水溶液中能大量共存的一組離子是( )

A．Na＋、Mg2＋、Cl－、CO

B．H＋、Na＋、Fe2＋、MnO

C．K＋、Ca2＋、Cl－、NO

D．K＋、NH、OH－、SO

 

C

【解析】

試題分析：A、Mg2＋和CO 反應生成碳酸鎂沉淀，進一步轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂，不能大量共存，錯誤；B、H＋、MnO和Fe2＋之間發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，錯誤；C、組內(nèi)離子在給定條件下不反應，能大量共存，正確；D、NH與OH－反應生成一水合氨弱電解質(zhì)，不能大量共存，錯誤。

考點：考查離子反應、離子共存問題。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆四川省高三（補習班）10月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液中含有大量的下列離子：Fe3＋、SO42－、Al3＋和M離子，經(jīng)測定Fe3＋、SO42－、Al3＋和M 離子的物質(zhì)的量之比為2∶4∶1∶1，則M離子可能是下列中的

A、Na＋ B、Cl－ C、OH－ D、S2－

 

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科目：高中化學 來源：2015屆吉林省長春外國語學校高三上學期期中理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知HCN(aq)與NaOH(aq)反應生成1 mol正鹽的ΔH＝－12.1 kJ/mol；強酸、強堿的稀溶液反應的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。則HCN在水溶液中電離的ΔH等于

A．+69.4 kJ·mol－1 B．-69.4 kJ·mol－1

C．+45.2 kJ·mol－1 D．-45.2 kJ·mol－1

 

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科目：高中化學 來源：2015屆吉林省高三第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：①2Zn（s）+O2（g）2ZnO（s）△H＝－701．0kJ·mol－1

②2Hg（l）+O2（g）2HgO（s） △H＝－181．6kJ·mol－1

則反應Zn（s）+HgO（s）ZnO（s）+Hg（l）的△H為

A．+519．4kJ·mol－1 B．+259．7kJ·mol－1

C．－259．7kJ·mol－1 D．－519．4kJ·mol－1

 

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科目：高中化學 來源：2015屆吉林省高三10月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（20分）在常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應。應用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗”。

請回答該實驗中的問題。

（1）寫出該反應的反應方程式： ；并指明該氧化還原反應的還原劑是 ，氧化劑是 。

（2）實驗前必須對整套裝置進行氣密性檢查，操作方法是 。

（3）圓底燒瓶中盛裝的水，該裝置受熱后的主要作用是 ；燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是 。

（4）干燥管中盛裝是的物質(zhì)是 ，作用是 。

（5）試管中收集氣體是 ，如果要在A處玻璃管處點燃該氣體，則必須對該氣體進行 ，操作方法是

 

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科目：高中化學 來源：2015屆吉林省高三10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在實驗室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進行相關實驗。下列收集Cl2的正確裝置是( )

 

 

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科目：高中化學 來源：2015屆吉林省高三10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應，其產(chǎn)物顏色按紅色、紅褐色、淡黃色、藍色順序排列的是( )

①金屬鈉在純氧中燃燒 ②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液并在空氣中放置一段時間 ③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 ④無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中

A．②③①④ B．③②①④ C．③①②④ D．①②③④

 

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科目：高中化學 來源：2015屆吉林省吉林市高三第一次摸底考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某無色溶液中，已知含有H+、Mg2+、Al3+等陽離子，加入NaOH溶液的體積（v）和生成沉淀的質(zhì)量（m）之間的關系如下圖所示，其中正確的是

 

 

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科目：高中化學 來源：2015屆北京理工附中高三第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）在一定溫度下，把2 mol N2和6 mol H2通入一個體積不變的密閉容器中，（如圖）

容器中發(fā)生以下的反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（正反應為放熱反應）若反應達到平衡后，測得混和氣體為7mol，據(jù)此回答下列問題：保持上述反應溫度不變，使a、b、c分別代表初始加入的N2、H2和NH3的物質(zhì)的量，如果反應達到平衡后混和氣體中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)仍與上述平衡時完全相同，那么：

（1）若a=1 mol ，c=2 mol ，則b=____ mol，在此情況下，反應起始時將向 方向進行（填“正”或“逆”）

（2）若規(guī)定起始時反應向逆反應方向進行，則c的范圍是 。

（3）在上述裝置中，若需控制平衡后的混和氣體的物質(zhì)的量為6.5 mol，則可采取的措施是

 

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