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【題目】某溫度下，分別向10.00mL0.1mol/L的KCl和K2CrO4溶液中滴加0.1mol/LAgNO3溶液，滴加過程中-lgc(M)(M為Cl-或CrO42-)與AgNO3溶液體積(V)的變化關系如圖所示(忽略溶液體積變化)。下列說法不正確的是（ ）

A.曲線L1表示-lgc(Cl-)與V(AgNO3)的變化關系

B.M點溶液中：c(NO3-)>c(K+)>c(Ag+)>c(H+)>c(OH-)

C.該溫度下，Ksp(Ag2CrO4)=4.0×10-12

D.相同實驗條件下，若改為0.05mol/L的KCl和K2CrO4溶液，則曲線L2中N點移到Q點

【答案】D

【解析】

A.KCl和硝酸銀反應的化學方程式為：，鉻酸鉀和硝酸銀反應的化學方程式為：，根據(jù)反應方程式可知在相同濃度的KCl和溶液中加入相同濃度的硝酸銀溶液，氯離子濃度減小的更快，所以代表是與的變化關系，故 A正確；

B.M點加入的硝酸銀溶液體積是15mL，根據(jù)反應方程式可知，生成硝酸鉀和氯化銀，剩余硝酸銀，則，銀離子水解使溶液表現(xiàn)酸性，則，所以M點溶液中，離子濃度為：，故 B正確；

C.N點縱坐標的數(shù)值是4，則在沉淀溶解平衡中，，，故C正確；

D.相同實驗條件下同一種溶液的相同，平衡時溶液中，Q對應的縱坐標數(shù)值是，即，曲線中N點移到Q點上方，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學一選修3：物質結構與性質

(1)Ti(BH4)3是一種儲氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應制得。

①基態(tài)Ti3+的未成對電子數(shù)有__________個。

②LiBH4由Li+和BH4-構成，BH4-的空間構型是__________，B原子的雜化軌道類型是_____。

③某儲氫材料是第三周期金屬元素M的氫化物，M的部分電離能如下表所示:

I1/kJ·mol-1

I2/kJ·mol-1

I3/kJ·mol-1

I4/kJ·mol-1

I5/kJ·mol-1

738

1451

7733

10540

13630

M是_______(填元素符號），判斷理由為_______________。

(2)銅晶體中銅原子的堆積方式如圖所示，銅晶體中原子的堆積模型屬于____________。

(3)A原子的價電子排布式為3s23p5，銅與A 形成化合物的晶胞如圖所示（黑點代表銅原子）。

①該晶體的化學式為______________。

②該化合物難溶于水但易溶于氨水，其原因是_____________ ，此化合物的氨水溶液遇到空氣則被氧化為深藍色，深藍色溶液中陽離子的化學式為____________。

③己知該晶體的密度為ρg·cm-3，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，己知該晶體中Cu原子和A原子之間的最短距離為體對角線的1/4，則該晶體中Cu原子和A原子之間的最短距離為________pm。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬冶煉、電鍍、電路板生產等過程會產生大量的 Cu2+，Cu2+是一種重金屬離子，嚴重影響水生動植物的生長發(fā)育，對人體健康也有很大危害，必須經過處理達標后方可排放。某電路板生產企業(yè)的水質情況及國家允許排放的污水標準如下表：

項目

廢水水質

排放標準

pH

1.0

6~9

Cu2+(mg/L)

1470

≤0.5

氨氮(mg/L)

2632

≤15

Ⅰ.為研究上述廢水中 Cu2+的處理方法并實現(xiàn) Cu 的資源化回收，有研究者進行了如下實驗： 向一定體積的廢水中加入一定量廢鐵屑和焦炭粉，置于攪拌器上攪拌 90min、靜置，經分析測得上清液中銅含量約為 72mg/L；濾出上清液，向濾液中加入一定量 FeS 固體，充分攪拌后靜置，經分析測得其中銅含量已經達標。

(1)在 pH=1.0 的廢水中，氨氮的主要存在形式是_____(用化學式表示)。

(2)①加入廢鐵屑后，廢水中的銅含量明顯減少，反應的離子方程式是_____

②加入焦炭可以加快反應速率，原因是_________________________________

(3)結合化學用語解釋加入 FeS 固體使廢水達標的原因_________________________。

(4)在處理廢水過程中使用的鐵粉會因表面布滿一層銅膜而失效，因此要對失效的鐵粉進行活化處理，同時回收銅。處理方法為：用一定濃度的氨水浸泡包覆銅膜的鐵粉，露置在空氣中一段時間后，可以將表面的 Cu 轉化為[Cu(NH3)4]2+與鐵粉分離。

請寫出 Cu 轉化為 [Cu(NH3)4]2+的離子方程式：_____。

Ⅱ為研究廢水處理的最佳 pH，取五份等量的 I 中上清液， 分別用 30%的 NaOH 溶液調節(jié) pH 值至 8.5、9、9.5、10、11，靜置后，分析上層清液中銅元素的含量。實驗結果如圖所示。查閱資料可知：Cu(OH)2 + 4NH3 [Cu(NH3)4]2+ + 2OH-。

(5)根據(jù)實驗結果，你認為最佳的 pH 約為_____________________________。結合資料解釋實驗結果呈圖中 b~d 段曲線所示的原因：_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)你對金屬鈉性質的了解，回答下列問題：

（1）關于鈉的敘述中，正確的是________(填字母)。

A．鈉是銀白色金屬，硬度很大

B．將金屬鈉放在石棉網上，用酒精燈加熱后金屬鈉劇烈燃燒，產生黃色火焰，生成過氧化鈉

C．金屬鈉在空氣中燃燒，生成氧化鈉

D．金屬鈉的熔點很高

（2）由于金屬鈉很容易跟空氣中的______、________等物質反應，通常將它保存在_______里。

（3）將一小塊鈉投入到下列溶液中，既能產生氣體又會出現(xiàn)白色沉淀的是________(填字母)。

A．稀硫酸 B．硫酸銅溶液

C．氫氧化鈉溶液 D．氯化鎂溶液

（4）為粗略測定金屬鈉的相對原子質量，設計的裝置如圖所示，該裝置(包括水)的總質量為ag，將質量為bg的鈉(不足量)放入水中，立即塞緊瓶塞。完全反應后再稱量此裝置的總質量為cg。

①列出計算鈉相對原子質量的數(shù)學表達式______________(用含有a、b、c的算式表示)。

②無水氯化鈣的作用是____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室可用氯氣與金屬鐵反應制備無水三氯化鐵，該化合物呈棕紅色、易潮解，100℃左右時升華。下圖是兩個學生設計的實驗裝置，左邊的反應裝置相同，而右邊的產品收集裝置則不相同，分別如(I)和(Ⅱ)所示，

試回答：

（1）B中反應的化學方程式為___________________________。

（2）D中的反應開始前，需排除裝置中的空氣，應采取的方法是______________。

（3）D中反應的化學方程式為______________________________。

（4）裝置(I)的主要缺點是_______________________。

（5）裝置(Ⅱ)的主要缺點是______________________________，如果選用此裝置來完成實驗，則必須采取的改進措施是：___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應2A+3B2C+D，（A、B、C、D都為氣體）在四種不同條件下的反應速率分別如下，則該反應在不同條件下反應速率最快的是（ ）

A.v(A)=0.5mol/ (L·min)B.v(B)=0.6mol/ (L·min)

C.v(C)=0.35mol/ (L·min)D.v(D)=0.4mol/ (L·min)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“新冠病毒”疫情讓人們再次認識到化學的重要性。下列有關抗疫物資的化學用語表示正確的是(　　)

A.中子數(shù)為127的碘原子：

B.供氧劑中過氧化鈣(CaO2)的電子式：

C.84消毒液中次氯酸鈉的電離方程式：NaClONa＋＋ClO－

D.口罩“熔噴層”原料中聚丙烯的結構簡式：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高爐煉鐵的一個反應如下： CO（g）＋FeO（s）CO2（g）＋Fe（s），△H>0已知1100℃時K＝0.263

（1）其平衡常數(shù)的表達式為K＝___。溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，高爐內CO2和CO的體積比值___(填“增大”“減小”或“不變”下同)，平衡常數(shù)K的變化是___。如果溫度不變，在原平衡體系中繼續(xù)加入一定量CO，達新平衡時，CO的體積分數(shù)和原平衡相比___。

（2）1100℃時，若測得高爐中c(CO2)＝0.025mol/L，c(CO)＝0.1mol/L，在這種情況下，該反應___(填“已經”或“沒有”)處于化學平衡狀態(tài)，此時化學反應速率是v（正）___(填“大于”“小于”或“等于”)v（逆）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化工生產中常用MnS作為沉淀劑除去工業(yè)廢水中Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s) CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列說法錯誤的是(　　)

A.MnS的Ksp比CuS的Ksp大

B.該反應達平衡時c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)

C.往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，c(Mn2＋)變大

D.該反應的平衡常數(shù)K＝

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