Question

【題目】我國(guó)科學(xué)家使用雙功能催化劑(能吸附不同粒子)催化水煤氣變換反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0，在低溫下獲得較高反應(yīng)速率，反應(yīng)過(guò)程如圖：

下列說(shuō)法正確的是

A.若已知CO和H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱，由此可推算出該反應(yīng)的ΔH

B.過(guò)程Ⅰ、過(guò)程Ⅱ均為吸熱過(guò)程，且吸收的熱量相等

C.在該反應(yīng)過(guò)程中，實(shí)際有兩個(gè)H2O參與反應(yīng)，斷裂了三個(gè)氫氧鍵

D.使用催化劑降低了水煤氣變換反應(yīng)的ΔH，提高了反應(yīng)速率

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)所放出的熱量，其中C→CO2(g)，H→H2O(l)，因此寫出的CO和H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式中不含有H2O(g)，因此無(wú)法推算出該反應(yīng)的ΔH，故A錯(cuò)誤；

B. 反應(yīng)過(guò)程中斷裂化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵放出能量，過(guò)程I、II都有化學(xué)鍵的斷裂，所以都為吸熱過(guò)程，但是過(guò)程I還包括CO的吸附過(guò)程，存在熱量變化，因此過(guò)程I、II吸收的熱量不相等，故B錯(cuò)誤；

C. 根據(jù)圖知，過(guò)程Ⅰ和過(guò)程Ⅱ分別有一個(gè)水分子中的氫氧鍵斷裂，過(guò)程Ⅲ斷裂一個(gè)氫氧鍵，同時(shí)形成一個(gè)氫氧鍵，并生成一個(gè)水分子，所以在該反應(yīng)過(guò)程中，實(shí)際有兩個(gè)H2O參與反應(yīng)，斷裂了三個(gè)氫氧鍵，故C正確；

D. 使用催化劑可以降低該反應(yīng)的活化能，提高反應(yīng)速率，但不改變焓變，故D錯(cuò)誤；

故選C。