下列有關(guān)Ksp的敘述中正確的是( )
A.Ksp越大說明電解質(zhì)的溶解度越大
B.Ksp只與電解質(zhì)的本性有關(guān),而與外界條件無關(guān)
C.Ksp表示難溶強(qiáng)電解質(zhì)在水中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí),溶液中離子濃度冪之積
D.Ksp的數(shù)值只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)有關(guān),和溫度無關(guān)
C
溶度積常數(shù)大,但溶解度不一定大,選項(xiàng)A不正確;Ksp除與電解質(zhì)的本性有關(guān),還與溫度有關(guān)系,選項(xiàng)B和D都是不正確的,因此正確的答案選C。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

常溫下,以下三種物質(zhì)度積常數(shù)為:Ksp[Mg(OH)2]=1.2×1011、Ksp(AgCl)=1.8×1010、Ksp(Ag2CrO4)=8.3×109。下列說法正確的是
A.溫度升高,Ksp(AgCl)不變
B.向飽和AgCl水溶液中加入NaCl溶液,Ksp(AgCl)變大
C.常溫下,將0.001 mol?L1 AgNO3溶液滴入0.001 mol·L1 KCl和 0.001 mol·L1 K2CrO4溶液先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀
D.在Mg 2+為0.12 mol?L1的溶液中要產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀,應(yīng)控制溶液的pH>9

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

氫氟酸是一種弱酸,可用來刻蝕玻璃,已知25℃時(shí):
HF(aq) + OH(aq)  F(aq) + H2O(l)  △H=-67.7 kJ/mol
H+(aq) + OH(aq)  H2O(l)  △H=-57.3kJ/mol
在10 mL 0.1mol/L的NaOH溶液中,加入10 mL 濃度為c mol/L的HF稀溶液,下列說法中錯(cuò)誤的是
A.當(dāng)氫氟酸溶液溫度升高,HF的電離程度減小(不考慮揮發(fā))
B.水電離的熱化學(xué)方程式為:H2O(1) H+(aq)+OH(aq);△H= +57.3kJ/mol
C.當(dāng)c > 0.1時(shí),一定不存在:c(Na+) = c(F)
D.若混合后溶液中:c(Na+)>c(OH) >c(F)>c(H+),則c一定小于0.1

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列有關(guān)Ksp的敘述中正確的是
A.Ksp越大說明電解質(zhì)的溶解度越大
B.Ksp只與電解質(zhì)的本性有關(guān),而與外界條件無關(guān)
C.Ksp表示難溶強(qiáng)電解質(zhì)在水中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí),溶液中離子濃度冪之積
D.Ksp的數(shù)值只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)有關(guān),和溫度無關(guān)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)(25 ℃),下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是(  )
化學(xué)式
AgCl
Ag2SO4
Ag2S
AgBr
AgI
溶度積
1.8×1010
1.4×105
6.3×1050
7.7×1013
8.5×1016
A.五種物質(zhì)在常溫下溶解度最大的是Ag2SO4
B.將AgCl溶解于水后,向其中加入Na2S,則可以生成黑色的Ag2S沉淀
C.沉淀溶解平衡的建立是有條件的,外界條件改變時(shí),平衡也會(huì)發(fā)生移動(dòng)
D.常溫下,AgCl、AgBr和AgI三種物質(zhì)的溶解度逐漸增大

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在含有濃度均為0.01mol?L-1的Cl-、Br-、I-離子的溶液中,緩慢加入AgNO3稀溶液,析出三種沉淀的先后順序是(   )
A.AgCl、AgBr、AgIB.AgI、AgBr、AgCl
C.AgBr、AgCl、AgID.三種沉淀同時(shí)析出

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(4分)已知[Ksp(AgBr) ]=5.4×1013,[Ksp(AgCl) ]=2.0×1010。
(1)向濃度均為0.1mol·L1的KBr、NaCl混合溶液中滴入0.1mol·L1的AgNO3溶液,首先生成的沉淀是           。
(2)當(dāng)容器中同時(shí)出現(xiàn)AgCl和AgBr沉淀,溶液中c(Br)/c(Cl)=              。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

定量分析中可用AgNO3溶液滴定Cl溶液,加入K2CrO4為指示劑,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)溶液體積為50mL,c(Cl) = 105 mol·L1,AgNO3與CrO42 生成磚紅色的Ag2CrO4沉淀。已知Ksp(AgCl) = 1.77×1010,Ksp(AgI) = 8.51×1017Ksp(Ag2CrO4) = 1.12×1012,根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)操作和有關(guān)數(shù)據(jù),下列說法正確的是
A.常溫下,向含AgCl固體的AgCl溶液中加入NaCl固體,AgCl沉淀的量不變
B.滴定終點(diǎn)時(shí),溶液中CrO42的濃度約為3.6×103 mol·L1
C.向10mL0.1moL/L AgNO3溶液中滴加3—5滴0.1moL/L NaCl溶液生成AgCl沉淀,再滴加KI溶液,生成AgI沉淀,能夠說明Ksp(AgI)< Ksp(AgCl)
D.可用0.1 mol·L1的KI溶液代替K2CrO4做指示劑

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列物質(zhì)不能溶于濃氨水的是
A.AgClB.Cu(OH)2 C.AgOHD.Fe(OH)3

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同步練習(xí)冊(cè)答案