Question

5．寫出離子方程式．
（1）H₂S通入和KMnO₄溶液反應(yīng)：2MnO₄^-+5H₂S+6H⁺=2Mn²⁺+5S↓+8H₂O；
（2）Fe₂（SO₄）₃溶液中通入SO₂氣體：SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺；
（3）向FeBr₂溶液中通入等物質(zhì)的量的氯氣：2Cl₂+2Br_-+2Fe²⁺=4Cl^-+Br₂+2Fe3⁺；
（4）向澄清石灰水中加入過量NaHCO₃ 的溶液Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O；
（5）向AlCl₃ 溶液中加入足量NaOH的溶液：Al³⁺+40H^-═AlO₂^-+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）H₂S通入和KMnO₄溶液反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫、二價錳離子和水；
（2）三價鐵離子能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子；
（3）二價鐵離子還原性強(qiáng)于溴離子，氯氣先氧化二價鐵離子，再氧化溴離子；
（4）碳酸氫鈉過量，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水；
（5）反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水．

解答 解：（1）H₂S通入和KMnO₄溶液反應(yīng)，離子方程式：2MnO₄^-+5H₂S+6H⁺=2Mn²⁺+5S↓+8H₂O；
故答案為：2MnO₄^-+5H₂S+6H⁺=2Mn²⁺+5S↓+8H₂O；
（2）Fe₂（SO₄）₃溶液中通入SO₂氣體，離子方程式：SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺；
故答案為：SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺；
（3）向FeBr2溶液中通入等物質(zhì)的量的氯氣，離子方程式：2Cl₂+2Br_-+2Fe²⁺=4Cl^-+Br₂+2Fe3⁺；
故答案為：2Cl₂+2Br_-+2Fe²⁺=4Cl^-+Br₂+2Fe3⁺；
（4）向澄清石灰水中加入過量NaHCO₃ 的溶液，離子方程式：Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O，
故答案為：Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O；
（5）向AlCl₃ 溶液中加入足量NaOH的溶液，離子方程式：Al³⁺+40H^-═AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al³⁺+40H^-═AlO₂^-+2H₂O．

點(diǎn)評 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)及與量有關(guān)的離子反應(yīng)的考查，題目難度不大．