取氯化鈉，碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物105g，加熱至質(zhì)量不再減少為止，剩下殘?jiān)?9.5g．取8.95g殘?jiān)湃敕Q量好的燒杯中，緩緩加入30g鹽酸溶液（過量溶液損失忽略不計(jì)），至氣泡不再產(chǎn)生后稱量，全部溶液質(zhì)量為36.75g，計(jì)算混合物中碳酸鈉、碳酸氫鈉和氯化鈉各是多少克？
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算,有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：加熱發(fā)生反應(yīng)：2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O，剩下殘?jiān)?9.5g為氯化鈉、碳酸鈉的質(zhì)量，根據(jù)固體質(zhì)量變化，利用差量法計(jì)算碳酸氫鈉的質(zhì)量、反應(yīng)生成的碳酸鈉的質(zhì)量；
加熱鹽酸，至氣泡不再產(chǎn)生，發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，溶液中溶質(zhì)為NaCl，計(jì)算二氧化碳的質(zhì)量，再根據(jù)方程式計(jì)算8.95g殘?jiān)刑妓徕c的總質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算89.5g殘?jiān)刑妓徕c總質(zhì)量，減去碳酸氫鈉分解生成的碳酸鈉即為原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算氯化鈉的質(zhì)量．
解答： 解：設(shè)碳酸氫鈉的質(zhì)量為x，分解生成的碳酸鈉質(zhì)量為y，則：
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O  質(zhì)量減少
168        106               62
x           y              105g-89.5g=15.5g
所以x=
168×15.5g
62
=42g
y=
106×15.5g
62
=26.5g
加熱鹽酸，至氣泡不再產(chǎn)生，生成二氧化碳的質(zhì)量=30g+8.95g-36.75g=2.2g，
令8.95g殘?jiān)刑妓徕c的總質(zhì)量為z，則：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 
106               44
z                2.2g 
則z=
2.2g×106
44
=5.3g
則89.5g殘?jiān)刑妓徕c總質(zhì)量=5.3g×
89.5g
8.95g
=53，
故原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量=53g-26.5g=26.5g，
原混合物中氯化鈉的質(zhì)量=105g-42g-26.5g=36.5g，
答：混合物中碳酸鈉為26.5g、碳酸氫鈉為42g、氯化鈉是36.5g．
點(diǎn)評：本題考查混合物計(jì)算、化學(xué)方程式計(jì)算，難度中等，明確發(fā)生的反應(yīng)是關(guān)鍵，注意利用差量計(jì)算碳酸氫鈉的質(zhì)量．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是（　�。�
A、鋁粉加入NaOH溶液：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑
B、澄清石灰水與過量小蘇打溶液：Ca2++2OH-+2 HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
C、Ca（HCO3）2與稀硝酸反應(yīng)：Ca（HCO3）2+2H+═Ca2++2CO2↑+2H2O
D、氯化鋁溶液中加入足量的氨水Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）玻璃棒是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的儀器，其作用是用于攪拌、過濾或轉(zhuǎn)移液體時(shí)引流．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)過程中，肯定不需要使用玻璃棒進(jìn)行操作的是
 
（可以多選）
A．用pH試紙測定Na2CO3溶液的pH
B．從氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的剩余固體中提取KCl
C．實(shí)驗(yàn)室用新制的FeSO4溶液和預(yù)處理過的NaOH溶液制備Fe（OH）2白色沉淀
D．配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液
E．取某溶液做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，說明該溶液中含有鈉元素
F．用適量的蔗糖、濃硫酸和水在小燒杯中進(jìn)行濃硫酸的脫水性實(shí)驗(yàn)
G．促使過飽和的硝酸鉀溶液析出晶體
H．用傾析法進(jìn)行分離、洗滌顆粒較大的沉淀
（2）、可用于分離或提純物質(zhì)的方法有：
A．分餾　B．鹽析　C．過濾　D．重結(jié)晶　E．升華　F．滲析
G．電解　H．加熱分解　I．蒸餾　J．灼熱氧化
如欲分離或提純下列各組混合物，請選擇上述方法中最合適者，并將相應(yīng)字母填入題后空格內(nèi)：
除去水中的Na+、SO
 
2-
4
、Cl-等雜質(zhì)
 
；
除去淀粉溶液中的少量碘化鈉
 
；
從油脂皂化反應(yīng)的混合液中分離出高級脂肪酸鈉
 
；
除去粗銅中鋅、銀等金屬
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用VSEPR 理論判斷：
物質(zhì)價(jià)層電子對數(shù)軌道雜化形式分子或離子的形狀
COCl2
 
 
 
BF3
 
 
 
NCl3
 
 
 
H3O+
 
 
 
SO3
 
 
 
NH4+
 
 
 
CO32-
 
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用20g燒堿配制成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L；從中取出1mL，若將這1mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L；9.03×1023個(gè)氨分子含
 
摩爾氫原子；
 
個(gè)電子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮族元素包括N、P、As、Sb和Bi五種元素．
（1）下列關(guān)于氮族元素的說法正確的是
 
．
a．N2可用于填充霓虹燈，其發(fā)光原理是電子從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道時(shí)以光的形式釋放能量
b．P、Na、S三種元素的第一電離能由大到小的順序是：P＞S＞Na
c．基態(tài)As原子中，電子占據(jù)的最高能級為4d
d．Bi原子中最外層有5個(gè)能量相同的電子
（2）NH3在水中的溶解度比PH3大得多，其原因是
 
．向硫酸銅溶液中先加過量氨水，后加適量乙醇，溶液中析出深藍(lán)色的[Cu（NH3）4]SO4晶體，該晶體中不含有的化學(xué)鍵是
 
．
A．極性鍵    B．非極性鍵    C．離子鍵    D．配位鍵   E．氫鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某種橡膠分解產(chǎn)物為碳?xì)浠衔铮畬@種碳?xì)浠衔镒鲆韵聦?shí)驗(yàn)：
①若取一定量的橡膠完全燃燒，使燃燒后的氣體通過干燥管，干燥管增重0.72克，再通過石灰水，使石灰水增重2.2克．
②經(jīng)測定，該碳?xì)錃怏w化合物的密度是相同狀況下氫氣密度的34倍．
③該碳?xì)浠衔?.1mol能和32克溴起加成反應(yīng)．
④經(jīng)分析，在③的生成物中，溴原子分布在不同的碳原子上，且溴代物中有一個(gè)碳原子在支鏈上．
（1）該碳?xì)浠衔锏慕Y(jié)構(gòu)簡式是
 
，名稱是
 
．
（2）該橡膠的結(jié)構(gòu)簡式是
 
，名稱是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

100克含麥芽糖95%的糖，經(jīng)水解后生成葡萄糖，將所得葡萄糖經(jīng)過發(fā)酵后，可制得酒精多少克？又將此酒精氧化，可制得醋酸多少克？如將此醋酸溶解在200克水中，測得比重為1.0313，求它的質(zhì)量百分比濃度和物質(zhì)的量濃度各是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：
（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O
（B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
（1）根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計(jì)成原電池A：
 
，B：
 
（填“能”與“不能”） 如果不能，說明其原因
 

（2）根據(jù)能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)選擇適宜的材料和試劑設(shè)計(jì)一個(gè)原電池：
①負(fù)極材料是
 
，正極材料是
 
，電解質(zhì)溶液是
 
；
②寫出正極的電極反應(yīng)式
 
，正極發(fā)生
 
反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）．

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