【題目】將 8gSO3 加入 Xg 水中,所形成的溶液里,SO42-和水分子個數(shù)之比為 1∶5,則 X 等于( )
A. 9 B. 10.8 C. 12.4 D. 15.6
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【題目】室溫下,0.1mol/L氨水10mL,加蒸餾水稀釋到1L后,下列變化中正確的是 ①電離度增大 ②C(OH﹣)增大 ③C(H+]增大 ④KW 增大⑤導電性增強 ⑥ 增大( )
A.①②③
B.①③⑤
C.①③⑥
D.②④⑥
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【題目】已知298K,1.01×105Pa條件下:2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=﹣483.6kJmol﹣1;CO(g)+ O2(g)═CO2(g)△H=﹣282.9kJmol﹣1則該條件下CO(g)+H2O(g)═H2(g)+CO2(g)的反應熱是( )
A.﹣41.1 kJmol﹣1
B.+200.7 kJmol﹣1
C.﹣766.5 kJmol﹣1
D.+41.1 kJmol﹣1
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【題目】工業(yè)上為了處理含有Cr2O 的酸性工業(yè)廢水,采用下面的處理方法:往工業(yè)廢水中加入適量NaCl,以鐵為電極進行電解,經(jīng)過一段時間,有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成,工業(yè)廢水中鉻元素的含量已低于排放標準.關于上述方法,下列說法錯誤的是( )
A.陽極反應:Fe﹣2e﹣═Fe2+
B.陰極反應:2H++2e﹣═H2↑
C.在電解過程中工業(yè)廢水由酸性變?yōu)閴A性
D.可以將鐵電極改為石墨電極
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【題目】室溫下,用某濃度NaOH溶液滴定一元酸HA的滴定曲線如圖所示(橫坐標為滴入NaOH的體積,縱坐標為所得混合液的pH).下列判斷正確的是( )
A.HA的濃度為1×10﹣4molL﹣1
B.實驗時可選甲基橙作指示劑
C.pH=7時,溶液中c(Na+)>c(A﹣)
D.V=10mL,酸堿恰好中和
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【題目】1 mol MgCl2中含有 ( )
A. 3.01×1023個Mg2+B. 6.02×1023個Cl-
C. 1 mol Mg2+D. 1 mol Cl2
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【題目】H2SO4溶液和KOH溶液反應時有熱量放出,已知反應物的總能量為E1,生成物的總能量為E2。試回答下列問題:
(1)用離子方程式表示中和反應的實質(zhì) 。
(2)判斷E1和E2的大小關系:E1 E2。
(3)已知H+(aq)+OH(aq)H2O(l) ΔH=57.3 kJ/mol,計算下列中和反應中放出的熱量。
①用20 g NaOH配成稀溶液與足量稀鹽酸反應,能放出 kJ的熱量。
②用0.1 mol Ba(OH)2配成稀溶液跟足量稀硝酸反應,能放出 kJ的熱量。
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