定條件下反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式為
 
．
（2）若A為非金屬單質(zhì)，B為金屬單質(zhì)，C為常見酸，且C的組成中含有與A相同的元素．則C的分子式為
 
，A和E在一定條件下反應(yīng)生成D的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

中學(xué)階段介紹的應(yīng)用電解法制備的物質(zhì)主要有三種：一是鋁的工業(yè)制備、二是氯堿工業(yè)、三是金屬鈉或鎂的制備．下列關(guān)于這三個(gè)工業(yè)生產(chǎn)的描述中正確的是（　　）
A、電解法制鎂時(shí)一般是用熔融態(tài)的氯化鎂進(jìn)行電解，但也可用其相應(yīng)的鹽，如熔融態(tài)的碳酸鎂
B、電解法生產(chǎn)鋁時(shí)，需對(duì)鋁土礦進(jìn)行提純，在提純過(guò)程中應(yīng)用了氧化鋁或氫氧化鋁的兩性
C、在氯堿工業(yè)中，電解池中的陰極產(chǎn)生的是H2，NaOH在陽(yáng)極附近產(chǎn)生
D、氯堿工業(yè)和金屬鈉的冶煉都用到了NaCl，在電解時(shí)它們的陰極都是Cl-失電子

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