【題目】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸,生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如右圖所示。則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是( )
A.a點對應(yīng)的溶液中:Na+、OH-、SO42-、NO3-
B.b點對應(yīng)的溶液中:H+、Fe3+、MnO4-、Cl-
C.c點對應(yīng)的溶液中:Na+、Ca2+、NO3-、Cl-
D.d點對應(yīng)的溶液中:S2-、NO3-、Fe2+、Ag+
【答案】C
【解析】根據(jù)題意,當(dāng)n(HCl)為0到b點應(yīng)為CO32-和H+反應(yīng)生成HCO3-的過程,a點中存在的離子是Na+、Cl-、HCO3-和CO32-;b點開始產(chǎn)生氣體,對應(yīng)的離子是Na+、Cl-、HCO3-;c點后不再產(chǎn)生氣體,溶液中主要是Na+、Cl-,d點中存在Na+、H+、Cl-;
A、OH-離子不能與溶液中的HCO3-離子共存,A項不符合題意;
B、H+不能與HCO3-共存,B項不符合題意;
C、可以大量共存,C項符合題意;
D、Ag+不能與Cl-大量共存,H+和NO3-同時存在是具有強氧化性能氧化Fe2+生成Fe3+,氧化S2-離子到高價態(tài)的的單質(zhì)S或SO2,D項不符合題意。
所以答案是:C
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【題目】下列各組化合物中,化學(xué)鍵類型完全相同的是:( )
A. HCl 和NaOHB. Na2O 和Na2O2
C. CO2和 CaOD. CaCl2和 Na2S
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【題目】下列離子方程式正確的是( )
A.Zn和濃硫酸反應(yīng) Zn+2H+═H2↑+Zn2+
B.鈉與水反應(yīng):Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑
C.硫酸鋁溶液與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng):Al3++4OH﹣═AlO +2H2O
D.向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2:ClO﹣+H2O+CO2═HClO+HCO
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是環(huán)保部門監(jiān)測有害氣體常用的一種藥品,它易溶于水,遇酸易分解。某實驗室模擬工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉,其反應(yīng)裝置及所需試劑如圖。
實驗具體操作步驟為:
①打開分液漏斗使硫酸慢慢滴下,適當(dāng)調(diào)節(jié)分液漏斗的滴速,使反應(yīng)產(chǎn)生的SO2氣體較均勻的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中,同時開啟電動攪拌器攪動,水浴加熱,微沸。
②直至析出的渾濁不再消失,并控制溶液的pH接近7時,停止通入SO2氣體。
(1)寫出儀器A的名稱。
(2)寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。
(3)為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量,實驗中通入的SO2不能過量,原因是。
(4)Na2S2O3常用作脫氯劑,在溶液中易被Cl2氧化成SO42離子,該反應(yīng)的離子方程式為。
(5)為了驗證固體硫代硫酸鈉工業(yè)產(chǎn)品中含有碳酸鈉,選用下圖裝置進行實驗。
①實驗裝置的連接順序依次是(填裝置的字母代號),裝置C中的試劑為。
②能證明固體中含有碳酸鈉的實驗現(xiàn)象是。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列判斷錯誤的是
A. 穩(wěn)定性:H2O>NH3>CH4B. 原子半徑:N<O<F
C. 酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4D. 堿性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
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